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高中化学人教版必修一期末测试题汇总第一章 从实验学化学 单元检测第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中镁着火时使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理A全部BC D2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L4只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A BC D5阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B不同气体分子的大小几乎相等C不同气体分子间的平均距离几乎相等D气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6下列关于实验操作的叙述中正确的是()从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；可燃性气体点燃之前必须验纯；用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A BC D以上答案均不正确7若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A该氖原子的相对原子质量是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNA gCWg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molDWg该氖原子所含质子数为10W/a8现有VL浓度为0.5molL1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A加热浓缩到溶液体积为LB加入0.05molL1盐酸0.125VLC加入10molL1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD标准状况下通入11.2L氯化氢气体9实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液10某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1molL1，则Cl的物质的量浓度为()A0.1molL1 B0.3molL1C0.2molL1 D0.4molL111下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体()A和 B和C和 D和12为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解13下列各溶液中，所含NH的浓度与0.1molL1的硫酸铵溶液100mL中所含NH的浓度相等的是()A0.1molL1的NH4Cl溶液100mLB0.2molL1的NH4NO3溶液100mLC0.1molL1的(NH4)3PO4溶液100mLD0.2molL1的(NH4)3PO4溶液50mL14下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 3 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 1 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 MgCl2溶液15已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为1(gcm3)，体积V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为2(gcm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度为3(gcm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL116如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等17T，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dgcm3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是()A该饱和溶液的溶质质量分数为100%B该饱和溶液的溶质物质的量浓度为molL1C该饱和溶液的溶质物质的量浓度为molL1D该饱和溶液中硝酸钾的质量为g18若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A/400molL1 B.molL1C2.5molL1 D1.25 molL1第卷(非选择题共56分)二、 简答题(共56分)19假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a胶头滴管b试管c普通漏斗d量筒e酒精灯f细口玻璃瓶g药匙h坩埚钳i容量瓶 j分液漏斗k冷凝管l蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是_。(2)液体药品通常盛放在_。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用_。(4)量取10.0mL的液体药品用_。(5)检验氢气纯度使用的仪器是_。(6)实验室用自来水制取蒸馏水_。20现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。21为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)3种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(3)加过量B的原因是_，有关反应的化学方程式为_。22现用98%的浓H2SO4(1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度 D洗涤所用仪器E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3)简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_，(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。23现要配制1 mol/L Na2CO3溶液250 mL，求：(1)需要固体Na2CO3_g；(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g；(3)需要物质的量浓度为4 mol/L的Na2CO3溶液_mL；(4)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g/cm3的Na2CO3溶液_mL。24常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_molL1。(3)在1000g水中溶解_mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。25氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:2。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28mol Cl，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？【答案及解析】一、选择题1答案：B解析：将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。2答案：A解析：(排除法)正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.00.1)mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确。溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20、100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。3答案：B解析：含1mol BaCl2的溶液中含有2mol Cl，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项也正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。4答案：C解析：如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。5答案：C6答案：C7答案：B解析：相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值，则A项正确；每摩尔氖原子的质量和为aNA g，则氖的摩尔质量应为aNA g/mol，可知Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol，则B错，C对；Wg该氖原子含有的原子数为W/a，每个氖原子中含有10个质子，则Wg中所含质子数为10W/a，D项正确。8答案：C解析：欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和HCl同时蒸发，不可用。C项方法正确，因为原有溶质为0.5molL1VL，后加入溶质为10molL10.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：c(HCl)1molL1。9答案：D解析：计算要按500mL溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L0.1mol160g/mol8.0g，若用胆矾配制，则需要胆矾0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g。要配成500mL溶液而不是加500mL水。10答案：B解析：在这个溶液中存在电荷守恒关系。设Cl的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01molL10.1molL120.1molL10.1molL1x解得x0.3molL1。11答案：D解析：过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。12答案：D解析：A不准确，可能试液中有Ag；B不准确，可能有PO；C不准确，试液可能为SO；D正确。13答案：B解析：离子浓度与溶液体积多少没有关系。硫酸铵溶液中，c(NH)0.2molL1，四个选项中A：c(NH)0.1molL1；B：c(NH)0.2molL1；C：c(NH)0.3molL1；D：c(NH)0.6 molL1(以上均不考虑水解因素)。14答案：BD解析：离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。15答案：D解析：nc1V1c2V2，V(因为1、2、3单位一样，不用变单位)，cmolL1。16答案：A17答案：A解析：饱和溶液的溶质质量分数为100%，故A正确；B项中是利用公式c求物质的量浓度，正确表达式应为cmolL1；C项显然错误；D项中饱和溶液中m(KNO3)(bc)g。答案为A。18答案：C解析：由Ca(NO3)2的分子组成和NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度c(Ca2)molL1c(NO)molL12molL1。二、 简答题19答案：(1)c(2)f(3)h(4)a、d(5)b、e(6)e、k、l解析：(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中；(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；(4)量取10.0mL液体用量筒；(5)检验H2纯度用试管和酒精灯；(6)用蒸馏装置。20答案：(1)(2)(2)(4)100%(5)21答案：(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl(2)为了除尽Mg2、SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl22答案：(1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3)13.615；偏低防暴沸、散热；偏低冷却；偏高；偏低偏高；偏低解析：V(浓H2SO4)13.6mL，根据公式cB分析误差。23答案：(1)26.5(2)71.5(3)62.5(4)197.2解析：(1)Na2CO3为0.25 mol，质量为0.25 mol106 g/mol26.5 g。(2)需要晶体质量为0.25 mol286 g/mol71.5 g。(3)4 mol/LV mL1 mol/L250 mLV62.5 mL(4)V1 mL1.12 g/cm312%1 mol/L250 mL106 g/molV1197.2 mL24答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g30.0g50.0g混合溶液中溶质的质量为：200g14.0%30.0g24.0%10.0g混合溶液中溶质的质量分数为100%20%(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)4.0molL1(3)100%20%n(NaCl)4.3mol25答案：(1)m(NaCl) :m(MgCl2)351:380(2)m(NaCl)702g，m(MgCl2)760g解析：(1)(2)n(Cl)n(NaCl)2n(MgCl2)28moln(NaCl)2n(NaCl)n(NaCl)12mol，n(MgCl2)8mol，m(NaCl)1258.5g702g，m(MgCl2)895g760g第二章 化学物质及其变化 单元检测第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分)1下列物质中属于电解质的是()A铜 B蔗糖C氯化钠溶液 D氢氧化钠2下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3下列叙述正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OH=H2O表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()ANa+、K+、CO、ClBAl3+、K+、SO、ClCK+、Na+、HCO、NODK+、Na+、Cl、CH3COO5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强6下列离子方程式中，正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+=CO2+H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)27在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2+、CO、HCO、NOBNa+、CH3COO、HCO、ClCFe3+、CO、OH、SODNH、Cl、Cu2+、SO8实验室中常用以下反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为()A1:2 B2:1C1:1 D1:49当溶液中X2O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A+1 B+2C+3 D+410下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()AFe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动CFe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11下列说法中正确的是()A酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+=CO2+H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42- 、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4- 、ClCpHB2+C2+D2+氧化性：D2+C2+B2+A2+还原性：ABCD还原性：DCBAA BC D152H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为()A2mol B3molC64g D36g16下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是()ANaOH + HCl = NaCl + H2 OB3Fe + 2O2 Fe3O4C3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OD3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO217已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2+HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO3-CMnO DHNO318金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2第二步：NH4NO2 N2 + 2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只作氧化剂NH4NO2只作还原剂只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂N2既是氧化产物又是还原产物A BC D第卷(非选择题共56分)二、非选择题(共56分)19(1)在下列反应中：A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2D2H2O2H2+O2水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_(填序号)。(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。A2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2B2Na + Cl2 2NaClCZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2ECaO + CO2 = CaCO3F4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。20(1)在反应RO+6I+6H+R+3I2+3H2O中，RO中R元素的化合价为_，n的数值为_；RO中R元素得电子总数为_。(2)NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，_属于盐类，_属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为_、_。取15mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。21有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。(1)根据以上记录确定：A_、B_、C_、D_(填化学式)。(2)写出、各反应的离子方程式：_；_；_。22某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl。(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_；(2)当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_；(3)当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。23据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：(1)氧化剂_，还原剂_。(2)反应中转移电子总数是_。(3)氧化剂与氧化产物的质量比_。(4)当有68g NH3参与反应时，被氧化的物质的质量是_g，生成的还原产物的质量为_g。24(2011运城高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。25(1)在反应2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O中，还原剂是_。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx中的x_。(3)常温下，下列反应均能发生：2D+ A2 = D2 + 2A；2B+ D2 = B2 + 2D；2A+ C2 = A2 + 2C，由此得出的正确结论是()AA、B、C、D中，还原性最强的是CB单质A2、B2、C2、D2中，氧化性最强的是C2C反应2C + B2 = C2 + 2B不能进行D反应2C+ B2 = C2 + 2B能够进行高中化学人教版必修一第二单元综合测试题-答案测试时间：90分钟总分：110分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分)1答案：D解析：此题考查了电解质和非电解质的判断。电解质是指化合物，单质和混合物都不是，A、C不对，而蔗糖为非电解质。2 答案：C3 答案：B解析：大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。只有强酸才能用H表示，强碱才能用OH表示，C错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D错。4答案：B解析：本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：酸性条件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以A中CO与C中HCO不能和H大量共存，D组中CH3COO为弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。5答案：A解析：本题考查有关氧化还原反应概念及还原性强弱的判断。B错，因为同种元素也可能既被氧化又被还原，如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O；非金属单质化合价也可能升高，如2H2O22H2O，其中H2作还原剂，O2作氧化剂，故C错；金属单质还原性强弱与失电子多少无关，而要看失电子的难易程度，如Na失1e变为Na，Al失3e变为Al3，但Na比Al活泼，故D错。6答案：D解析：A中电荷不守恒，应为Cu2Ag=Cu22Ag；B中小苏打为NaHCO3；C中醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O。7答案：D解析：透明的不一定是无色的，所以D是正确的。A、B、C选项中均有离子与H反应。8答案：A解析：此反应中的电子转移情况为：可见MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，参加反应的MnO2与HCl的微粒之比为1:4。但参加反应的HCl中，仅有一半被氧化作还原剂，另一半起了酸的作用