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化学复习笔记1化学复习笔记目录记忆篇：气体类.1固体类.2有机物类.3液体类.4燃料类.5初中化学常见物质的化学式.6初中化学必需的记忆性知识.6常见物质的颜色的状态.6常见物质的学名、俗名及化学式.6物质的溶解性.7初中化学常见物质的性质归类.7理论中的记忆性知识.8初中化学方程式按元素归类总结.10常见生活中的化学知识.15理论篇：物质的变化、性质、分类.19物质的变化.19物质的性质.19物质的分类.19化学反应基本类型.20构成物质的粒子.21元素.22结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）.22化学用语.23常见试剂.24溶液.24混合物的分离.25环保与污染物及防治措施.26规律篇：金属活动性顺序.27物质燃烧时的影响因素.27影响物质溶解的因素.27元素周期表的规律.27原子结构知识中的八种决定关系.27实验中的规律.28质量守恒定律.28复分解反应的条件.282影响反应速率的因素.28物质提纯（除杂）的方法（化学方法）.28池塘增氧的方法.28与生物、物理有关的化学知识考点.29反应规律.29有关不同.30有关条件.30实验篇：化学实验基木操作.30常见的化学实验.31化学实验安全常识归类.33实验基本操作中的数据.34重要实验的点评.34计算篇：根据化学式的计算.38根据化学方程式的计算.39重要溶液组成的计算.40综合计算题分类解析.40评价型计算题.40表格数据分析型计算题.41图像型计算题.42信息型计算题.43实验型计算题.44简答篇：共计37题.462010年高中阶段学校招生化学考试内容.483气体类:物质氧气02空气氢气h2二氧化碳C02一氧化 碳c o化学复习笔记一记忆篇初中化学常见物质的性质和用途物理性质化学性质用途供呼吸。如高空飞行、潜水、登通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的 氧化剂山等缺氧的场所，其工作人员都需 要供氧；病人的急救。（2）利用氧气 支持燃烧并放热的性质，用于冶炼 金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气 割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO?0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体无色无味气 体，密度比空气大,能溶于水，易液化,固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”）无色、无味、比空 气的密度略小、难 溶于水。分离液态空气制取氧气，此变化是物 理变化，不是分解反应（1）氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可燃性还原性毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡（1）充灌探空气球。（2）做合成盐酸、合成氨的原料。（3）做燃料有三个优 点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。（4）冶炼金属，用氢气 做还原剂。可用于灭火，植物的气肥，制饮料,干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但 大气中二氧化碳的增多，会使地球 产生“温室效应”。CO是煤气的主要成分，还可用于冶 金工业。4甲烷 ch4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于可燃性 水，密度比空气的动植物的残体可分解出甲烷，可用 作燃料。检验c o、ch4.h2固体类 物质金刚石小点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠 的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清 石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变 化的原气体是H2七I墨活性碳物理性质无色透明，正八面体 形状的固体，是天然 最硬的物质。深灰色，有金属光 泽，不透明细鳞片状 固体，质软，有良好 的导电性 吸附性化学性质1、常温下，碳的化学 性质不活泼，但在高 温或点燃条件下，碳 的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中 充分燃烧生成C02碳 在氧气中不充分燃烧 生成CO。3、还原性用途用于装饰品，切割玻璃、大理石等 用途。常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹 等常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同孝一及三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同铁Fe氢氧化 钠氢氧化 钙有银白色金属光泽 的固体，有良好的 延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁 的合金，区别是含 碳量不同，生铁的含碳量2%4.3%,钢含碳量0.03%-2%0俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧 化钠为白色固体，在 空气中易吸湿而潮 解。极易溶于水且放 热。有强烈的腐蚀 性。俗名熟石灰、消石灰 氢氧化钙是白色粉 末，微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石1铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有。2 时）易生锈，铁锈是 混合物，主要成分是 氧化铁Fe2O3,铁不 可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O42铁可跟酸和排在铁 后的金属的盐溶液发生置换反应（反应 后溶液呈浅绿色）1跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚献变红色2酸性氧化物+碱-盐+水3酸4%盐+水（折口 丽）4盐+碱f新盐+新 碱防锈方法：在铁表面涂一层保护 膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或 烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe 亚铁 离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三 铁 Fe3O4可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。用于建筑业、农业上的改良酸性土 壤等5灰水，有腐蚀性。常见的氮肥有镂盐氮肥磷肥钾肥氯化钠碳酸钠碳酸钙碳酸氢 钠硫酸铜NHQ、NH4HCO3 硝酸盐如NH4NO3 和Na NO3,还有尿 素 CO（NH2）2、氨 水 nh3 h2o 等 磷肥有Ca 3（PC4）2磷 矿粉、钙镁磷肥、过 磷酸钙 KCa（H2Po4）2 和Ca SO4的混合 物兀常用的钾肥有 K2s。4 和 KC1 等。kno3属于复合肥 料。它是食盐的主要成 分，是一种白色有咸 味的固体，易溶于 水，溶解度受温度变 化影响不大俗名纯碱或苏打，是 白色易溶于水的固 体。它是石灰石、大理石 的主要成分，是一种 白色难溶于水的固 体。俗名小苏打，是白色 易溶于水的固体。硫酸铜晶体Cu SO4,5H2O俗名蓝矶或胆 矶，是蓝色晶体，加 热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固 体，能溶于水，水溶 液是蓝色，具有毒 性。NH/的检验：1、往待测物质中加入 碱液（如氢氧化钠溶 液）微热，将湿润的 红色石蕊试纸放在瓶 口，如果石蕊试纸变 蓝，则此物质含nh4+（氨态氮肥）。2、往 待测物质中加入熟石 灰，研磨，有刺激性 气味，则此物质含 NH4+（氨态氮肥）。金属十盐f新金属+新盐（必须符合金 属活动性顺序规律）酸+盐一酸+盐 盐+碱一新盐+新 碱（参加反应的盐和 碱都必须是可溶于 水）盐1十盐2f新盐+新盐2（参加反应的盐都必须是可溶于水 且符合复分解反应的 规律）氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等 多种重要化合物的组成元素，可以 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾具有保证各种代谢过程的顺利进 行、促进植物生长、增强抗病虫害 和抗倒伏能力等功能。对维持人体体液的平衡起着重要作 用。它是重要的化工原料r用于制 造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯 碱等，医疗上的生理盐水、农业上 的选种等用途。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产等是重要的建筑材料。还可作人体补 钙剂。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧 化钙）。2、用白色的硫酸铜来检验水的存 在。3、不能用铁桶盛装波尔多液有机物类:营蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量养来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等6液体类:素糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。化学元素与人体 健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺 铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶 中富硒。有机 高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的 确良）、锦沦（尼龙）、“青沦）、合成橡胶。高分子材料的结构和性质：链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维 线.化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤 维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料-。甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的 小乙醇俗称：酒精，化学式：c2h5oh,无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发 性，可以用作乙醇汽汕。工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工业酒精 配制酒乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3c o OH,无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH4硫酸铜AgCl氯化银FeCb氯化铁FeCb氯化亚铁AlCb氯化铝FeSCl,硫酸亚铁Fe2(SC4)3硫酸铁Z11SO4硫酸锌Ca CCh碳酸钙Ba Cb氯化钊Ba SCU硫酸银KCIO3氯酸钾 KMn CU高镒酸钾K2M11O4镒酸钾KNO3硝酸钾Cu(NC3)2硝酸铜Hg(NC3)2硝酸汞NH4c l 氯化铁NH4NO3硝酸筱(NH4)2SO4硫酸筱NH4HCO3碳酸氢镇NaHCOs碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜(5)有机物:CH4甲烷C2H50H乙醇(酒精)CH30H甲醇CH38OH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素，葡萄糖：c 6Hl2。6淀粉：(C6H10O5%初中化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、Ca O、Na OH、Ca(0H)2 KC103 KCh Na2CO3 Na Cl、无水 Cu SO；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Cu O、Mn O2 Fe：QAKMn Oi为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 HgO、红磷硫:淡黄色 CMOH)2c。3为绿色4、溶液的颜色：凡含CL的溶液呈蓝色(如:Cu SOi溶液、Cu Cb溶液、Cu(N03”溶液);凡 含Fe”的溶液呈浅绿色(如：FeSOi溶液、FeCb溶液、Fe(NO3%溶液);凡含Fe”的溶液呈棕 黄色(如：Fe2(SO4)3溶液、FeCk溶液、Fe(N03溶液)，其余溶液一般为无色。(高镒酸 钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色I：Ca CO3 Ba CO3(溶于酸)AgCK Ba SOK也 不溶于稀HN03)等碱：蓝色I：Cu(OH”红褐色I：Fe(0H)3白色I：其余不溶性碱为白 色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银Ca O氧化钙生石灰气态：碳酸气熟石灰、消c o2 二氧化碳Ca(OH)2氢氧化钙固态：干冰石灰苛性钠、火石灰石、大Na OH 氢氧化钠Ca CO3碳酸钙碱、烧碱理石Na 2c碳酸钠纯碱、苏打Cu SOt-5H20硫酸铜晶体胆矶、蓝矶碳酸氢钠、Na HC03小苏打Na Cl氯化钠食盐酸式碳酸钠C2H50H 乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HC1 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(0H)2C0.3 碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H20氧化氢水CHi 甲烷沼气、坑气Fe?。？氧化铁铁红硫酸铝钾晶C0 一氧化碳煤气KAI(SO.)212H2O明研体三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2 HCKSO2 NH3 等。不溶(或不易溶):。2、H2 CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除Ca O、Na2O K20 Ba O溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、钱根的盐都溶于水，含C厂的盐只有AgCl不溶于水，其他都 溶于水；含SO42一的盐只有Ba SO4不溶于水，其他都溶于水；含CO3?一的盐只有含K*、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和Ba SO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色 沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、A1(OH)3 Ca CO3Ba CC3、Ag2 CO3等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉 淀中一定有AgCl或Ba SC)4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或Ba SC4；若 讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或Ba SO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸 的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：(一)、初中化学中有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(Na NO2),乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba?+的溶液(除Ba SO4)；3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的101、质量增加的(1)、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；(2)、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；(3)、山于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钏，氢氧化钙；2、质量减少的(1)、山于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；(2)、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存大凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂,常用的有Na OH、浓H2so八Ca O、无水Ca Cb。无水Cu S04检测液体是否含H20o3、金属+酸f盐+出t中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸f盐+H2 t反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属+盐溶液一新金属十新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。(二)、物质放入水中的热效应：1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸2、放入水中吸热的有：筱盐、干冰(四)、其它1.具有还原性的物质有：C、4、COo2.具有氧化性的物质有：。2、CO2、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、比、CO、CH-C2H5OH、CH3OH04.具有吸水性的物质有：固体Na OH、Ca O、碱石灰、固体Ca Ck、固体MgCk、无水C11SO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl Ba SOio五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：二价钾钠氢与银三价一钙钱钢与锌三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。(正价)大任何化合物中各元素的化合价代数和为Oo*单质中元素的化合价为Oo112、常见原子团的化合价：S042-C032-NO3、0H-CIO3、P043-NH4+3、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银柏金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制。2装置（固固加热型）;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml,铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,液体应盛细口瓶,滴管滴加捏胶头,托盘天平须放平,试纸测液先剪小,酒灯加热用外焰,实验先查气密性,一送二竖三弹弹;手贴标签再倾倒。垂直悬空不玷污,游码旋螺针对中;玻棒沾液测最好。三分之二为界限。隔网加热杯和瓶。块固还是镜子好，一横二放三慢竖。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。左放物来右放码，镜子夹大后夹小;试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:?酸 性 Z 碱 性 1,PH：1-而-卜PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH=7中性。显酸性的溶液PH7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HC1等水溶液显碱性的溶液PH7：碱溶液和Ca O、N a 20.K20,Ba O、NH 3等水溶液及碳 酸钠、碳酸氢钠溶液显中性的溶液PH=7：水和大多数的盐溶液7.有沉淀生成的反应有：B a 2+S0i2-=B a SO.,I AglCLAgCl I除K+、N a+外的金属离子+C。3一=难溶性碳酸盐I除K+、N a Ca+、B a+外的金属离子+0 11-=难溶性碱J12初中化学方程式按元素归类总结老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的 框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的 所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希 望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是 按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：2Mg+O2A2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的_自光s+o2 A1So2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫鱼的火焰；同时生成有刺激性气味 的气体。C+02在暨C02现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2c+02由修2c o现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2盅燃2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2AiFe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2直燃2H2。现象：淡蓝色的火焰2H2O2幽2H2O+O2 T现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=2Hg+0,t现象：生成银白色的液住金属2KC1O3=2KC1+3O2 t现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMn O4=K2Mn O4+Mn O2+O2 t 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2盅蟋2H2。现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 t现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t 现象：同上Fe+H2so 4=FeSO4+H2 t现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2 t 现象：有气体生成Zn+2HCl=Zn Cl2+H2 t 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 t 现象：同上13Fe+2HCl=FeCl2+H2 t现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2虚燃CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2c+。2直蟋2c o(氧气不充足的情况下)现象：不明显,高j，目C+2CuO=2Cu+CO2 t现象：固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气底生最3c+2Fe23=4Fe+3c o 2 T现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少，有,能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C典典2c o 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：C+02在暨C02现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2=Ca CO3 1+H20现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳Ca CO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HC03)=Ca C03 I+C02 t+H20现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 t现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2Na OH+CC2=Na 2c O3+H2O(也可为 K0H)现象：不明显Ca CO3=Ca O+CO2 t现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：FeQ4+4CO=13Fe+4c0,现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体 生成Fe0+C0=Fe+C0,现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体一 高温Fe2O3+3CO=12Fe+3c Ch现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 包生成14局温Cu O+CO=Cu+CO2现象：固体由黑鱼变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成跟盐酸有关的化学方程式:Na OH(也可为KOH)+HCl=Na Cl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl I+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子Ca CO3+2HCl=Ca Cl2+H2O+CO2 t现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2 t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na HCO3+HCl=Na Cl+H2O+CO2 t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe(OH)3+3 HCl=FeC b+3 H2OCu(OH)2+2HC1=CuC12+2H2OCuO+2HC1=CuC12+H2O现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=Zn Cl2+H2 t 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 t 现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 t现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具 有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2Na OH(或 KOH)+H2sCU=Na 2so4+2&0 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+Ba Cl2=Ba SO4 I+2HC1 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Ca CO3+H2SO4=Ca SO4+H2O+CO2 tNa 2c O3+H2s04=Na 2sO4+H2O+CO2 t2Na HCC)3+H2s04=Na 2so 4+2H2O+2CO2 f现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H20 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液15Na OH(t KOH)+HNO3=Na NO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解Ca CO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 tNa2CO3+2HNO3=2Na NO3+H2O+CO2 tNa HCO3+HNO3=Na NO3+H2O+CO2 t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：Na OH+HCl(或HNC)3、H2SO4)=Na Cl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显Ca O+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热Na OH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)：!I+Na Cl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号 里面的反应过程相似，产物相对应就行了2Na OH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 FeSO4)=Fe(OH)2 I+2Na Cl 现象：生成白色絮状沉淀,括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了2Na OH(KOH)+Cu Cl2(Cu(NO3)2 Cu SO4)=Cu(OH)2 I+2Na Cl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里 面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4c l(NH4NO3、(NH4)2SO4)+Na OH(KOH)=NH3 t+H2O+Na Cl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的 气体生成MgCl2(Mg(NO3)2 MgSO4)+Na OH(KOH)=Mg(OH)2 I+Na Cl 现象：生成白色沉淀，括号里面的 反应过程相似，产物相对应就行了Na HCO3+Na OH=Na2CO3+H2O现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2Na OH=Ca CO：i I+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一 样的2Na OH+CC)2=Na 2c O3+H2O现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2=Ca CO3 I+H20现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳Na HSO4+Na OH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2Na OH+SC)2=Na 2sO3+H2O 现象：无明显现象16跟领盐有关的化学方程式：Ba Cl2+Na2SO4=Ba SOl I+2Na Cl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成Ba Cl2+Na2CO3=Ba CO；i I+2Na Cl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸，但生成硫酸钢沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：Ca Cl2+Na2CO3=Ca CO3 I+2Na Cl 现象：生成白色沉淀Ca CO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2Ca CO3 I+2H2O 现象：生成白色沉淀跟儿种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4*5H2O=CuSO4+5H2O t现象：固体由蓝色变为白色局温Cu O+CO=Cu+CC2现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体 生成H2+CuO=Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属Cu Cl2+2Na OH=Cu(0H)2 I+2Na Cl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+Cu SO4=FeSO4+Cu 现象：有纽色金属生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 t现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2Na OH=Fe(OH)2 I+Na Cl现象：有白色絮状沉淀生成174Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象:纽棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+Cu SO4=FeSO4+Cu现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=F e(N 03)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄一色的溶液点燃3尸e+2。尸人.现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeC12=Zn Cb+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银:AgNO3+HCl=AgCl I+HNO3现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+Na Cl=AgCl I+Na NO3现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 I+2Na NO3 现象：有白色沉淀生成常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。点燃原理：4P+5O2 2P2Q5点:燃2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P2O5。原理：4P+5O2=2P2O53、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2CU+O2+H2O+CO2=Cti2（OH）2cO34、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）c+O2=c c 25、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe+2HC1=FeCl2+H2 T6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C+7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4188、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO2+Ca（OH）2=CaCO,-l-H2O9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O点燃10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽汕:O2=1CO 1+3H 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是 二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助 运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCCh。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的汕墨中含有铅的有害物质。16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矶，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：占燃 高温 占燃（下层）c Q+c m 2c o（中层）2c o+o?（上层）18、人们喝完碳酸饮料（如汽水）后会打嗝.H2c C）3=CO2 f+H2019、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 T.主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的Ca:20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：NaHC03 4-HCl=NaCl+H2O+CO2f21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20Fe2（）3+3H2S0i=Fe2（S04）3+3H2022、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（Ca CO3=Ca O+CO2 f）0粉骨碎身全不怕（Ca O+H20=Ca（OH）2）,要留青白在人间。（C02+Ca（OH）2=Ca CO3 I+H20）23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。1924、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是Ca CCh和Mg(OH)2),实际可行的方法 是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式Ca CO3+2CH3COOH=(CH3c o O)2Ca+H2O+C02 f,Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3c o O)2Mg+2H2O.26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：拨打119电话 湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿 的棉被披在身上关好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外应逆风逃生 28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安 装在厨房的中上部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时一，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾(KI03)o32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO,CO具有 毒性。33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是柏。34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双 吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。36、铝抗腐蚀的原因：4A1+302=2Al2O337、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KC1O3、Mn O2和Sb2s3(硫化锚)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发占燃 生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KCQ Mn O?2KC1+30,4P+5O2=2P2O5,一2 Sb2s3+90?=2 Sb2O3+6SO2.占燃38、鬼火的形成：4P+5O2=-2P2O5天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可 燃物的着火点而引起的。39、水滴石穿：Ca CO 3+CO 2+H 2o=Ca(HCO 3)2_ A水滴石“长”：Ca(HCO 3)2 Ca CO 3+CO 2 T+H,O40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟)：Ca O+H。=Ca(OH)22041、雷雨过后，空气非常清新：3。2望巴20342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CO2+6H2O=C6Hi2O6+6O2.43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下爆 烧生成生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应为：Ca C03=Ca O+CO2 f;(2)Ca O+H