资源描述
2018届高三模拟考试试卷(七)
化 学2019.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收
B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体
D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为8的氮原子：N B. 铵根离子电子式：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光学仪器
C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D. NH3具有还原性，可用作制冷剂
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO
B. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：Na＋、NH、H＋、SO
C. 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－
D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH、Na＋、Cl－、HCO
5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－
C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C. R的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2与X2R均含有共价键
9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. NH3NOHNO3 B. 浓HClCl2漂白粉
C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO
10. 下列说法正确的是( )
A. 铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极
B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
C. 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小
D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关化合物X的叙述正确的是( )
A. X分子只存在2个手性碳原子
B. X分子能发生氧化、取代、消去反应
C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
卤代烃Y中含有氯原子
D
取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色
Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应
13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是 ( )
A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76
D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
14. 室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 在整个滴定过程中，始终存在：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：
c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：
3c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
D. 当V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：
c(C2O)＋2c(HC2O)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
15. 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数
(仅与温度有关)，x为物质的量分数。右图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是( )
A. 该反应为放热反应，v正，a＜v逆，b
B. T1℃平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率
C. 当反应进行到a处时，＝
D. T2℃平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
(1) “浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为 。
(2) “浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如右图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是 ； 。
(3) “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为 。
(4) 滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为 。
(5) “洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________________________________。
17. (15分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物Ⅰ是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：
(1) 化合物A中的官能团名称为 (写两种)。
(2) 设计反应A→B的目的为 。
(3) 化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式： 。
(4) 化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
① 分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；② 分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀H2SO4，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：① 25℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×10－15；② Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
(1) 步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2) 步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为________________________________________________________________________。
(3) 步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________________________________________________________。
(4) 计算试样中KBrO3质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。
19. (15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
(1) 以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2) 以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
图1
① 反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是________________________________________________________________________。
② 通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有________________________________________________________________________。
③ ClO2处理含CN－废水的离子方程式为________________________________________________________________________。
④ 装置D的作用是________________________________________________________________________。
(3) 某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌， ，在50℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤， ，趁热过滤， ，过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g·L－1 O3和80 g KCl固体)
20. (14分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g)；ΔH
反应Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅲ：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
(1) ΔH1＝ 。
(2) 酸性条件下，甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极方程式为 。
(3) 硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
① 硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为 mol。
② 硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4) ① 反应Ⅰ制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是________________________________________________________________________。
② 为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：________________________________________________________________________。
(5) 高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。
21. (12分)镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。
图1
(1) Ni2＋基态核外电子排布式为 。
(2) 物质A中碳原子采取的杂化类型为 ，所含有的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3) 1 mol物质B中所含σ键的物质的量为 mol。
图2
(4) 物质B在一定条件下水解生成的沸点为197℃，而的沸点为247℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是________________________________________________________________________。
(5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为 。
2019届高三模拟考试试卷(七)(泰州)
化学参考答案及评分标准
1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B 11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC
16. (12分，每空2分)
(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O
(2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，溶液粘稠度减小，从而提高Ca2＋浸取率(答出两点即可)
(3) Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH＋H2O(或Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH)
(4) NH4Cl
(5) 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净，若有白色沉淀生成则未洗净
17. (15分)
(1) 醚键、醛基(各1分，共2分)
(2) 保护醛基(2分)
(3) (3分)
(4)(3分)
(5) (5分)
18. (12分)
(1) 3SO＋BrO===Br－＋3SO(2分)
(2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀(2分)
(3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)(2分)
(4) 第一次所取25.00 mL溶液中：
n(Br－)总＝n(AgBr)＝0.100 0 mol·L－1×11.25×10－3L＝1.125×10－3 mol
所以n(BrO)＋n(Br－)＝n(Br－)总＝1.125×10－3mol(1分)
第二次所取25.00 mL溶液，加酸反应后：
n(Br－)余＝0.100 0 mol·L－1×3.75×10－3 L＝3.75×10－4mol(1分)
由步骤Ⅳ可知：BrO ～ 5Br－
所以n(BrO)＝×[n(Br－)总－n(Br－)余]＝×(1.125×10－3mol－3.75×10－4mol)
＝1.25×10－4mol(2分)
由1 g样品配成100 mL溶液，且每次实验取的是25 mL
所以w(KBrO3)＝×100%＝8.35%(2分)
19. (15分)
(1) 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O(2分)
(2) ① 提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或：高于30℃会导致H2O2分解，低于30℃会导致反应速率较低)(2分，答对一点给1分)
② 稀释ClO2，防止其发生爆炸(2分)
③ 2CN－＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－(2分)
④ 吸收ClO2等气体，防止污染大气(2分)
(3) 通入60 L 0.008 g·L－1O3充分反应，再加入80 g KCl固体充分反应(2分)
然后将溶液浓缩蒸发水量25%(2分)
将滤液冷却到10℃结晶(1分)
20. (14分，每空2分)
(1)
(2) C3H8O3－2e－===C3H6O3＋2H＋
(3) ① 0.125 ② 4C3H5O9N36N2↑＋O2↑＋12CO2↑＋10H2O
(4) ① 提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可)
② CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率
(5) 催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可)
21. (12分，每空2分)
(1) 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
(2) sp2 H<C<O<N
(3) 15
(4)形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
(5) 6
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