云南省玉溪第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题-理.doc

云南省玉溪第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理

云南省玉溪第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理

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10

云南省玉溪第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分）
1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是(　　)
A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NH4Cl B. C. NaCl D.
3.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
 A.   B. 
 C.  D. 
4.下列说法正确的是(　　)
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
6．下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)
选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与CO2、H2O反应产生O2
B
常用铝箔作包装材料
金属铝具有良好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板
FeCl3与Cu发生反应：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
7.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍, 则A、B、C分别是(   )
A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Al、P
8. 下列各组物质性质比较不正确的是(　　)
A. 酸性强弱:HClO4<HBrO4<HIO4 B. 碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOH
C. 还原性:Al<Mg<Na D. 单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
10．用0.2 mol/L某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol/L的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
11. 已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )
A. B.
C. D.
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
D．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA
13．已知反应5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)
A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
C．KClO3是氧化剂
D．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移
14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　)
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y<Z D. 简单气态氢化物的热稳定性:X>W
15. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　 )。
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素最高价氧化物的水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
16. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是(　　)
A. mXa+与nYb-中，m+a=n-b B. 气态氢化物的热稳定性:Hb+1Z<HbY
C. 还原性:Z(b+1)- <Yb- D. 离子半径: Yb->Z(b+1)->Xa+
17. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)。
A.Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显酸性
C.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
18. 下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是(　　)
X
Y

Z
W
T

A. Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性强
B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. 原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D. 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
19．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C．已知第ⅡA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)
D．Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
20．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：X<W<Z B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<R
D．Y在周期表中的位置为第2周期ⅣA族
21.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e－
B．化合物AE与CE含有不同类型的化学键
C．C与A形成的化合物不一定是离子化合物
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列有关这几种元素的叙述中，正确的是(　　)
A. 元素的金属性:X<Y B. Z原子的最外层电子数为7
C. 元素的简单离子半径:r(X2+)>r(W2-) D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Y<Z B．非金属性：X>Y
C．Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物
D．由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种
24. 有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R
C. 简单氢化物的稳定性:Y>T
D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

二、填空题（包含3个小题，共40分）
25.(16分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

请回答下列问题:
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是 _______，中子数为___________。 
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图　　　　　　　。 
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式为　　　　　　　　；
　 元素④氢化物的电子式为______________，该物质的空间构型为________________ 
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是　　　　　　　　　　。 
(5) 比较元素⑤、⑥形成的简单离子半径大小 ______________________；
比较元素③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 __________________。
(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是　　　　　　　(填化学式)；写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　；写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式 _______________。 

26．（11分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论：______________________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有 ______________(填化学性质)。
(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是 _________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_________________。
③上述流程中操作Ⅲ包括___________________、________________、过滤、洗涤。
27．（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)丙的电子式为_______________。
(2)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是____________________，化学方程式为___________________________，____________________________________。
(3) 写出实验室制备气体乙的化学方程式____________________________，其中氧化剂是___________。
(4)用化学方法鉴别金属B和铝，选用的试剂为_________________。
(5)Al(OH)3中加入过量C溶液的离子方程式为_________________________________。

参考答案：
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
B
C
D
A
D
C
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
A
B
D
A
B
C
C
A
D
题号
21
22
23
24

选项
B
D
C
C

二、填空题（包含3个小题，共40分）
25、（16分)(1)14C　8 （2分）
(2) （1分）
(3) Na＋[]2－Na＋ （2分） H2O V形 （2分）
(4)离子键和极性键 （2分）
(5) F->Na+ HNO3>H2SiO4 （2分）
(6) HF（1分）　 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　（2分）
Cl2+2Br-Br2+2Cl- （2分）
26、（11分）（1）A （1分）
（2）①将补铁剂研细后用盐酸溶解，取上层清液滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 （2分） ②还原性 （2分）
（3）①铁(Fe)　 漏斗　（2分）
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ （2分）
③蒸发浓缩　　冷却结晶 （2分）
27.（13分）(1) HCl （1分）
(2)先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀（2分）
FeCl3+2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl （2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
(3) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） MnO2 （1分）
(4) NaOH溶液（1分）
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）