2018年静安区高三化学二模试卷及参考答案.doc

静安区2017学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷 2018.04
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．下列过程不涉及化学变化的是
A．用氨气做制冷剂 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用糯米酿制甜酒 D．用食醋除去水壶中的水垢
2．2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝
属于
A. 电解质 B. 有机物 C. 单质 D. 化合物
3．属于同位素的两种微粒是
A．H2和D2 B．2He和3He C．CH4和C2H6 D．O2和O3
4．有关化学用语的表示中正确的是
A．羟基电子式
B．S2－的结构示意图
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．原子核内有20个中子的氯原子
5. 属于极性分子的是
A．CO2 B．H2O C．CCl4 D．N2
6. 下列过程的热效应属于吸热的是
A. 碘蒸气的凝华 B.化学反应中化学键的形成
C. 铝热反应 D. 氯化铵的水解
7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：HC1＞HBr B．金属性：Mg＞Be
C．碱性：KOH＞Ca(OH)2 D．酸性：H2SO4＞HClO
8．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是
A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O
C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO2
9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A．H+的浓度 B．Cl－的浓度
C．溶液的温度 D．体系的压强
10．某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是
A．乙醛的同系物 B．戊醛的同分异构体
C．丙醇的同系物 D．丁醇的同分异构体
11．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
关于此反应的说法正确的是
A．KClO3发生化合价降低，失电子
B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性
C．反应中H2C2O4被氧化
D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
12．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是
A．NH4+ B．CO32- C．HCO3- D．Al3+
13．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH
14．实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，
下列判断正确的是
A．通电使氯化钠发生电离
B．A电极上发生还原反应
C．B电极上有C12产生
D．通电一段时间后，阴极区pH上升
15．下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是

A．检验溴乙烷消去的产物 B．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+

C．检验亚硫酸钠溶液是否变质 D．验证钢铁的析氢腐蚀
16．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是
A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
17． 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是
A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ
B．反应中乙炔做还原剂、被还原
C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ
D．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2
18．小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是
A． HCO3－＋H＋→H2CO3
B． HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－
C． CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
D． HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是
选项
操作
所选仪器
A
称取3 g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
20．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是
A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸
　 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
　 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量　
D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：
21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；
氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。
22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO
和N2的分离，反应的化学方程式如下：
CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)
该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
(选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。
为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕
集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
24. 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富
液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ，
该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
（二）(本题共15分)
X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
+1
完成下列填空：
25.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是 。
26. 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 (填化学
式)，其电离方程式为 。
27. M与Z相比，非金属性较强的是 （填元素名称），请从原子结构的角度说明理由 。
28. 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

（三）（本题共15分）
晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

完成下列填空：
29. 步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是 ；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有 。
30. 步骤2是 、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是 。 为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不
考虑稀盐酸的挥发性）

31. 装置A中盛放的溶液是 。装置D中盛放的固体是 ，
其作用是 。
32. 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为
（用含a的代数式表达）。
33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号）
①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；
③缺少装置A； ④缺少装置D；
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
（四）（本题共15分）
有机物D的结构简式： ，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

已知： ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO；
ⅱ RCHO
完成下列填空：
34. C中含氧官能团名称是 ，E的结构简式为 。
35. 反应②的反应类型是 ，A的名称是 。
36. 反应①发生所需的试剂是 。
反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。
37. D的分子式是 ，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，
其中一种的结构简式为 。
38. 设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，
反应试剂
A
反应条件
B……
反应试剂
反应条件
目标产物
合成路线常用的表示方式为： ）。
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
A
B
D
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
A
C
D
B
B
D
二、综合题（本题共60分）
（一）（本题共15分）
21．1s22s22p3，5，　，三角锥型（各1分，共4分）；
22．[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]（1分），降低温度（1分），ad（2分）；
23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，
平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。　（2分）
24．CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分），a b（2分）
（二）（本题共15分）
25．第三周期ⅠA族（1分），O2﹣＞Na+＞Al3+（2分），共价键（1分）
26．Al (OH)3（1分），H+ + Al O2﹣+H2O Al (OH)3 Al 3++3OH﹣（2分）
27．氯（1分），氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子， 氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强（3分）
28．2KMnO4＋5 H2O2+3H2SO4 → 1 K2SO4＋2 MnSO4＋5 O2↑＋8 H2O（2分），6.02×1023（2分）
（三）（本题共15分）
29．水浴加热（1分）, (NH4)2SO4（2分）
30．过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，
若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）
31．NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）
32．n =(1-84a)/18a（2分）
33．②⑤（各1分，共2分）
（四）（本题共15分）
34．羟基、羧基（各1分，共2分）， （1分）
35．加成反应（1分），甲醛（1分）
36．氢氧化钠醇溶液（1分） （2分）
37．C9H8O2（1分）， （2分，合理即给分）
38． (4分)