鲁教版初中化学总复习-专题四.doc

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题型突破·技法点拨
1.在下列各项“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是　(　　)
A.品尝——鉴别白糖和食盐
B.观察——鉴别黄铜和黄金
C.闻气味——鉴别酒精和白醋
D.点燃——鉴别羊毛和涤纶
【解析】选B。白糖和食盐具有不同的味道,在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法,A正确;黄铜和黄金的颜色都是黄色的,不能用观察法鉴别黄铜和黄金,B错误;酒精与白醋具有不同的气味,可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋,C正确;羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧后具有烧焦羽毛的味道,可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶,D正确。
2.(2017·苏州中考)鉴别下列各组物质,不能达到目的的是　(　　)
A.黄铜片和纯铜片:相互刻画比较硬度
B.棉线和羊毛线:灼烧后闻气味
C.硫酸铵固体和氯化铵固体:加熟石灰混合研磨后闻气味
D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体:加水溶解后测温度
【解析】选C。A、合金的硬度比其纯金属的硬度大,正确;B、棉燃烧时有烧纸的气味,羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味,正确;C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨均会产生有刺激性气味的氨气,错误;D、氢氧化钠固体溶解放热,温度升高,硝酸铵固体溶解吸热,温度降低,正确。
3.(2017·河北保定模拟)下列方法中,不能达到目的的是　(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Cu粉中含有少量Fe粉
加入足量稀硫酸、过滤
B
Na2CO3(CaCO3)
溶解、过滤、蒸发
C
CO(CO2)
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
D
固体KNO3中
含少量NaCl
溶解、过滤、蒸发
【解析】选D。Fe粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不与稀硫酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,A正确;Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,B正确;CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,C正确;NaCl和KNO3均易溶于水,不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离,不符合除杂原则,D错误。
4.(2017·德阳中考)下列实验方案不能够达到相应实验目的的是　(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B
除去CO中少量的CO2
混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸
C
实验室制取CO2
用大理石和稀盐酸
D
区分蚕丝和人造纤维
灼烧
【解析】选A。A选项中铁能置换出铜和银,无法比较铜和银的金属活动性,符合题意;B选项中石灰水吸收二氧化碳,用浓硫酸进行干燥,可以达到实验目的,不符合题意;C选项中大理石和稀盐酸反应能生成二氧化碳,不符合题意;D选项中灼烧蚕丝和人造纤维会产生不同气味,可以区分,不符合题意。
5.(2017·苏州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是　(　　)
A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水
B.CaO粉末(Ca(OH)2粉末)——水
C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸
D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
【解析】选A。除杂质的要求是要把杂质除去,但不能除去需要的物质,更不能带入新的杂质。A、碳酸钙难溶于水,氯化钙易溶于水,正确;B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,会把需要的物质除去,错误;C、氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水,虽然把氢氧化钾除去了,但是带入了硝酸钾这种新的杂质,错误;D、稀盐酸既能与碳酸钠反应,也能与氢氧化钠反应,错误。
6.(双选)(2017·天津中考)某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是　(　　)
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案1
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉
末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氯化钙溶液,过滤
【解析】选B、D。在A选项中,硬水是含有较多钙、镁离子的水,软水是不含或含有较少钙、镁离子的水,其中的钙、镁离子是溶解在水中的,均无色,所以无法通过颜色区分。B选项中,硫酸铵是白色晶体,磷矿粉呈灰色,通过颜色可以区分。加熟石灰后,熟石灰与磷矿粉不反应,与硫酸铵反应,研磨后会产生有刺激性气味的气体,二者可区分,B选项正确。C选项中,浓硫酸有吸水性,可以除去二氧化碳中的水蒸气,通入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与二氧化碳反应与水蒸气不反应,不能除去水蒸气,选项C错误。D中滴加适量稀盐酸后,稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳,使碳酸钠全部转化为二氧化碳而除去。滴加适量氯化钙溶液后,氯化钙可以和碳酸钠反应使碳酸根转化为沉淀而除掉,D选项也是正确的。
7.(2017·广州中考)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是　(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
【解析】选D。除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。A.水能与氧化钙反应,把原物质除掉,错误;B.氧化铜能与氢气反应,错误;C.有BaCl2溶液剩余,引入了新杂质,错误;D.碳酸钠与盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,可以将碳酸钠转化为氯化钠,反应过程中剩余的稀盐酸通过蒸发可除去,正确。
8.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是　(　　)
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
【解析】选C。A项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液,无明显变化的是NaCl溶液,不加其他试剂可以鉴别;B项,碳酸钙难溶于水,NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水,且分别使温度升高、变化不大、降低,可以鉴别;C项,铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂原则;D项,氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
9.下列实验方案能达到预期目的的是　(　　)
A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞
【解析】选B。A项,食盐易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项实验方案不能达到预期目的;B项,CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方案能达到预期目的;C项,氯化钠固体和硝酸铵固体均为白色固体,用观察颜色的方法不能鉴别,故选项实验方案不能达到预期目的;D项,露置于空气中的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠,碳酸钠也显碱性,滴入无色酚酞均显红色,不能检验是否变质,故选项实验方案不能达到预期目的。
10.(2017·湘潭中考)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),所选试剂不正确的是　(　　)
A.NaOH(Na2CO3):盐酸
B.CO2(O2):灼热的铜粉
C.CO(CO2):氢氧化钠溶液
D.O2(H2O):浓硫酸
【解析】选A。本题考查除杂问题。A.氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则;B.O2能与灼热的铜粉反应生成氧化铜,CO2不与铜粉和氧化铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;C.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;D.浓硫酸具有吸水性,可以除去氧气中混有的水蒸气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
11.(2017·定西模拟)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂或操作方法不正确的是　(　　)
选项
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加过量盐酸,加热
B
Cu
Fe
加足量的稀盐酸,过滤
C
KCl
KClO3
MnO2,加热
D
CuO
Cu
灼烧
【解析】选C。A项,Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再加热除去过量的盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;B项,Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不与足量的稀盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;C项,KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则;D项,Cu灼烧生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
12.(2017·柳州中考)除去下列物质中的杂质,所选用的试剂正确的一组
是　(　　)
选项
物质
杂质
除杂质的试剂
A
二氧化碳气体
水蒸气
固体NaOH
B
氯化钙溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
C
Cu
CuO
稀硫酸
D
CaO
CaCO3
稀盐酸
【解析】选C。本题主要考查物质的除杂。NaOH固体既能吸收水蒸气而潮解,又能与二氧化碳气体反应,因而A选项不正确;氯化钙溶液和稀盐酸中含有的氯离子都能和AgNO3中的Ag+结合形成白色沉淀,B选项不正确;Cu的金属活动性排在H的后面,不能与稀硫酸反应,CuO能与稀硫酸反应,因而C选项正确;CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应,D选项不正确。
13.为了适应各种不同的需要,常常要把混合物进行提纯:
(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、________、蒸发等处理,得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是________________,当蒸发皿中________时,停止加热。
(2)除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是____________________,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的________溶液,然后过滤。
【解析】(1)在粗盐提纯时,要先将粗盐固体溶解配成溶液,然后利用过滤的方法除去不溶性杂质,再将滤液中的水分蒸发使晶体析出;蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高,使液滴飞溅;如果蒸发时将水蒸干,会导致氯化钠固体飞溅,所以当蒸发皿中出现较多固体时,就要停止加热,少量的水应该用余热蒸干。(2)用磁铁将铁粉吸出,具体方法是把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物,并且充分吸引。碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤可以将碳酸钙除去;故要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠,可滴入适量的氢氧化钙溶液。
答案:(1)过滤　搅拌,以防液体溅出　出现较多固体
(2)用磁铁吸引　氢氧化钙
14.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质,某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式______________。
(2)加入BaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是________。
(3)某同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分______________________(用化学式表示)。
(4)该同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液,向滤液中依次加入的物质是____________________,具体的操作为________________________________。
【解析】(1)碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应,分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钡沉淀和氯化钠,沉淀的化学式是BaCO3、BaSO4。(2)加入BaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤。(3)固体物质B是过滤后所得溶液蒸发得到的,由于氯化钡溶液是过量的,故固体物质B的成分是氯化钠和氯化钡,其化学式分别是NaCl、BaCl2。(4)加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液,向滤液中依次加入过量碳酸钠溶液、稀盐酸,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发除去过量的稀盐酸即可。
答案:(1)BaCO3、BaSO4　(2)过滤　(3)NaCl、BaCl2
(4)碳酸钠、稀盐酸　滴加足量的碳酸钠溶液,过滤;向滤液中滴加足量的稀盐酸,充分反应后加热蒸发

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