化学反应速率和化学平衡测验题1.doc

化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题1. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt8. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n39. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍二、非选择题10. 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)11. 将0.6310克光气(COCl2)放在472.0cm3的密闭容器中，在1000K，达平衡后，测得其总压力为220.3kPa，求反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)在1000K时的平衡常数Kc。(COCl2的化学式量98.9)12.已知在298K，以下反应的平衡常数如下：(1)HNO2H+NO2- K1=4.510-4 （2）NH3+H2ONH4+OH-K2=1.810-5 （3）H2OH+OH- Kw=1.010-14计算下列反应的平衡常数。NH3+HNO2NH4+NO2-2 / 2