新课标化学必修一《钠及其化合物》导学案附练习题及答案.doc

必修1 第三章 金属及其化合物班级_姓名_学号_课前预习一、知识构建1.钠及其化合物钠与水反应现象_，化学方程式_，钠与盐酸反应离子方程式_。钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠色态化学式钠生成该物质的方程式是否碱性氧化物与水反应的化学方程式与水反应的离子方程式与CO2反应的化学方程式热稳定性碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名与色态水溶性饱和溶液的碱性热稳定性与盐酸反应离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式通入CO22.铝及其化合物铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_实验室制氢氧化铝的离子方程式_3.铁及其化合物写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价_；写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式_。Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色与盐酸反应离子方程式Fe2+和Fe3+的鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色加入NaOH溶液的离子方程式加入KSCN颜色变化通入Cl2的离子方程式加入铁粉的离子方程式4.焰色反应是_变化，是_性质，钠的焰色是_钾的焰色是_。5.合金的形成过程是_变化，一般合金的硬度比各成分金属_，但其熔点比各成分_。6.最早使用的合金是_，使用最广泛的合金_，按其成分分为_和_。二、学情调查1、钠应保存在_，是因为_。2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（ ）ANa2O2BNaHCO3CNa2CO3DKMnO43、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象_，化学方程式_。4、下列物质中，不呈黑色的是（ ）AFe3O4 BFe2O3 CFe(OH)3 DFeO5、写出铁与水蒸气的化学方程式_。6、回答下列问题：（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_；（2）可以证明钠的密度小于1gcm3的实验事实是_；（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_；（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。课堂互动一、学习目标1、 掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。2、 了解焰色反应及合金概念。3、 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。二、学习过程重难点1.钠及其化合物的主要性质【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（ ） ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2O2【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化NaNa2ONaOHNa2CO310 H2ONa2CO3【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ） ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl重难点2. Na2CO3与NaHCO3性质比较【例2】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是（ ） A加热B加NaOHC通CO2气体D加盐酸重难点3.铝的性质【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A铝最外层有3个电子B铝是地壳中含量最多的金属元素C在常温下，铝不能与氧气反应D铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液【教师点拨】铝是一种活泼金属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧化物薄膜。【变式训练3】下来说法中正确的是（ ）A铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应C铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原重难点4.氢氧化铝的两性【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象_，离子方程式_。【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ） 重难点5. Fe2+和Fe3+的鉴别【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ）AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO【教师点拨】要熟记Fe2+和Fe3+的鉴别方法。【变式训练5】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 重难点6. 物质的量在化学方程式计算中的应用【例6】1mol Al放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）生成H2的物质的量；（3）在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。【变式训练6】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）生成标准状况下H2的体积。三、小结反思四、当堂巩固1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A盐酸B硝酸C氨水DNaOH溶液2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（ ）ACl、Mg2、K、SO42BNH4、Cl、Na、Ba2CSO42、Cl、CO32、NaDHCO3、K、NH4、SO423、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6molL1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）A11.2g B16.8g C33.6g D5.6g4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象_，并写出化学方程式_。5、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？课后评价1、下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂 B 黄沙 C 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D 泡沫灭火剂2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2 D碳与O23、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A1：1B1：3C2：3D3：25、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则化合物中一定含有的金属是（ ）A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A甲丁乙丙 B丁甲乙丙 C丁乙丙甲 D 丁甲乙丙7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ） Al Al(OH)3 Al2O3 Na2CO3 NaHCO3A B C D8、50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是（ ） A1mol/L B3mol/L C2mol/L D4mol/L9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（ ）ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 D FeCl311、下列叙述中正确的是（ ） ANa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 CNa2O和Na2O2颜色相同DNa2O2比Na2O稳定12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_，写出反应的化学方程式_。13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO42、CO32等离子，试推断：（1）第一种情况：一定有_，可能有_离子；（2）第二种情况：一定有_，可能有_离子。14、在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。 参考答案学情调查：1、石蜡油或煤油中，隔绝空气中；2、A 3、铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 4、BC 5、略 6、可用小刀切浮在水面上切下一小块钠后，表面逐渐变暗加热铝，熔化但不滴落变式训练：1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、0.4mol0.4mol,0.8mol/L13.44L当堂巩固：1、D 2、D 3、A 4、先生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO42NaOHNa2SO4Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)35、解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。-Al3+3OH-Al（OH）3-3mol-1mol-解之得：x=90mL（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉-淀。-Al3+-+ 3OH-Al（OH）3-1mol3mol-1mol0.15 0.153 -Al3+-+-4OH-AlO2-+2H20-1mol 4mol-0.20.1-0.015=0.005 0.0054-（解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）课后评价：1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、B 7、C 8、AB 9、AC 10、D 11、D12、钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，直至最后消失，并有蓝色絮状沉淀生成；Na+H2O=NaOH+H2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 13、H，K、Mg2、Cl、SO42OH，K、Cl、SO42、CO3214、Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L