【导学案设计】2015版高中化学1.3.1离子键及离子化合物巩固练习新人教版必修2.doc

【导学案设计】2015版高中化学 1.3.1离子键及离子化合物巩固练习 新人教版必修21.下列物质中属于离子化合物的是()。A.Cl2B.HClC.Na2SD.CO2【答案】C2.下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是()。A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。【答案】C3.下列叙述中错误的是()。A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。【答案】A4.下列化合物的电子式书写正确的是()。A.Ca2+B.Na+Na+C.Mg2+2-D.K+-【答案】D5.下列指定微粒的个数比为21的是()。A.Be2+中的质子和电子BH原子中的中子和质子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【解析】铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为11。【答案】A6.下列化学用语中正确的是()。A.钠离子的电子式:+B.Cl-的结构示意图:C.质量数为35的核素氯ClD.NaCl的形成过程:Na+NaCl【答案】B7.下列说法正确的是()。A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,B项错误;离子键一定是阴、阳离子之间形成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的,D项错误。【答案】C8.下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是()。A.10和19B.6和16C.14和8D.11和17【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用化学键知识确定答案。A项中为Ne和K,Ne为稀有气体,难以形成化合物;B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素,不能形成离子化合物;D项中为Na和Cl,能以离子键形成稳定的化合物。【答案】D9.(1)相邻的两个或多个原子之间,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有和、 和之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时,和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由间通过所形成的化学键叫作离子键。(2)写出下列物质的电子式:氟化钙;溴化钾;硫化钠;氧化钙。(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:氧化钠。氯化镁。硫化钠。氯化铷。【答案】(1)强烈的相互作用;金属元素;非金属元素;阳;阴;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴、阳离子;静电作用(2)-Ca2+-K+-Na+2-Na+Ca2+2-(3)Na+NaNa+2-Na+Mg+-Mg2+-Na+NaNa+2-Na+Rb+Rb+-10.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:(1)A、B、C三种元素分别是、。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程:。【答案】(1)氧(O);钠(Na);硫(S) (2)Na2O;Na2O2;Na2S(3)Na+NaNa+2-Na+11.已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题。(1)若X、Y能形成XY型的离子化合物,且X、Y不在同一主族,则X、Y所在的族分别为。(2)若X、Y能形成XY2型的离子化合物,则X所在的族为,Y所在的族为。【答案】(1)第A族和第A族或第A族和第A族(2)第A族;第A族12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是()。A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气【解析】氢化钠(NaH)是离子化合物,电子式为Na+H-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。【答案】A13.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是()。A.M与R可形成MR2型离子化合物B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水D.MR2的电子式为M2+【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到一个电子形成R-,二者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为-M2+-,A项正确,D项错误;在MR2型化合物中M2+与R-的电子层结构相同,M2+含质子数较多,故半径r(M2+)BC。D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE;在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A的名称是;B位于周期表中第周期族;C的原子结构示意图为。(2)E单质的颜色是。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式为。(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程:。(5)F的元素符号是。(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是(填化学式,下同);气态氢化物最稳定的是。【答案】(1)钠;三;A;(2)紫黑色(3)Na+-(4)Na+Na+-(5)He(6)NaOH;HF- 4 -