电解质及其电离 电解质在水溶液中的反应_课件.pdf

知识回顾(1)什么是电解质？(2)电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？(3)试写出H2so4和Ba(0H)2的电离方程式：H2s。4=SO42-+2H+Ba(0H)2=Ba2+20H-观察思考献藤与麴依赃水瑞中版应(确脚瑜藕瞬融流卸I绛黜挪蜘的好?H2sO4=SO42-+2H+a(OH)2=Ba2+20H-(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化?能否通过实验验证之？2.2电解质一、电解质及其电离二、电解质在水溶液中的反应学习目标1、理解离子反应和离子方程式的含义；2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写。重点难点 J1、电解质在溶液中反应的本质;2、书写离子方程式。【实验探究】脑酸与蠲依赃水涪釉的反应实验操作步骤:1、从水槽中取出盛有滴有酚it的氢氧化钢溶液的烧杯2、把电极放入烧杯中，观察现象 3、然后向氢氧化钢溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2sO4溶液，记录实验现象并分析产生现象的原因。【实验.探究脑筋与，依赃水楙林反应通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钢溶液的 反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？溶液的红色逐渐变浅，直至消失;不断产生白色沉淀;指针不断偏向零，再 滴加时，又不断偏大。H+和0H-发生了反应，溶液 中0H 一离子浓度逐渐减小，Ba2+与SC一发生了反应，生成了 BaS(白色沉淀；溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。分析探究H2sO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2OH2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+H20 BaSO4 I实质：稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应，实质上是H+与0H-发生反应、Ba2+与S(V一发生反应,反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。一、离子反应1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应，使溶液中的离子浓度降低。实验探究操作 步骤取约 2mlNa2cO3 溶液于试管中，滴入少许HCI溶 液。取约 2mlNaOH溶液于试管中 滴入少许NaCI溶液。取 2mle11SO4 溶液于试管中 滴入少许 NaOH溶液实验 现象有大量气泡产生无明显现象蓝色沉淀产生能否 反应反应可以发生不反应反应可以发生一、离子反应1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。2、发生的条件：难溶的物质生成、难电离的物质(如：水)生成、挥发性的气体生成。难溶物：BaSO4 AgCI、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2动画演示离子反应发生条件一离子反应发生条件二离子反应发生条件三交流研讨若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钢反 NaCI 与 AgNO3翳港淘争魁他们NaCI=Na+CLAg+Cl=AgCll Ba(NO3)2 与 NaOH HCI与 NaOHNa2CO3 与 HCI+AgNO3=NO3+Ag+I AgCliAg+Cl=AgCll二、离子方程式1、概念:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应 的式子。交流研讨稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4l+2H2O3)NaCI 与 AgN()3Ag+Cl=AgCI!H2SO4=2H+SO42-+嵬)Ba(NO3)2 与 NaOH Ba(OH)2=2OH-+Ba2+也HCI与 NaOHh+oh-=h2oNa2CO3 与 HCIH20BaS04 iCO32+2 H+=CO2 t+H2O二、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离 子反应的式子。2、书写方法：出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程第二宿哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、；IT _（福际参加反应的离子符号写在左边生成的水或嬴 j或气体化学式写在右边。，检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒迁移应用按照上述方法书写下列反应的离子方程式:NaOH溶液和H2so4溶液的反应H+0H-=H20 jKOH溶液和盐酸的反应 JH+0H-=H20，BaCk溶液和Na2sO4溶液的反应Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(NO3)2溶液和Na2so4溶液的反应Ba2+SO42-=BaSO4；通过对上 述各反应的离 子方程式的比 较，你发现了 什么？你能说 出离子方程式 和化学方程式 有哪些区别吗?交流研讨通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发 现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪 些区别吗？离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示 了反应的实质。方法导引阅读课本P45页离子方程式的另一种书写步骤：以AgN()3溶液和KCI溶液反应为例：一写原方程式，AgNO3+KCl=AgCU+KNO3 二改易溶易电离，Ag+NO3-+K+Cl=AgCl；+K+NO3-三删不参与反应,Ag+NSL+RU Cl=AgCl；/他.犯查各守恒。Ag+cr=AgCl；迁移应用判断离子方程式书写正误的注意事项:看物质的书写形式是否正确;看离子反应是否符合客观事实;看是否符合质量守恒和电荷守恒;看是否漏掉离子反应;看反应物与产物的配比是否正确。电解质小结请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识当堂检测1、根据下列离子方程式写化学方程式 BaZi+SCVBaSOj Ca2+CO3，CaCO31当堂检测2、下列各组离子反应可以用H 的有(D)A.Cu(0H)2和HNO3B.Ba(0H)2与H2sO4C.CO?和NaOH溶液D.H2sO4和NaOH+OH-=H2O 表示当堂检测3、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），不可用 同一离子方程式表示的是（B）A.NaOH+HCIB.NaOH+H2s(%C BaCI?+H2sO4D.NaCI+AgNO3KOH+H2sO4Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 HCI+AgNO31 v元成课后习题1、2 2、研讨so,a、cr的检验方法查阅资料了解离子反应在科学 技术生产生活中的有关应用。