2017届高三化学一轮复习-第十一章-物质结构与性质-第三节-晶体结构与性质课件(选修3).ppt

知识结构网络典例解析方法考点能力突破基础知识梳理晶体晶体一、晶体的基本一、晶体的基本类类型和性型和性质质1.晶体与非晶体晶体与非晶体 (1)晶体和非晶体本质区别是：结构微粒是否周期性有序排列晶体和非晶体本质区别是：结构微粒是否周期性有序排列(2)晶体和非晶体最科学判断方法是：晶体和非晶体最科学判断方法是：X射线衍射实验射线衍射实验(3)晶体和非晶体常见区分方法还有：看是否有固定熔沸点，看是晶体和非晶体常见区分方法还有：看是否有固定熔沸点，看是否有规则的几何外形。否有规则的几何外形。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法1.(1)(2013福建卷，节选福建卷，节选)NF3可由可由NH3和和F2在在Cu催化剂存在下反应直接得到：催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 NF3+3NH4F 上述化学方程式中的上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有种物质所属的晶体类型有_ (填序号填序号)。a.离子晶体离子晶体 b.分子晶体分子晶体 c.原子晶体原子晶体 d.金属晶体金属晶体(2)(2013山东卷，节选山东卷，节选)利用利用“卤化硼法卤化硼法”可合成含可合成含B和和N两种元素的功能陶瓷，两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为原子的个数为 ，该该功能功能陶瓷的化学式陶瓷的化学式为为 。(3)(2013四川卷，节选四川卷，节选)Al2O3在一定条件下可制得在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所，其晶体结构如下图所示，该晶体中示，该晶体中Al的配位数是的配位数是 。(4)(2010江苏卷，节选江苏卷，节选)CaC2晶体的晶胞晶体的晶胞结结构与构与NaCl晶体的相似晶体的相似(如图所如图所示示)，但，但CaC2晶体中晶体中哑铃哑铃形形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉的存在，使晶胞沿一个方向拉长长。CaC2晶晶体中体中1个个Ca2+周周围围距离最近的距离最近的C22-数目数目为为 。(5)(2012全国新课标卷，节选全国新课标卷，节选)立方立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长晶体结构如图所示，其晶胞边长为为540.0 pm，密度为，密度为 gcm-3(列式并计算列式并计算)，a位置位置S2-与与b位置位置Zn2+之之间间的距离的距离 pm(列式表示列式表示)。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法1.(1)(2015(2015山东卷山东卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是_。a.Ca2与F-间仅存在静电吸引作用b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)(2014(2014全国新课标全国新课标卷卷)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子；铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm-3(不必计算出结果)。2.(1)(2012浙江卷，节选浙江卷，节选)熔点的高低：熔点的高低：KCl MgO (填填“”“”或或“=”)。(2)(2010海南卷，节选海南卷，节选)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和和Fe2+的离子半径分的离子半径分别为别为69 pm和和78 pm，则熔点，则熔点NiO FeO(填填“”或或“”)。(3)(2012福建卷，节选福建卷，节选)硅烷硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。(4)火山喷出岩浆中含有多种化合物，其中有火山喷出岩浆中含有多种化合物，其中有Ag2O和和Ag2S，Ag2O比比Ag2S先结晶，请解释原因先结晶，请解释原因 。(5)(2014上海卷，节选上海卷，节选)已知已知CS2与与CO2分子分子结结构相似，构相似，CS2的的电电子式是子式是 ，CS2熔点高于熔点高于CO2，其原因是，其原因是 。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破3.(2015(2015湖北七市湖北七市)铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为。(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_、_。(3)K3Fe(CN)6溶液可用于检验_(填离子符号)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)铜晶体铜原子的堆积方式如下图所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_(填“离子”、“共价”)化合物。(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(只要求列出算式，氧离子的半径为r m)。(7)原子晶体不能形成最密堆积结构,原因是_。(8)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_。4.(1)(2015全国新全国新课标课标卷卷)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有个_C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。(2)(2015海南卷海南卷)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。(4)(2015海南卷海南卷)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。(3)(2015海南卷海南卷)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中SO键长由两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为_(填图2中字母)，该分子中含有_个键。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破晶体晶体Q中各种微粒中各种微粒间间的作用力不涉及的作用力不涉及 (填序号填序号)。a.离子离子键键 b.共价共价键键 c.配位配位键键 d.金属金属键键 e.氢键氢键 f.范德范德华华力力(3)(2012福建卷，福建卷，节选节选)硼砂是含硼砂是含结结晶水的四硼酸晶水的四硼酸钠钠，其阴离，其阴离子子Xm-(含含B、O、H三种元素三种元素)的球棍模型如的球棍模型如图图所示：所示：在在Xm-中，硼原子中，硼原子轨轨道的道的杂杂化化类类型有；配位型有；配位键键存在于存在于 原原子之子之间间(填原子的数字填原子的数字标标号号)；m=(填数字填数字)。硼砂晶体由硼砂晶体由Na+、Xm-和和H2O构成构成，它，它们们之之间间存在的作用力存在的作用力有有 (填序号填序号)。A.离子离子键键 B.共价共价键键 C.金属金属键键 D.范德范德华华力力 E.氢键氢键基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破