溶液中的离子反应-强电解质和弱电解质.pdf

溶液中的离子反应图3-1 HC1在水中电离示意图图3-2 CK3C00称水中电离示意图第一单元/弱电解质的电离平衡第二单元溶液中的离子反应 溶液函酸碱性第三单元I 盐瘫水解强电解质和弱电解质你知道吗?禁止触摸1.潮 湿的 手触摸正在工作的 电器,可能会发生触电事故。2.电解水时为什么 要加入少景的 氢氧化钠溶液或硫酸溶液？电解质：在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态时 都不能导电的化合物。NaCI溶液、NaOH、H2sO4、Cu、ch3cooh nh3h2oCO2、乙醇、水交9H与E论讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.由于BaSC)4不流于水，所以不是电解质。2.盐馥能导电，所以盐峻是电斛质。35。2、NH3,Na2。添于水可导电，所以均 为电解质。电解质和非电解质比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔化状态 下能够导电的化合物。在水溶液和熔化状态下 都不能导电的化合物。实例酸、碱、盐、金 属氧化物，h2o大多数有机物,S03 CO2等交涌与讨论3.为什么我们在电解水时常加入 的是氢氧化钠溶液或硫酸溶液而 不是氨水或醋酸呢？双察与思育醋酸与盐酸在水溶液中电离程度的差异1mol/L 醋酸1mol/L盐酸对实验现象 的解释与镁条反应慢快Il，PH=Igc(H-)I/0.1mol/L 醋酸0.1mol/L 盐酸对实验现象 的解释溶液的pH31c(H+)mo l-L-10.10.1根据实睑现象,探亲下列问题:C1J反应的实质是什么？影响反应的速率的因素主要有什么？(2)当酸漆液的物质的量浓度相等时，pH值是否 相等，即H+)是否相等？糠究偌果：HCI=CI-+H+hci+h2o=ci-+h3o+ch3cooh CH3COO-+H+CH3COOH-CH3COO+H+知识梳理强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质。大多数盐 NaCK K2cO3、BaSO4.强酸 HCk HNO3、H2SO4 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2,.,弱电解度：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。弱酸CH3COOH、H2cO3、HCIO、H3P。4.电弱碱 NH3H2。、Cu(OH)2、Fe(OH)3。水 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度由兀金电商部分电离表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电解质在溶液 中微粒形式水合离子分子、水合离子问题解决电解质的强弱与物质溶解度的大小是否有关?强弱电解质的区分物质溶解度电解质的强弱HNO3大强电解质CdCOg小强电解质CH3COOH大弱电解质Fe(OH)3小弱电解质与该物质溶解度的大小无关。问题解决强电解质溶液的导电能力一定强吗？强弱电解质的区分与该物质水溶液导电能力强弱无关。弱电解质的电离平衡ch3cooh电离-结合ch3coo+h*1）冰醋酸加入水中后,V（电离）和V（分子化）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?c(H+)c(CH3C00-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水最小最小最大紧接着变大变大变小最后不变不变不变2）电离达到最大程度时,V（电离）和V（分子化）是什么 关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?ch3cooh三 ch3colOr+H+L定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到 了平衡状态-电离平衡逆 弱 电解质的 电离是可逆过程等 v电常V分子化于02.特征动 电离平衡是一种动态平衡定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变 条件改变时，电离平衡发生移动。259时。1mol/L的醋酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表:文说与E诧动向 移方22(H+)的)c(Ac-)aKa加少量 醋酸钠固体逆减小减小增大减小不变加少量氢氧 化钠固体正减小减小增大增大不变加入少量稀硫 酸(O.l mol/L)逆增大增大减小减小不变加大量水正增大减小减小增大不变加冰醋酸正增大增大增大减小不变升温正增大增大增大增大增大V走进科学，揭开真相探寻无水乙酸稀释过程中灯泡 明暗程度变化的原因。谑estudio-组合图线1 1/控制编辑查看管理窗口帮助目控制面板-|U组合图线i I 图线选择图线1a w匐法国添加|锁定删除|一设置采集控制-开始|停止采样频率：调零|图线控制 r只控制选择的图线x平移 Jiri Y平移;X缩放 j_LlI 怖放还原初始控制状态|/拟合【J/-其它处理|B X5回放开始|1 重录0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 S氐|3巧飞I同叵1序|x标尺：,.2687|y标尺：|0.7539|就绪问题解决在刚才所得无水醋酸加水稀释过程中溶液的导电能 力随加入水的体积V变化的曲线中：1)“0”点导电能力为。的理由是:_在。点醋酸未电离，无自由移动离子存在2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为：cVaVb3)a、b、c三点处，电离 程度最大的是：c0、水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2O H3O+OH-25。纯水(H2O-H+OH)电离常数:K电离=%产”c(H2O)交加与村企1、你能算出纯水或稀溶液中的吠电0）吗？纯 水或稀溶液的密度为1 g/cm3。2、实验表明：25时，1升水中（密度为 1000g/l）有IX 10。mol的水分子发生电离 你能算出平均每多少个水分子中有一个发生 电离吗？1、水的离子积在一定温度时：c(H+)X c(OH)=K电离X C(H2O)=Kw，叫水的离子积25时，Kw=l X10 14c(H+)=c(OH)=l X 10_7mol/L思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响？1、25(时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保 持不变的是(C)A.c(H+)B.c(OH)C.Kw D.c(H+)/c(OH)2、纯水在10和50的。(H+)浓度，前者与后者的关 系是(B)A、前者大 B、后者大C、相等 D、不能确定3、某温度下纯水中c(H+)=2义10,mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=2X10 7mol/L若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5X10-6 mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=8 X10 9 mol小2、影响人的因素 只与温度有关，温度越 高，与越大分析表中的数据，有何规律，并解释之温度020 25 50 100 Kw1.34X10 156.81 X 1051.01X10 145.47X10 145.50X10 13结论：1）温度越高，越大。2）水的电离是吸热过程。课堂练习:4、若25时Kw=1X10,4,求由水电离出来的 c(H+)?5、若100时Kw=lX10,2,由水电离出来 的 c(H+)?思考：若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸 性溶液吗？交班与E企对常温下的纯水进行下列操作，完成下表:酸碱性水的电离平 衡移动方向c(H+)c(OH)c(H+)、c(OH)大小关系变化加热中性正Tt=T加HCI酸性逆T不变加 NaOH碱性逆1t水电离出的H+而促进水的电离，使a水红 大，并使水电离出的c(OH)太王10，moflzi 而使溶液显碱性，如CO32、S2 A1O2 CH3coO、PC 以及HCO3、HPO42 HS一等。人,保持不克5：减少c(OH)加入(强酸弱碱盐，其(弱碱阳离予消耗水电离出的_进水的电离，使a水量大 并使水电离出的c(H+)大王_l(TmolL而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+Cu2 A/等。可保持不变整理与旧纲r 加入强酸增大以H+)加入弱酸加入强酸的酸式盐。抑制水电离增大c(OH-)加入强碱 加入弱碱I降低温度升高温度促进水电离减小。(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐多元弱酸的电离平衡巳知多元弱破在水澹液中的电肉是分步的。例：H2CO3=H+HCO3-(1)HCO3-=H+CQ2.(2)每一步的电禽程度是不一样的。5k2 r一般要相差1。5僖)o多元弱馥的峻性由第一步电寓决定 观察课本p67表34:比较这几种酸的相对强弱。写出H3PC)4在水溶液中的包离方程式。H3P。4 H+H2PO4-(1)H2PO4 H+HPO42(2)HPO42 H+PO43(3)多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电 离，第二步电离远大于第三步电离，?如何用平衡移动原理来解释?电离难的原因:a一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多;b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。