科粤班九年级化学下册-第六章-金属-单元检测试.doc

科粤班九年级化学下册_第六章 金属 单元检测试卷学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ） 1. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化2. 有关金属资源的叙述错误的是（ ） A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在B.地球上的金属资源都存在于地壳中C.保护金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生3. 下列说法正确的是（ ） A.工业上炼铁是用电炉B.工业炼铁的原料主要是：生铁、焦炭、石灰石C.高炉炼铁时，加入石灰石的目的是把矿石中的二氧化硅转变成炉渣去掉D.高炉炼出的铁是纯铁4. 电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的（ ） A.导热性B.导电性C.有金属光泽D.熔点较高5. 下列关于金属和金属材料的说法正确的是（ ） A.铜具有良好的导电性，可以用来做导线B.铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C.废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的6. 在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种结果的原因可能是（ ） A.产生氢气量不足B.加热温度不够C.没有继续通氢气到试管冷却D.撤火过早7. 人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是（ ） A.用于门窗框架上的硬铝B.用于冶炼金属铁的赤铁矿C.用于生产铁锅的生铁D.用于制造手术刀的不锈钢8. 下列说法不正确的是（ ） A.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的化学反应的过程B.合金的熔点一般比组成他们的纯金属的熔点低C.金属的回收利用也是保护金属资源的一条途径D.自然界的金属资源都以化合物形式存在9. 很多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方法是（ ） A.直接加热法B.热还原法C.电解法D.高温加热法10. 下列有关化学概念说法正确的是（ ） A.二氧化碳由一个碳元素和二个氧元素构成B.混合物一定由不同元素组成C.灭火时浇水是因为水可降低可燃物着火点D.氧化铜不属于金属范畴11. 下列关于金属铝的说法错误的是（ ） A.相对铁来说，铝的密度小且抗腐蚀性优良B.常温下，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜对铝形成保护C.铝元素能损害人的记忆力和思维，被称为老年痴呆元素D.铝制炊具对人体无任何影响12. 甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图下列叙述中正确的是（ ）A.乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B.炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯D.两图中得到的铁是完全相同的13. 某单质甲能从某溶液中置换出单质乙，由此推断下列说法中正确的是（ ） A.甲可能是锌，乙一定是银B.甲是金属时，乙一定比甲活泼C.甲是金属时，乙可能是金属，也可能是非金属D.甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属14. 下列物质不属于合金的是（ ） A.青铜B.铝C.不锈钢D.生铁15. 下列做法正确的是（ ） A.用油布直接擦拭被雨水淋湿的自行车避免其生锈B.用钢刷擦洗铝制品表面，使其变得光亮如初C.给自行车链条刷漆防腐D.用焊锡焊接金属 二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ） 16. 社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动为了辨别真伪，以下方法可行的是（ ） A.观察颜色B.称质量C.取粉末放入稀盐酸中D.用磁铁吸引17. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落18. 炼钢炉中有一化学反应：FeO+C=高温Fe+CO，对该反应说法不正确的是（ ） A.该反应为氧化还原反应B.一氧化碳为还原剂C.氧化亚铁为氧化剂D.碳发生了还原反应19. 对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ） A.都有二氧化碳生成B.都有红色物质生成C.都是置换反应D.都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂20. 钛和钛合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称工业上通过下列反应制取钛：TiCl4+2Mg=ArTi+2MgCl2，下列分析错误的是（ ） A.氯元素的化合价发生了改变B.Ar是反应中的催化剂C.该反应属于置换反应D.反应前后Ti、Mg和Cl的原子数目没有改变 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） 21. 钢铁制品在_中易生锈；钢和生铁都是铁与_元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异 22. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序金属活动性顺序_；相对原子质量_23. 回答下列与金属有关的问题(l)将黄铜和纯铜相互刻画，_表面上会留下更明显划痕；(2)在金属Fe和金属傷(Sn)中，活动性较强的是_；(3)铁生锈是铁与空气中的_发生化学反应的过程：(4)工业炼铁核心反应Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2中，_发生了氧化反应 四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ） 24. 家里用的铁质菜刀切完蔬菜如果没及时洗干净后晾干，会生锈，但切完肉即使不擦也不会生锈，这是为什么？ 25. 有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法 五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ） 26.(7分) 人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属 （1）上述五种金属中，_是地壳中含量最多的金属 （2）铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是_ （3）图1铜制品中，利用金属导热性的是_（填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为：_ （4）某学习小组探究金属贴、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有：_（填序号）A.将铁片放入盐酸中B.将铜片放入盐酸中C.将铁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中 （5）铝在元素周期表中的某些信息如图2所示，下列有关铝的说法不正确的是_A.核内质量数是13B.元素符号为AlC.相对原子质量为16.98gD.原子结构示意图为 （6）合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数27.(9分) 某实验小组的同学在实验室处理含有硝酸银的废液时，他们利用金属和盐溶液反应的知识回收银，将一定量的锌粉和铁粉加入到废液中，充分搅拌后过滤，得到一定量的固体和浅绿色溶液（所含其他杂质不考虑）为了探究浅绿色溶液中溶质的组成，他们提出下列猜想：溶质为硝酸亚铁溶质为硝酸亚铁和硝酸银溶质为硝酸锌和硝酸亚铁溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银 （1）上述猜想中，错误的是_，其原因是_ （2）某同学将一铜片放入滤液中，其实验目的是_，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）_ （3）实验小组同学又对铁、铜、银三种金属的活动性顺序进行探究，所提供的药品有：铁钉、铜丝、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液和用到的实验仪器，请你完成该实验探究实验步骤实验现象实验结论28.(9分) 某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解I请你完成他们制取氧化铜的实验步骤 （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再_ （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加_溶液，直至产生大量的沉淀 （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是_ （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜 （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是_II小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：实验序号双氧水体积催化剂待测数据15mL无15mLCuO(0.5g)15mLMnO2(0.5g)（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正_（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指_（3）实验时气体收集在图II的球型漏斗中若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是_若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，_（4）为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a证明CuO的化学性质没有改变；b_III为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是_29.(9分) 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置图： （1）图中B处的实验现象是_ （2）该装置存在的主要问题是_，改进的具体方法是_ （3）在实验结束后，某小组同学取A处的固体分析其组成，现请你参与探究，并将你的猜想、实验步骤和内容等填入下表：猜想实验步骤和内容有关实验现象结论参考答案与试题解析科粤班九年级化学下册_第六章 金属 单元检测试卷一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ） 1.【答案】B【考点】金属的物理性质及用途常见金属的特性及其应用金属锈蚀的条件及其防护废弃金属对环境的污染【解析】从金属的性质：铁能与硫酸铜溶液反应，汞能破坏蛋白质，有毒，铝具有自我保护作用和合金的有关知识解答【解答】解：A、铁不仅具有良好的导热性，而且铁元素也是人体必需的元素，用来制炊具是利用了铁的物理性质；故A正确B、铜的化学性质不活泼，但铜在潮湿的空气中能与空气中氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成铜绿；故错C、废旧电池中汞属重金属能破坏蛋白质，有毒，故C正确；D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正确故选B2.【答案】B【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物金属资源的保护【解析】根据地球上的金属资源状况进行分析判断；【解答】解：A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在，正确；B、地球上的金属资源都存在于地壳和浩瀚的海洋中，错误；C、保护金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀，正确；D、地球的金属资源是有限的，而且不能再生，正确；故选B3.【答案】C【考点】工业炼铁【解析】A根据工业炼铁的设备来分析；B根据炼铁的原料来分析；C根据炼铁过程中加入石灰石的作用来分析；D根据高炉炼铁的产物来分析【解答】解：A工业炼铁用高炉，故错误；B工业炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石，故错误；C高炉炼铁时，加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故正确；D高炉炼出的铁中含有杂质，属于生铁，故错误故选C4.【答案】B【考点】金属的物理性质及用途【解析】根据物质的性质进行分析，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质【解答】解：电路中的导线多数是用铜制做的，利用的是铜的导电性，观察选项，故选B5.【答案】A【考点】金属的物理性质及用途金属锈蚀的条件及其防护废弃金属对环境的污染【解析】A、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；B、根据铜生锈的条件考虑；C、根据电池的污染考虑；D、根据合金属于混合物，纯金属属于纯净物考虑【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做导线，故A正确；B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中与水、氧气和二氧化碳同时接触，会生锈，故B错；C、废旧电池中的汞会造成环境污染，回收废旧电池中的汞会减少环境污染，故C错；D、铝合金是铝与其它金属的混合物，属于混合物不是纯金属铝材料，故D错；故选A6.【答案】C【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【解析】注意事项：“氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢；熄灭灯后再停氢”：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败；【解答】解：氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色，原因为没有“熄灭灯后再停氢”；而空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败；故选C7.【答案】B【考点】合金与合金的性质【解析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质【解答】解：A、硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金D、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金故选：B8.【答案】D【考点】金属锈蚀的条件及其防护合金与合金的性质金属元素的存在及常见的金属矿物金属的回收利用及其重要性【解析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈；合金的熔点一般低于其成分金属；金属的回收利用是保护金属资源的一种方式；金属资源在自然界中可以以单质或化合物的形式存在，据此解答的【解答】解：A、铁在与水和氧气并存时易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的化学反应的过程，故A正确；B、合金的熔点一般低于其成分金属，故B正确；C、金属的回收利用是保护金属资源的一种方式，故C正确；D、金属资源在自然界中可以以单质或化合物的形式存在，例如金可以以单质的形式存在，故D错误；故选D9.【答案】C【考点】常见金属的冶炼方法【解析】根据从金属的矿物中获得铝采用电解法分析【解答】解：从金属的矿物中获得铝采用电解氧化铝的方法得到铝，故答案选C10.【答案】D【考点】物质的元素组成常见的金属和非金属的区分纯净物和混合物的概念及判别灭火的原理和方法【解析】A根据物质的组成来分析；B根据混合物的概念来分析；C根据灭火的原理来分析；D氧化铜是一种氧化物，根据金属的概念来分析【解答】解：A元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；B混合物是由不同物质组成的，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，但属于混合物；C着火点属于物质本身的性质，认为不能降低，浇水灭火是降低温度至着火点以下而灭火；D氧化铜是一种氧化物，不属于金属范畴故选D11.【答案】D【考点】金属的化学性质金属的物理性质及用途【解析】根据铝的性质、用途以及铝元素对人体的作用进行分析【解答】解：A、相对铁来说，铝的密度小，铝与氧气再常温下反应，表面容易形成一层致密的氧化物薄膜，因此抗腐蚀性优良，故说法正确；B、常温下，铝与氧气再常温下反应，表面容易形成一层致密的氧化物薄膜，氧化物薄膜对铝形成保护，故说法正确；C、铝元素能损害人的脑细胞，从而导致神经传递系统受阻，引起老年痴呆，故说法正确；D、由C分析可知，铝制炊具对人体有影响，故说法错误故选D12.【答案】B【考点】一氧化碳还原氧化铁工业炼铁【解析】A、根据高炉炼铁中焦炭的作用进行分析；B、根据高炉炼铁原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；C、根据一氧化碳的可燃性进行分析；D、根据反应的产物进行分析【解答】解：A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故A错误；B、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2故B正确；C、CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯，故C错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故D错误故选：B13.【答案】C【考点】金属活动性顺序与置换反应金属的化学性质【解析】根据规律：金属活动性顺序表中处于前面的金属可把处于后面的金属从其盐溶液中置换出来；处于氢元素前的金属可以把酸中的氢置换出来；判断题中说法的正误，选出说法正确的选项【解答】解：A、根据金属活动性锌银，金属锌可以把可溶性银盐如硝酸银中的银置换出来；但处于金属锌后面的金属并不只有银，因此并不能确定单质乙一定为银故A不正确；B、甲能从溶液中置换出乙，只能说明甲的活动性比乙强，即甲比乙活泼而非乙比甲活泼故B不正确；C、如果与甲反应的溶液为盐溶液，则单质乙为金属；如果溶液为酸溶液时，则单质乙为非金属氢气故C正确；D、如果溶液为酸溶液，可以得到甲排在金属活动顺序表中氢以前；如果溶液为盐溶液，却不能说明甲排在金属活动顺序表中氢以前的结论故D不正确故选C14.【答案】B【考点】合金与合金的性质【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质青铜属于铜的合金，是铜锡合金；铝是金属单质，不属于合金；不锈钢属于铁的合金，生铁和钢都属于铁的合金【解答】解：A、青铜属于铜的合金，是铜锡合金，故选项错误；B、铝是金属单质，不属于合金，故选项正确；C、不锈钢属于铁的合金，故选项错误；D、生铁和钢都属于铁的合金，故选项错误；故选B15.【答案】D【考点】金属锈蚀的条件及其防护合金与合金的性质金属的化学性质【解析】A、根据铁生锈是与水和氧气接触进行解答；B、根据用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜进行解答；C、根据自行车链条经常摩擦，所以不能用刷漆防腐进行解答；D、根据焊锡的熔点低进行解答【解答】解：A、铁生锈是与水和氧气接触，所以不能用油布直接擦拭被雨水淋湿的自行车避免其生锈，故A错误；B、用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故B错误；C、自行车链条经常摩擦，所以不能用刷漆防腐，应该涂油防腐，故C错误；D、焊锡的熔点低，所以用焊锡焊接金属，故D正确故选：D二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ） 16.【答案】B,C【考点】金属的化学性质【解析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故A错；B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故可行，故B正确；C、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故C正确；D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故D错故选：BC17.【答案】A,C【考点】金属活动性顺序及其应用金属的化学性质【解析】铝是地壳含量最多的金属，比较活泼，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落，也不燃烧【解答】解：A、铝是地壳含量最多的金属元素，但不是最多的元素，A说法错误；B、铝比较活泼，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，B说法正确；C、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在不能燃烧，C说法错误D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，包在铝的外面，所以熔化的Al并不滴落，D说法正确故选A、C18.【答案】B,D【考点】工业炼铁【解析】根据氧化还原反应的过程来分析解答【解答】解：在反应FeO+C=高温Fe+CO中，铁元素由+2价变为0价，碳元素由0价变为+2价，故发生了氧化还原反应；其中碳是还原剂，发生了氧化反应，氧化亚铁是氧化剂，发生了还原反应，铁是还原产物，一氧化碳是氧化产物故选BD19.【答案】B,D【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【解析】本题考查了一氧化碳、木炭和氢气的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；氢气还原氧化铜的现象：黑色变红色，试管壁上有水雾；木炭和氢气还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应【解答】解：A、氢气还原氧化铜生成的是水故选项A错误；B、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色故选项B正确；C、一氧化碳与氧化铜发生的反应不是置换反应故选项C错误；D、一氧化碳、木炭和氢气都具有还原性，都可以做还原剂，氧化铜都做氧化剂故选项D正确故选BD20.【答案】A,B【考点】常见金属的冶炼方法催化剂的特点与催化作用反应类型的判定【解析】A、根据常见元素的化合价，进行分析判断B、根据工业上通过下列反应制取钛的反应原理，进行分析判断C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，进行分析判断【解答】解：A、反应前后，氯元素的化合价均为-1价，氯元素的化合价不变，故选项说法错误B、根据工业上通过下列反应制取钛的反应原理，该反应是在氩气的保护作用下进行，氩气作保护气，而不是作催化剂，故选项说法错误C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确D、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，则反应前后Ti、Mg和Cl的原子数目没有改变，故选项说法正确故选：AB三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ） 21.【答案】潮湿的空气,碳【考点】金属锈蚀的条件及其防护生铁和钢【解析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，生铁与钢的区别，据此解答【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%2%的铁合金，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同故答案为：潮湿的空气；碳22.【答案】乙甲丙,丙乙甲【考点】金属的化学性质【解析】金属越活泼，和稀硫酸的反应速率越快，反应需要时间短；等质量甲、乙、丙三种金属，当甲、乙、丙在生成物中均为+2价时，相对原子质量越大，和稀硫酸反应生成的氢气质量越小【解答】解：由图中信息可知，和稀硫酸反应时乙需要时间最短，丙需要时间最长，因此金属活动性顺序是乙甲丙；由图中信息可知，甲和稀硫酸反应生成氢气质量最大，丙和稀硫酸反应生成氢气质量最小，因此相对原子质量大小顺序是丙乙甲故填：乙甲丙；丙乙甲23.【答案】纯铜,Fe,氧气、水,CO【考点】合金与合金的性质金属活动性顺序及其应用金属锈蚀的条件及其防护还原反应【解析】(1)根据合金的性质进行分析解答；(2)根据对常见金属的活动性顺序进行分析；(3)根据铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果进行分析；(4)根据化学反应的方程式分析解答【解答】解：(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜和纯铜片相互刻划后，纯铜表面会出现深深的划痕；(2)在金属活动性顺序中，FeSn，所以在金属Fe和金属傷(Sn)中，活动性较强的是Fe；(3)铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；(4)根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故答案为：(1)纯铜；(2)Fe；(3)氧气、水；(4)CO四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ） 24.【答案】没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易生锈；切肉后油脂残留在菜刀的表面，能隔绝氧气和水分【考点】金属锈蚀的条件及其防护【解析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此结合题意进行分析解答即可【解答】解：家里用的铁质菜刀切完蔬菜如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易生锈但切完肉即使不擦也不会生锈，肉中含有油脂，切肉后油脂残留在菜刀的表面，能隔绝氧气和水分25.【答案】先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净；涂油或上油漆【考点】金属锈蚀的条件及其防护铁锈的主要成分【解析】欲正确解答本题，须知铁锈的主要成分和性质以及防锈的方法【解答】解：铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，可溶于盐酸，可以先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净；因为铁制品锈蚀的条件是同时与氧气和水接触所以给铁钉涂油或上油漆等，可以阻止铁制品同时与氧气和水接触，可以防锈五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ） 26.【答案】铝氧气、水,刷漆C,Fe+CuSO4=FeSO4+CuABDC（6）解：设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.1g652=x0.1gx=3.25g黄铜样品中铜的质量分数=10g-3.25g10g100%=67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物金属的物理性质及用途金属的化学性质金属锈蚀的条件及其防护原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施进行解答保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等（3）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；（4）根据金属活动强弱的检验方法来分析；（5）本题可根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称，进一步来分析解答（6）根据金属活动性强弱关系锌氢铜，黄铜加入一定量的稀硫酸中，黄铜中的锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸发生反应；根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时放出氢气的质量，可计算参加反应的锌的质量；进一步计算出铜的质量分数【解答】解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；（3）利用铜的导热性可以做成火锅；“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）A证明铁排在氢前面；B证明铜排在氢后面；C证明铁排在银前面；D证明铜排在银前面；若要证明三种金属的活动性，需要进行ABD三个实验；（5）A原子序数=核电荷数=核内质子数，故铝的质子数为13，正确；B根据信息示意图可知，元素符号为Al，正确；C相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；D铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，铝原子结构示意图正确（6）解：设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.1g652=x0.1gx=3.25g黄铜样品中铜的质量分数=10g-3.25g10g100%=67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%27.【答案】,金属锌的化学性质比铁活泼，它首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌验证滤液中是否含有硝酸银,（3）实验步骤：在两只试管中分别加入少量的氯化亚铁溶液和硝酸银溶液，将铜丝分别插入两只试管中，一会取出，观察：实验现象：放入氯化亚铁溶液中的铜丝无变化，放入硝酸银溶液中的铜丝表面附着一层银白色固体结论和化学方程式：三种金属的活动性顺序是：FeCuAg【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】锌的金属性强于铁，故锌先转变为溶质，先有硝酸锌，后有硝酸亚铁根据过滤后的滤液的颜色判断反应的溶液中一定含有硝酸亚铁，因硝酸锌和硝酸银溶液都是无色的因铜在金属活动性顺序中，位于银的前面，加入铜的目的是检验是否有多余的硝酸银【解答】解：（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌；（2）由于铜的化学性质比银活泼，因此在滤液中放入铜，是为了验证滤液中是否含有硝酸银，如果铜表面有新的物质生成说明滤液中有硝酸银；若没有明显变化，说明滤液中没有硝酸银；（3）利用三者的活动性顺序是铁铜银，以及活动性强的金属能把活动性弱金属从其盐溶液中置换出来的特点进行设计28.【答案】加适量的水使其全部溶解氢氧化钠或氢氧化钾静置后，取上层清液少量于试管中，滴加氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明完全反应,若有蓝色沉淀生成，说明没完全反应（4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜取洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明洗涤液中含有硫酸根离子若没有白色沉淀，说明没有硫酸根离,子,把长颈漏斗改成分液漏斗,相同时间内收集到的氧气的体积数,上下移动量气管使球型漏斗液面与量气管液面相平,用带火星的木条放在球星漏斗口处，木条复燃，说明是氧气,证明氧化铜的质量在反应前后没变,取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜【考点】探究金属铜的冶炼原理量气装置证明硫酸和可溶性硫酸盐催化剂的特点与催化作用盐的化学性质【解析】实验I的目的是用胆矾制取氧化铜，就初中所学知识，要达到这一目的就要完成如下两步转化：CuSO45H2OCu(OH)2CuO要完成第一步转化，取定量的胆矾后加水溶解，再加氢氧化钠或氢氧化钾溶液即可，（但要注意氢氧化钡溶液不行，因为硫酸钡不溶于水）；第二部转化的化学方程式为：Cu(OH)2=加热CuO+H2O；两步转化完成后既得固液混合物，然后过滤、洗涤、干燥即得氧化铜要检验硫酸铜是否被作用完全，只要检验溶液中是否含有Cu+即可，而Cu+与OH-作用生成蓝色沉淀，现象明显，所以可取清液继续滴加氢氧化钠溶液，观察现象实验II的目的是验证氧化铜对过氧化氢分解的催化作用，并与二氧化锰的催化作用进行比较运用控制变量设计对比实验时，只能改变一个量，因此所用的过氧化氢溶液、反应时间必须相同以及读数时的液面保持相平再仔细分析实验装置能测出生成气体的体积，装置中图1和图2中都有液体，图2中液体较多，随着反应产生的氧气的增多，很容易把过氧化氢溶液压回到长颈漏斗，使排入图2的氧气减少，产生误差（4）中考查对催化剂的概念的理解，催化剂只改变化学化学反应的速率，而本身的化学性质和质量在反应前后不变实验III的目的是验证氧化铜，考虑氧化铜属于金属氧化物与酸反应，形成蓝色溶液，现象明显，操作简单也可考虑它与氢气、一氧化碳等还原剂的反应，现象也很明显，但操作麻烦，浪费能源，还不很安全，所以一般不用该方法【解答】解：I请你完成他们制取氧化铜的实验步骤（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再加适量的水使其全部溶解（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加氢氧化钠溶液，直至产生大量的沉淀