第1讲 弱电解质的电离.pdf

第八章DIBAZHANG水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离复习目标知识建构1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.理解弱电解质在水中的电离平衡。3.能利用电离平衡常数进行相关计算。的H电叫常数电离方弱电解电离特点1|程F 飞的电核夯-必备知识一、弱电解质的电离1.弱电解质的电离平衡在一定条件下（如温度、浓度等），当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2.电离平衡的建立与特征 图示叱（电离;）!平衡状态感特征切I（电离）=力（结合）片（）-等 -定：各组分浓度保持恒定不变-变：条件改变，平衡可能发生移动平衡建立过程 开始时I电禺）最大/而结合）为O0 平衡的建立过程中，。（电离）。（结合）。当0(电离)三0(结合)时,电离过程达到平衡状态。3.影响因素内因：弱电解质本身的性质。(2)外因温度：温度越高，电离程度越大。浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中,溶液浓度越小,越易电离。相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成 弱电解质分子的方向移动。化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向曳 离方向移动。(3)实例以0.1 mo l-L-1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO-+H+AH0的影响。改变条件平衡移动方向(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加入 Na OH(s)向右减小减小增强不变力口入 CH3c o ONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大4.电离方程式的书写多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步，如H2c。3的电离方程式：H2c03 H+HCO关,HC0妥 H+C0上。多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(QH)3 Fe3+3QHO强酸的酸式盐完全电离，如Na HS04的电离方程式：Na HSQ4=Na+H+SOj(4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如Na HCOs的电离方程式：Na HCO3=Na+HCO、HCO“H+CO上。5.电解质溶液的导电性(1)电解质导电的条件电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。溶液浓度离子浓度导电性强弱J 电离程度、离子所带电荷【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打“X”。强电解质和弱电解质稀溶液中均存在溶质分子和离子()氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH-)=c(NH，)时,表明NH3H2O电离处 于平衡状态()(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(4)温度升图,弱电解质电曷平衡右移()(5)25 时，0.1 mo l-L1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小()答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X二、电离度和电离常数1.电离度概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。(2)表示方法已电离的弱电解质分子数a=-X 100%溶液中原有弱电解质的总分子数意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。(4)影响因素浓度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度,电离平衡向左移动,电离度减小 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2.电离常数(1)表达式c(A-)-c(H+)一元弱酸HA的电离常数：及二-；一；一c(HA)c(B+)-c(OH-)一元弱碱BOH的电离常数：Kb=-；-；。c(BOH)_ c(H+)-c(HCO3)H2c O3的电离常数表达式：。=-；-，降2=C(H2CO3)c(H+)-c(COV)c(HCO3)(2)影响因素内因：弱电解质本身的性质。外因：温度越高，K值越大。特点电离常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ki K2 K3,故其酸性取决于第一 步电离。【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打“X”。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大()在1 mo l-L-的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()电离平衡右移，电离常数一定增大()c2(H+)盐酸（）（4）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用Na OH的物质的量：醋酸 醋酸（）答案（1）X X（3）X（4）X（5）X提-关键能力考点一 弱电解质的电离平衡分析【典例1】（2021.安徽蚌埠模拟）常温下向100 mL蒸储水中滴入10 mL 5 mo l-L-HA溶液,利用传感器测得溶液中c（H+）和温度随着加入HA溶液体积的变化曲 线如图所示。下列有关说法正确的是（）就闻/行6 3 0 X L O 2(线2(2 08 64 29 6 3.O T-J二0手101 X(+HWV|HA(a q)J/mLA.HA是强酸B。匕段，HA电离放热，使溶液温度升高C.c J,c(H+)增大,HA电离程度增大D.c点时，加入等体积等浓度的Na OH溶液，则c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案 D解析 结合图示可知，滴入10 mL 5 mo l-L-1 HA溶液时，c(HA)=10(地X5 mo l-L-l0.45 mo l-L-1,而此时 c(H+)约为 6X 10-3 mo 1-1,证明 HA 部分电离，属于弱酸，故A错误；。b段，HA的电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩 散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故B错误；cd段，HA浓度 增大，c(H+)增加，但HA的电离程度减小，因为溶液的浓度越小，HA的电离产 生的离子结合形成HA分子的机会就越少，所以电离程度就越大，故C错误；c 点时，加入等体积等浓度的Na OH溶液，反应后溶质为Na A,根据物料守恒得：c(Na+)=c(A)+c(HA),故 D 正确。题组一 强电解质、弱电解质的判断1.下列操作能证明HF是弱电解质的是()A.用氢氟酸在玻璃上刻字B.用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C.在0.1 mo l/L的HF溶液中加水,测得c(OH-)增大D.在10 mLpH=2的HF溶液中力口入10 mL 0.01 mo l/L Na OH溶液,混合溶液呈酸性答案D解析 用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明 HF是弱电解质，故A错误；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离，故B错误；不论是强酸还是弱酸，在0.1 mo l/L的酸溶液中加水，c(OH-)均增大，故C错误；在10mLpH=2的HF 溶液中加入10 mL 0.01 mo l/L Na OH溶液，混合溶液呈酸性，说明酸因浓度大而 过量，没有完全电离，故D正确。题组二弱电解质电离平衡的移动2.已知0.1 mo l/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3c o0-+H+,c(H+)要使溶液中乙-值增大,可以采取的措施是()c(CH3c o 0H)加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固 体A.B.C.D.答案D解析 中加少量Na OH固体时，H+与OH一结合生成难电离的H2O,使、口、值减小;中CH3c o OH的电离是吸热过程，升温，c(H+)增大，c(h+)c(CH3c o OH)减小，故，口cc口、值增大;中加少量无水CH3c o 0H时，C y LH3LUUH)c(CH3c o OH)增大量大于c(H)增大量，致使口c r wn值减小;中加水稀c(CH3c o 3H)c(+)释，电离平衡右移，(CH3c o 0H)减小，以H)增大，故 口eg、=C LH3LUUH)/t_t+口值增大;加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H+)减小，n(CH3COOH)c(+)c(CH3c o OH)增大，口 值减小。题组三弱电解质电离与溶液导电图像分析3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确 定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH3COOH溶液的滴 定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3 H2O溶液滴定HC1和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()始中率CH,COOHX.HCl电导率电导率V(KOH)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)A B C D答案D解析 HC1为强电解质，CH3c o OH为弱电解质，滴力口 NH3H2O,先与HC1反应，生成强电解质NH40,但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HC1 被中和完后，继续与CH3c o OH弱电解质反应，生成CH3c o ONH人为强电解质，所以电导率增大。HC1与CH3c o 0H均反应完后，继续滴加弱电解质NH3-H2O,电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。考点二电离常数的计算与应用【典例2(2021广东揭阳模拟)已知25 时,HCOOH、HCN与H2c o3的电离 平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平Ka=1.77Ka=4.9Ka i=4.3X10-7衡常数X10-4xio-10Ka 2=4.7X10-11A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗Na OH的用量：HCOOHHCNB.相同物质的量浓度的溶液的pH:Na 2c Ch Na HCO3 Na CN HCOONaC.向Na CN溶液中通入少量C02，发生反应：2CN-+H20+CO2=2HCN+CO?-D.等物质的量浓度、等体积的Na CN与HCOONa溶液中阴离子总数目HCOONaNa CN答案 D解析 等体积等浓度的HCOOH和HCN,HCOOH和HCN物质的量相同，中和时消耗Na OH的量相同，故A错误；相同物质的量浓度的Na 2c o3、Na HCCh、Na CN、HCOONa,水解程度越大，溶液pH越大，电离程度HCOOHH2c o3 HCNHC03,所以水解程度 Na 2c o 3Na CNNa HCO3HCOONa,贝U pH 大小 为Na2CO3Na CNNa HCO3HCOONa,故B错误；强酸能够制取弱酸，二者 反应生成HCN和HCOM,离子方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+HC(X,故C 错误；根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H)=c(OH-)+c(CN)和 c(Na+)+c(H)=c(OH-)+c(HCOO),由于甲酸的酸性大于HCN,所以等物质的量浓度的HCOONa 和Na CN溶液，Na CN溶液水解能力强，c(OlT)较大，”日卜)相对较小，由于两溶 液c(Na+)相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于Na CN溶液所含阴离 子总数，故D正确。|方法点拨电离常数的四大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸 性(或碱性)越弱。判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。计算弱酸、弱碱溶液中的c(H+),c(OH)o稀溶液中、弱酸溶液中，c(H*)=五五,弱碱溶液中c(OH)=7oKb o题组一电离常数的计算L常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)二1.5 X 10-5 mo l/Lo若忽略水的电离及H2c o3的第二级电离，则H2c o3 HCO3+H+的平衡常数 K1=(已知：10-560=2.5X 10-6)。(2)已知 25 NH3 H2。的a=1.8义 10-5 H2SO3的 7Cai=1.3X 102 2=6.2X 10-80若氨水的浓度为2.0 mo l-L-1,溶液中的c(OH-)=mo l-L W SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至L0 X 10-7 mo lL-1时，溶液中的c(SO？-)/c(HSO3-)(3)H3ASO4溶液中含碑的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数)与pH的关系如图所示。1.()0.80.60.40.2-02.22 47.()11.56 8 10 12PHH3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2ASO4+H+的电离常数为Kal,则pKa l(pKa l=-lgXa l)o答案(1)4.2X10-7(2)6.0X IO30.62(3)2.2解析(1)H2CO3H+HCCH,Ki=c(H*)(HCOI)(IO-560)2c(H2CO3)1.5 X 10-5(2 5 X 016)21 5X10 5 心4.2X10一7。Q)设氨水中 c(OH一)=%mo l-L-1,根据 NH3H2O 的c(NHl)HNO2 HCND.K(HCN)K(HNC)2)K(HF)答案B解析相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分 析可知，亚硝酸的酸性大于氢氯酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为 4.6X10一，故 b 错误。题组三 利用电离常数判断微粒浓度比值的大小3.25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()c(H+)A.加水稀释0.1 mo l-L-1氨水，溶液中c(H+MOH-)?n-7均保持不变c(OH)c(CH3c o O-)B.向CH3c o ONa溶液中力口入少量CH3c o ONa,溶液中二-7的值增大c(CH3COOH)c(HCO3)C.等体积、等物质的量浓度的Na 2c03和Na HCO3溶液混合：-Ka2,则(口、C k H2CO3)c(HCO3),错误；D项，0.1 r n o l-L I的HF加水无限稀释，。丁一)趋近于0,而 c(H+)趋于不变(ICT,mo LL-i),故比值变小，错误。|题后反思，溶液中离子浓度比值变化的判断方法将浓度之比转化为物质的量之比。“凑常数”：将某些离子的浓度比值乘以或除以某些离子的浓度，转化为七、Kb或Kw等常数与某种离子浓度乘积或相除的形式。“极限法：假设无限稀释，则c(H+)、c(OHT)趋于不变，其他离子浓度趋于0。考点三强酸与弱酸、强碱与弱碱的比较题组一 等pH强酸与弱酸的比较1.(2021北京海淀区模拟)25 时，pH=2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()I 000溶液体积/mLA.曲线I代表醋酸溶液的稀释过程B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性差c(C1-)C.将以b两点溶液加热至30 (忽略溶质挥发),-变大c(CH3COO-)D.与相同浓度的Na OH溶液恰好中和时,消耗a点溶液的体积比b点溶液的体积大答案 D解析 溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的氢离子浓 度，故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错 误；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，故。点溶 液的导电性比。点溶液的导电性强，故B错误；升高温度后，醋酸的电离程度增 大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则(1口比值减小,故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同浓度的Na OH溶液恰好中和时，消耗。点溶液的体积比b点溶液的体积大，故D正确。2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌 粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间变化的示意图正确的是()答案C解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出 h+,所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。题组二等浓度强酸与弱酸的比较3.常温下,浓度均为0.1 mo l.L-1,体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至 体积为V的溶液。稀释过程中，pH与1吊的变化关系如图所示。下列叙述正确 的是()VA.pH随1点勺变化始终满足直线关系B.溶液中水的电离程度：a b cC.该温度下,Ka(HB)%10-6D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴力口 Na OH溶液至pH=7时，c(A-)=c(B-)答案C解析 无限稀释后，溶液pH约为7,pH不再随1系变化，A不正确；酸溶液中 pH越小，水的电离程度越小，故溶液中水的电离程度：c Va Vb,B不正确；由 图可知，在 a 点 c(H b=c(B)=IO mo l-L_1,c(HB)=(0.01-10-4)mo l-L-1,Ka(HB)c(H+)-c(B-)10-4X10-4 、上=-正行-=777一小心1，C正确；pH=7的溶液中，c(OH-)=c(H+)结合 c(A-)+c(OH)=c(H1)+c(Na+),c(B)+c(OH)=c(H1)+c(Na+)可得 c(A-)=c(Na+)、c(B-)=c(Na+),HB 是弱酸，消耗的 V(Na OH)小,故 c(A-)c(B)D 不正确。题组三 强碱与弱碱的比较4.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在1 点，c(M+)=c(R+)C.稀释前，c(ROH)=lOc(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍答案C解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化程度小，故MOH为弱 碱；B 项，在了 点，c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),%点时 MOH 和 ROH 溶液中 c(H+)均为 ICT mo l-L-1,以011一)均为 10、mo l-L-1,故 c(M*)=c(R+)；C 项，MOH为弱碱，若ROH为强碱，则稀释前c(ROH)V10c(MOH)；D项，稀释 前MOH溶液中由水电离出的c(OH)=10-12 mo l-L-1；ROH溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-13 mo l-L-1,故前者是后者的10倍。I题后反思一一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3c o OH)稀释图像比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释的图像：加水稀释相同的倍 数加水稀释到相同的pH7|_pH_I_7网=o r v（永）()匕匕n永)醋酸的pH大盐酸加入的水多相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释的图像:高考盲点 判断弱电解质的实验设计【考题引领】（2021.浙江6月选考）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25 A时,若测得0.01 mo l-L-1 Na R溶液pH=7,贝J HR是弱酸B.25 时，若测得0.01 mo l-L-1 HR溶液pH 2且pH 7,则HR是弱酸C.25 时，若测得HR溶液pH=，取该溶液10.0 mL加蒸僧水稀释至100.0 mL,测得pH=A,b-a入贝U HR是弱酸答案B解析 A.25 时，若测得0.01 mo lLTNa R溶液pH=7,可知Na R为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B.25C时，若测得O.Olmo LLTHR溶液pH2且pHV7,可知溶液中c（Hblo角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的 CH3c o 0H溶液加水稀释10倍后，1 VpHV2,向0.1 mo l/L CH3COOH溶液中滴 入12滴石蕊试液，溶液变红色，向其中加入CH3c o ONa固体，若溶液红色变 浅，说明CH3c o OH CH3c o eT+H+的平衡逆移，即CH3c o OH为弱酸。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3c o 0H为弱酸可用下面现象说 明：用玻璃棒醮取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7o2.设计示例室温下证明HA是一元弱酸的几种实验设计实验方法结论测0.01 mo l L-1 HA溶液的pHpH=2,HA为强酸；pH2,HA为弱酸测Na A溶液的pHpH=7,HA为强酸；pH7,HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和HC1（强酸）溶液的导电能力若HA溶液的导电能力比HC1（强酸）溶液的弱，则HA为弱酸测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相 同倍数后的pH变化若HA溶液的pH变化比盐酸小，则HA为弱酸测等体积、等pH的HA溶液、盐酸 分别与足量锌反应产生h2的快慢及h2 的量若H A溶液反应过程中产生H2较快且最 终产生H2的量较多,则HA为弱酸测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱消耗的碱的量若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸【迁移应用】1.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是()A.用物质的量浓度相同的Na Cl溶液和Na H2P02溶液进行导电性实验，比较灯泡 的亮度B.用一定浓度的Na OH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚配试液的Na H2P02溶液，溶液颜色变深D.常温下，稀释0.1 mo l-L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4 5之间答案A解析 Na Cl和Na H2P02都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的Na Cl溶液 和Na H2P02溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3P02是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗Na OH溶液的体积大于等体 积、等pH的盐酸消耗的Na OH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则Na fh PCh溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚醐试液 的Na fh PCh溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，贝I把0.1 mo l-L 一1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍,pH应为3,而现测得pH在45之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。2.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下,甲、乙、丙三人分别选用下 列试剂进行实验：0.010mo lL氨水、NH4c l溶液、NH4c l晶体、酚酶式剂、pH 试纸、蒸播水。甲用pH试纸测出0.010 mo LL-i氨水的pH为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_（填“正确”或“不正确”），理由是乙取出10 mL 0.010 mo l-L氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸储水稀 释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH=b,若要确认NH3 H2O是弱电解质，则。、b应满足的关系为（用等式或不等式表示）。丙取出10 mL 0.010 mo l-L氨水滴入2滴酚猷溶液，显粉红色，再加入NH4c l 晶体少量，颜色变（填“深”或“浅”）0你认为这一方法_（填“能”或“不能”）证明NH3H2O是弱电解质,原因是答案 正确 若是强电解质，则0.010 氨水中c（OH-）应为0.010 mo l.L-1,pH=12（2）a-2ba浅 能0.010 mo l-L-1氨水（滴有酚配）中加入NH4c l晶体后颜色变浅,有两种 可能：一是NH4C1在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是 NH4f使NH3 H2O的电离平衡NH3 H2O NH/+OH-逆向移动，从而使溶液的 pH降低练:高考真题1.（2020.全国卷n）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（）；（珊瑚礁）H2c o 3=H+HCO：A.海水酸化能引起HC03浓度增大、CO?浓度减小B.海水酸化能促进Ca C03的溶解，导致珊瑚礁减少C.C02能引起海水酸化,其原理为HCO3-H+COVD.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境答案C解析 根据图示分析可知海水酸化，海水中H+和HCOs的浓度均增大，使海水中 CO1的浓度减小，A项正确；H+可结合珊瑚礁溶解产生的COl,故能促进Ca C03 的溶解，使珊瑚礁减少，B项正确；C02引起海水酸化的原理为CO2+H2OH2c Ch H+HC03,C项错误；使用太阳能、氢能等新能源，能有效减少C02的排放，利于改善珊瑚的生存环境，D项正确。2.（2020北京卷）室温下，对于1 L0.1 mo lL-1醋酸溶液。下列判断正确的是（）A.该溶液中CH3COO*的粒子数为6.02 X 1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加Na OH溶液过程中，（CH3c o O-）与（CH3c o OH）之和始终为0.1 mo lD.与Na 2c Ch溶液反应的离子方程式为CO？-+2H+=H2O+CO2 f答案C解析1 L 0.1 mo l.!/1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mo l,醋酸属于弱酸，是 弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3c o eT的粒子数小于 6.02X 1022,故A错误；加入少量CH3c o ONa固体后，溶液中CH3c o O一的浓度 增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减 弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；ILO.lmo lLf醋酸溶液中醋酸的 物质的量为01mo l,滴加Na OH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，(CH3c o eT)+(CH3c o OH)=0.1 mo l,故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据 强酸制取弱酸，醋酸与Na 2c03溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱 电解质，离子反应中不能拆开写，则离子方程式为CCT+2c H3c o 0H=H20+C02 t+2CH3c o eT,故 D 错误。3.(2019天津卷)某温度下，HN02和CH3COOH的电离常数分别为50X10-4和L7X 10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线I代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点c点c(HA)-c(OH-)C.从c点到d点,溶液中-；-保持不变(其中HA、A-分别代表相c(A-)应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与Na OH恰好中和后，溶液中川Na+)相同答案C解析 根据HNO2和CH3c o OH的电离常数，可知酸性：HN02CH3C00Ho相 同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线I代表 CH3c o 0H溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于 c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的 电离程度：b点Vc点，B项错误；溶液中,0H)=c(A)c(HA)c(OH)c(H+)Kw H 人一十”二0-71予-而不-=N SA、，从C点到d点，HA的电离平衡正向移 c(A)-c)-Ka(HA)动，但Kw、Ka(HA)的值不变，故c(HA)c(OH)c(A-)不变，C项正确；相同体积a 点的两溶液中，由于 c(CH3c o0H)c(HN02),故(CH3c o 0H)(HNC)2),因 此与Na OH恰好中和后，溶液中(Na+)不同，D项错误。4.(2019课标全国c(o r)不变，所以c(o r)增大，错误；B项，溶液中的c(H+)=0.1 mo l-L-|X0.1%=1.0X 10-4mo l-L-1,则pH=4,正确；C项，加水稀释弱碱溶液，其电离平衡正向移动，一的值减小,错误；D项，盐酸抑制了水的电离，镀根离子 c(NH4)水解促进了水的电离，错误。3.25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶 液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的Na A与Na B溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB答案D解析由图分析可知，酸性HAHB,根据“越弱越水解”的规律，可知A的 水解程度小于B一的水解程度，故同浓度的Na A与Na B溶液中，c(A。大于c(B),A项错误；在这两种酸溶液中，c(H+)c(A-),c(H+)c(B-),而。点的以寸)小 于。点的c(H+),则。点的c(A-)小于。点的c(B)即a点的离子浓度小于b点 的离子浓度，故。点溶液的导电能力小于。点溶液的导电能力，B项错误；在稀 释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB,故在稀释前两种酸溶液的 浓度：c(HA)c(HB),故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)HB,D项正确。4.常温下,有a mo l-L-HX和b mo l-LHY两种酸溶液,下列说法不正确的是()A.若 a=匕且 c(X-)c(Y-),则酸性:HXHYB.若 c ob 且 c(X-)=c(Y-)，则酸性：HXHYC.若a7,则HX为弱酸答案B解析 若。=b且c(X)c(Y,这说明电离程度HXHY,则酸性：HXHY,A 正确；若且c(X-)=c(Y)，这说明电离程度：HXHY,则酸性：HX7,这说明X-水解，则HX为弱酸，D正确。5.部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数Ka Ka=Ka l=4.3X10-7(25)1.8X10-44.9X10-10Ka i=5.6Xl。-下列说法错误的是()A.结合 H+的能力：CO?-CN-HCO3 HCOO-B.2CN-+H20+CO2=2HCN+CO5-C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗Na OH的量：前者小于后者D.25 时，反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平彳置常数为3.67 X 105答案B解析 由电离常数可知酸性强弱顺序：HCOOHH2CO3HCNHCO3 0酸性越 强，对应酸根离子结合H+能力越弱，A正确；HCCK酸性弱于HCN,离子方程式 应为 CN+CO2+H2O=HCN+HCO3 B 错误；酸性：HCOOHHCN,pH 相 等时HCN的浓度大于HCOOH,C正确；所给反应的平衡常数可表示为 c(HCN)c(HCOO)c(H+)_ Ka(HCOOH)_ 1.8X10一,c(CN)c(H+)c(HCOOH)=K.(HCN)=4.9X 10-103-67 10 D 正确。6.已知 25 时，H2A 的 Ka i=4.0X10-4、&2=5.0X 10，HB 的&=2.0义 10弋 下列说法正确的是()A.相同浓度H2A溶液的pH小于HBc(Na+)B.升高Na 2A溶液的温度,/、减小c(A-)C.HB能与Na HA溶液反应生成H2AD.相同浓度溶液的碱性：Na 2A hbha-,又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸”原 理，故HB不能与Na HA溶液反应生成H2A,C项错误；酸性HBHA,根据“越弱越水解”，知A?一的水解程度大于B-的水解程度，故相同浓度溶液的碱性:Na2ANa B,D 项错误。7.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(mo l-L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Kal心心七4Ka5A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且 Ka lKa 2Ka 3=0.01 c(Z-)B室温时,若在Na z溶液中加水，吗(HZ)c(OH-)变小,若加少量盐酸,c(Z-)则加FT变大C.含等物质的量的Na X、Na Y和Na Z的混合溶液：c(Z-)c(Y-)Ka 4&3答案D 解析相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX 的浓度为1 mo lL-1时，HX的电离度小于0.1,故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ HYHX,D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka l=Ka 2=Ka 3,A项错误；依据Z-+H20c(z-)HZ+OH可知。(必 (0H)是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，Na X 的水解程度最大，c QC)最小，C项错误。8.常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号PH1111溶液氨水Na OH溶液A.两溶液中水的电离程度相同B.两溶液中c(OH-)相等C.等体积的两溶液分别与0.01 mo lL-i的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：答案D解析 A.碱抑制水电离，碱中c(OfT)相同对水电离的抑制程度相同，正确；B.这两种溶液的pH相等，则溶液中c(H+)相等，溶液中c(OH-)=c 需)；即c(OH 一)相等，正确；C.一水合氨是弱电解质、Na OH是强电解质，则pH相等的氨水和 Na OH溶液浓度：，等体积的两溶液分别与0.01 mo l.L-的盐酸完全 中和，碱的物质的量越大消耗的酸体积越大，正确；D.加水稀释促进一水合氨电 离，Na OH是强电解质，完全电离，稀释相同倍数后c(OlT)：，错误。9.保持温度不变的情况下，下列说法中正确的是()c(NH3 H2O)A.0.1 mo l/LNH4c l溶液加水稀释二-一；-7的值减小c(OH-)c(H2c o3)c(HF)(2)小XI。-6升高温度 小于 小于(4)CN-+C02+H2O=HCN+HCO3-(5)测定等物质的量浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)解析(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HFH2CO3HCNHCOI,因此c(H+)相同的三种酸.其酸的浓度由大到小的顺序为c(HCN)c(H2c o3)c(HF)。(2)设,_in c(H+)H2c O3HCNHCO)。向Na CN中通入少量的CO2反应生成HCN和Na HCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HC(K0(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有 测定等物质的量浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大；等物质的量浓度的两 种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；测定等物质的量浓度的两种溶液 的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。12.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和Na OH的能力由大到小的顺序是若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_O(5)当三者c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是_O将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是将c(H+)相同且体积也相同的三种酸分别与等浓度的Na OH稀溶液反应至pH=7,则消耗Na OH溶液的体积大小关系为。答案(l)ba c(2)ba=c(3)c a b(4)c a=b(5)a=b=c a=bc(6)c a=b(7)c a=b解析解答本题要注意以下三点：HC1、H2so4都是强酸，但H2so4是二元酸;CH3c o OH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在 CH3c o OH CH3COO-+H+的电离平衡。0能力提升练13.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H+HA-,HA-H+A2-(25 时，及=1.0X10-2),下列有关说法中正确的是()A.H2A是弱酸B.稀释0.1 mo l-L-1 H2A溶液,因电禺平衡向右移动而导致c(H+)增大C.在 0.1 mo lL-i 的 H2A 溶液中,c(H+)=0.12 mo l-L-1D若0.1 1011-1m11。容液中0(11+)=0.0211101。-1,则0.1 mo LL-i 的 H2A 中 c(H+)0.12 mo l-L-1答案D解析 A项，二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离，则H2A是强酸，错误；B项，加水稀释电离平衡右移，但是以H+)减小，错误；C项，二元酸(Jh A)在水 中的电离方程式为 H2A=h+HA，HA-H+A2(25时，Ka=L0X10一(QI+x)x2),第一步完全电离，第二步部分