2019全国二卷化学试卷.doc

(完整版)2019全国二卷化学试卷
2019新课标化学试卷
考试说明：
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150
一、单项选择题
7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中涉及物质的说法错误的是（ ）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰"过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8. 已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g 3He含有的中子数是1NA
B. 1L0。1mol/L磷酸钠溶液中含有的PO43 - 数目为0.1NA
C. 1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D。 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是( ）

A. 原子半径:W〈X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

实验操作
实验现象
A.
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色褪去，静置后溶液分层
B.
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶产生浓烟并伴有黑色颗粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味产生，溶液变浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加入过量的铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
11. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
B. 澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 = 2Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH）2+2FeCl3=2Fe(OH）3+3MgCl2
12. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌.硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B. 图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp（m)=Ksp（n）<Ksp（p）<Ksp（q）
C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A.8种 B.10种 C。12种 D。14种

二、 填空题
26。（13分） 立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料，回答下列问题:
（1）利用焰色反应的原理既可以制作五彩缤纷的节日烟花，亦可以定性鉴定某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 （填标号）。
A。黄色 B.红色 C。紫色 D.绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉:

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 .回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 .
②在潮湿空气中长期放置“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为 。
（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得，称取m g样品，置于碘量瓶中，移去25。00mL 0.1000mol·L—1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液,密闭，置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2 + 2S2O32— = 2I— + S4O62—.测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ，样品中S2—的含量为 （写出表达式）.

27. (15分）环戊二烯(）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产.回答下列问题：
（1)已知:(g）=（g）+H2（g） ΔH1=100.3kJ/mol ①
H2（g）+I2(g）=2HI（g） ΔH2=-11。0kJ/mol ②
对于反应（g）+I2(g)=（g）+ 2HI（g) ③ ΔH3= kJ/mol
（2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压强为105Pa。平衡时总压增加了20％，环戊烯的转化率为 ,该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号)。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C。增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是 （填标号）。

A.T1〉T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D。b点时二聚体的浓度为0。45mol/L
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁【Fe(C5H5)2，结构简式为 】，后者广泛用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解质为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池阳极为 ，总反应为 。电解制备需要在无水条件下进行，原因为 .
28。 （15分)咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃,100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1％～5%、单宁酸（Ka约为10—6，易溶于水及乙醇）约3％~10％,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中,研细的目的是 。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 。与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是 。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂.与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 （填标号）。
A。直形冷凝管 B。球形冷凝管
C。接收瓶 D.烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 .
（5)可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状
物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,
该分离提纯方法的名称是 。
36题.［化学一选修5：有机化学基础］（15分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息:

回答下列问题：
（1)A是一种烯经，化学名称为 ，C中官能团的名称为 、 。
（2)由B生成C的反应类型为 。
（3)由C生成D的反应方程式为 。
（4）E的结构简式为 。
（5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 、 。
①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2:1
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于 。

35. ［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”)，其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于"）。
（4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________,通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。