资源描述
星火教育顺德分公司XX校区一对一教案
学科：化学 任课老师：罗老师 授课时间:2014年 月 日(星期 ) ：00- :00
姓名
年级:高一
教学课题
元素周期律
阶段
基础（ ) 提高(√） 强化（ ）
课时计划
第（ ）次课
共（ ）次课
教学
目标
知识与技能:
1.让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；
2。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;
3。认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果,从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度与价值观:
1.结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
2。从周期律的导出,培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
3.结合周期律的推出,使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
重点
难点
重点:元素原子的核外电子排布规律。
难点：元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律.
教学
方法
学生讨论，数据分析比较,总结归纳.
教学
过程
考点1 元素周期表的结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周
期
周期序数
元素的种数
1。周期序数＝ 电子层数
2。对同主族元素
若n≤2,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数.
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数.
短
周
期
第一周期
① 2种
第二周期
② 8种
第三周期
③ 8种
长
周
期
第四周期
④ 18种
第五周期
⑤ 18种
第六周期
⑥ 32种
第七周期
⑦ 32种(如果排满）
族
主
族
ⅠA族～
ⅦA族
由长周期和短周期元素共同构成的族
最外层电子数= 主族族数 =价电子数
零 族
最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副
族
IB族~
ⅦB族
只由长周期元素构成的族
最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。
第Ⅷ族
有三列元素（8、9、10三个纵行)
元素周期律和元素周期表意义：在周期表中位置靠近的元素性质相近，所以可以寻找开发新物质。 如：制造农药的元素在周期表的右上角区域; 半导体材料在周期表中金属与非金属的分界线附近； 在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的材料。
知识点二、原子核外电子的排布
1. 电子层：也称作为洋葱式结构，表示电子运动的能量不同的区域简化成的不连续的壳层.
2. 分别用K L M N O P Q表示电子层的各个层数，从K到Q离原子核越来越远，能量越来越高.电子运动的速度越来越快。
3. 原子核外电子排布的一般规律
（1）核外电子分层排布，并且电子总是事先排布在能量低的轨道。
（2）每一层的电子数最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数）
（3）原子核外电子最外层电子不得超过八个（K层为两个）。倒数第二层最多为18个,倒数第三层最多为32个.
特别提醒:
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数,我们可以推断任意一 种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数.各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
经典例题讲解
1、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）
A.3和17 B。1和8 C。1和6 D。7和12
2、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）
A. C、N、Si B。 N、P、O C. N、O、S D。C、Si、S
3.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( ）
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子
4、下列说法正确的是（ ）
A。副族元素没有非金属元素 B。除短周期外,其他周期均为18种元素
C。同周期相邻的第IIA族和第IIIA族的元素,原子序数只相差1或25
D。碱金属元素是指IA族的所有元素
5、 下列说法错误的是（ ）
A。任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
B。在元素周期表中，从IIIB族IIB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C.除氦以外的所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D.凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
6、(2008四川）下列叙述中正确的是 （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外,其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
考点三 元素周期律
涵 义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实 质
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化
核外电子排布
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径
原子半径 由大到小 （稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据.
主要
化合价
最高正价由 +1 递变到 +7 ,从中部开始（IVA族)有负价，从 -4 递变至 —1 。（稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系:最高正价数＝最外层电子数，非金属元素的负价= 8 —-—最外层电子数 。
元素及化合物的性质
金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 ,酸性 逐渐增强 ,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同,最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
特别提醒
作为元素周期律知识的考查,在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1)—四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为,则问题容易解决。
例题讲解
1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化 D。元素原子半径呈现周期性变化
2、元素的以下性质,随着原子序数递增不会呈现周期性变化的是（ ）
A．化合价 B. 原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D。相对原子质量
元素“位-构—性”之间的关系
考点四、元素的原子半径、离子半径大小比较规律（零族元素除外）
² 主要是看成电子层数,电子层数多，半径大
² 再看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大,半径越小。
² 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。
² 四看电子数和核电荷数都不同的，一般可以通过一种参照物进行比较,例如：比较Al3+与S2—的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的元素O的阴离子O2-进行比较，Al3+ 〈 O2—,且O2—〈S2—，故Al3+〈S2—
例题讲解
1、下列各组微粒半径的比较，正确是 （ ）
A、F＜F-＜Cl— B、O2-＜Mg2+＜Al3+ C、Ca2+＜Ca＜Ba D、Na＜Al＜S
2、已知An+、B(n+1）+ 、Cn-、D（n+1）—是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 （ )
（A）原子半径 C＞D＞A＞B （B）原子序数 b＞a＞c＞d
（C）离子半径 C＞D＞A＞B （D）单质还原性A＞B＞C＞D
3、下列粒子半径最小的是（ ）
A。Na＋ B。Na C.Cl D。Cl－
4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ )
A。原子序数X＜Y B。原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y D。原子最外层电子数X＜Y
5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是 ( )
A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba
6、碱金属元素的原子,核外电子层数随核电荷数的增大而 （增多、减少），其中同一种元素的阳离子半径要比原子半径 （大、小）
考点五、元素金属性强弱判断的依据
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
1、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱,原子的还原性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H）Cu Hg Ag Pt Au
―――――――――――――――――――→
（一般来说）金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱
2、依元素周期表判断
（1）同一周期，从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
（2)同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
3、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。
再如:NaOH为强碱，Mg（OH)2为中强碱, Al（OH）3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为：Na〉 Mg〉Al
4、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子,该金属活泼性越强，
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢,则金属性：Na〉 Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气,Cu与稀盐酸不反应，则金属性:Fe>Cu。
5、依电化学中电极来判断
就原电池而言:负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极，还原性：负极>正极
例题讲解
例1、 X，Y,Z，M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）.
A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
6、根据物质间的置换反应来判断
氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。
如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ =Fe2++Cu），则金属性：Fe>Cu.
考点六、非金属性强弱判断原则
1、根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进行判断
同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强,元素的非金属性渐强
同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱,元素的非金属性渐弱。
2、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
如酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
非金属性：Cl＞S＞P
3、根据单质的氧化性(或离子的还原性)
同主族元素相同价态的阴离子的还原性从上至下渐强，元素的非金属性渐强；
如还原性：S2—＜Se2-＜Te2- 非金属性：S＞Se＞Te
F-＜Cl—＜Br-＜I— F＞Cl＞Br＞I
气态氢化物的还原性,同周期从左至右渐弱，同主族从上至下渐强
4、根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”
如反应：H2S+Cl2=2HCl+S,氧化性：Cl2＞S,还原性：S2-＞Cl-
5、根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断.
例如：3Cl2+2Fe=2FeCl3，2Cu＋S＝Cu2S，
非金属性：Cl2＞S.
例题1、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( ）
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S加热到300℃左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4）的酸性比硫酸强
A. ①②③④ B。 ② C。 ②③④ D. ③④
例题讲解
1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A。酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B。碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C。稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
2、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ）
A。原子半径:X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C。气态氢化物稳定性:X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
3、下列各项说法中能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( ）
A. X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B. 气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强
C. X的最高正价比Y的最高正价高
D. X的单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
4、下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
5、碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物 （ )
A．NaOH B．Al（OH）3 C．LiOH D．RbOH
6、用元素符号回答下列问题：原子序数1~18号元素中，原子半径最小的是 ，除稀有气体外原子半径最大的是 ,元素非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，能形成气态氢化物且最稳定的是 。
总结：元素的金属性和非金属性判断
1、金属性
a。与水（或酸）反应的难易 b。金属与盐溶液置换反应
c.金属阳离子的氧化性强弱 d。最高价氧化物对应水化物的
2、非金属性
a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性 b。非金属的置换反应
c。非金属阴离子还原性强弱 d。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
考点七 同位素、质量数和X的含义
（结合1-—18号元素原子结构）
1、 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
2、原子是由居于原子中心的带正电的 原子核 和核外带负电的 电子 构成的。原子核由 质子和 中子 构成.
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电 子
质 子
中 子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1。007
1．008
总结
1、原子的质量主要集中在 原子核 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 质子与种子质量和 叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= 质子数 + 种子数
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数X。
3、三种不同的氢原子
原子符号
质了数
中子数
氢原子名称和简称
①H
氕（H）
②H
氘（D）
③H
氚（T）
上面的H、H和H就是核素，那么H、H和H间我们把他们互称同位素
4、核素、元素、同位素的区别
核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子叫做核素
质量数(A)=质子数（Z)+中子数（N）
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
例题讲解
1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是（ )
A。 大于 B. 小于 C。 等于 D. 不能肯定
2、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1) Li 和 Li 互为同位素.
（2） N 和 C 质量数相等，但不能互称同位素.
（3）Na 和 Mg 的中子数相等，但质子数不相等,所以不是同一种元素。
3、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病。
(1）下面有关14C的叙述正确的是( )
A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素
C。 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素
（2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（ ）
A.原子不可以再分 B。原子的核式结构
C。原子核还可以再分 D。原子核是由质子和中子构成
4、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 ( ）
A. Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素
C。 Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D。 Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素
5、下列各组中属于同位素关系的是（ )
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
6.铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第________周期，第________族.
(2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为________。
(3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl〉Al B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH）3>Tl（OH)3 D．氧化性：Tl3＋〉Al3＋
（4)铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋.下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强
归纳总结规律：
1. 核外有10个电子的粒子
分子：Ne ,HF ,H2O ，NH3 ，CH4 ,阳离子：Mg2+ 、 Na+ 、、、 Al3+ 、 NH4+ 、H3O+
阴离子：N3— 、 O2— 、F— 、OH- 、 NH2-
（1） 可按物质的状态记忆10电子粒子
在10电子粒子中，Ne、HF 、H2O 、NH3、 CH4 在常温常压下为气态， H2O常温常压下为液态
（2） 可按粒子中原子数目记忆10电子粒子
单核：Ne、Mg2+ 、 Na+ 、、、 Al3+、 、N3— 、 O2- 、F-
双核：HF 、OH—，三核：H2O、NH2-，四核：NH3、 H3O+，五核：CH4 、、NH4+
（3） 常考查的“10e-+10e-=10e—+10e-”的反应是：OH— + NH4+ =△=H2O + NH3、↑
2. 核外有18个电子的粒子有：
阳离子：K+、Ca2+ ,阴离子：P3— ,S2— ，HS—，CL- ，O22—
分子:Ar，HCL,H2S ，PH3，SiH4 ，F2 ，H2O2 ，C2H6,CH3OH ,N2H4
3. 核外电子总数相同，质子数又相同，但电子总数不等于质子总数的离子
如：Na+ F- OH— NH2— H3O+ NH4+
例题讲解
1、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ )
A。 OH－、H2O、F－ B。 NH3、NH4＋、NH2－
C. H3O＋、NH4＋、NH2－ D. HCl、F2、H2S
2、 写出下列微粒的符号及结构示意图
① 原子核内有10个质子的原子________ ② 核外有10个电子的二价阳离子________
③ 核外有18个电子的一价阴离子________④ L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________
3、写出下列微粒的电子式:
（1）有14个电子的双原子分子______。（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）铵离子______。
课堂
总结
课后
作业
一、选择题
1、下列叙述不正确的是（ ）
A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 B. HI、HBr 、HCl 的还原性的依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次减弱 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br— 〉O2—〉F-〉Na+
2、下列各组顺序的排列不正确的是( ）
A．离子半径：Na+>Mg2+〉Al3+>F— B．热稳定性：HCl>H2S〉PH3〉AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3〈H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D．碱性强弱：KOH〉NaOH>Mg（OH)2〉Al（OH)3
3、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是： （ ）
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
4、下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是 ( ）
A。沸点:HF〉HI〉HBr〉HCl B。氧化性：F2>Cl2〉S〉P
C.含氧酸的酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D。氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4
5、主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z-<Y2—下列说法不正确的是 ( )
A．b一定小于c B．单质的还原性X>Z
C．Y2—的还原性大于Z— D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
6、下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF
7、下列递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
8、下列关于性质递变规律的叙述错误的是（ )
A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 B．还原性Na＞Mg＞Al
C．氧化性Cl＞S＞P D．稳定性HCl＞H2S＞PH3
9、下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
A．酸性:H2SO4〉HClO4>H2CO3 B．稳定性:H2S〉H2O>HF
C．碱性:KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：Cl－>Br－>I－
10、下列关于物质性质变化的比较不正确的是（ ）
A、NaOH、Mg(OH）2、Al(OH）3的碱性逐渐增强 B、HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐渐减弱
C、I-、Cl—、F—的还原性逐渐减弱 D、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强
11、下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（ ）
A．金属性强弱：Na >Mg〉Al B．氢化物稳定性:HF 〉 H2O 〉NH3
C．碱性强弱：KOH>NaOH〉LiOH D．酸性强弱:HIO4 〉HBrO4〉HClO4
12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al(OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性:F＞O＞S
13、下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
14、下列各组性质比较中，不正确的是( )
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B． 碱性：Ba(OH）2〉Mg（OH)2〉Be(OH）2
C．氧化性：F2<Br2〈I2 D ．还原性：Li<Na〈K
15、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4下列推断正确的是（ )
A．原子序数:X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性:XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．电子层数：X＜Y＜Z
16、下列递变规律不正确的是（ )
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ）
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强;④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
18、下列排列顺序正确的是( ）
①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO—＞Cl—
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
19、下列各组物质排列不正确的是（ ）
A．酸性强弱: H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
二、多项选择
20、列各组中化合物的性质比较,不正确的是（ ）
A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性:NaOH＞Mg（OH)2＞Al(OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：S＞O＞F
21、下列性质的递变规律不正确的是 ( )
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强
C．Al、Mg、Na的原子半径依次增大 D．HF、H2O、PH3的稳定性依次增强
22、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（ ）
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl,最低负化合价从—4到-1
23、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
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