宁波慈溪观城中学高三考化学试卷.doc

观城中学2013届高三月考试卷
答题所需的相对原子质量：Cu:64 N:14 H:1 O:16 Zn:65 Fe:56 Na:23
C:12 Ca:40 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
2.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
3．新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：

下列说法正确的是
A．上述反应为氧化反应 B．维生素C的分子式为C6H5O6
C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D．终点时溶液由蓝色恰好变无色
4.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生
蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是m
A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
6下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
7．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：
下列说法不正确的是
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
8.海洋中有丰富的食品、矿产，药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．大量的含有氮、磷的废水排入海洋中，易引发赤潮
9．下列分离或除杂方法正确的是
　　A．己烷中混有少量己烯，加溴水后分液
　　B．氢氧化钠中混有碳酸氢铵固体，直接加热分离
　　C．甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液洗气
　　D．硝酸铁溶液中混有少量硝酸铜，加铁粉后重结晶
10下列实验中：①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。有关仪器的下端必须插入液面以下的是 A
A．①④ B．①②④ C．①②③⑥ D．①②③④
11．常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
A. 只有①②③ B.只有①③④ C. ①②③④ D.只有①③
12.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是
A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．氢硫酸的电离方程式：H2S=2H+＋S2－
D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
13． 根据下列实验现象，所得结论正确的是

A． B． C． D．
实验
实验现象
结论
A．
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B．
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）
Ksp：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：C＞S＞Si
14．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物(能传导O2－)作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：
H2＋2OH－－4e－=2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：
C2H4＋6O2－－12e－=2CO2＋2H2O
15．在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是
A．NH4NO3中，既有离子键，又有共价键
B．在常温下，将NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7
C．在上述化学反应中，若有1molN2生成，则反应中转移的电子数为5mol
D．在上述化学反应中，Zn失电子的数目等于NO－3中的N得电子的数目
16．一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2mol·L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为
A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．缺少数据，无法计算
二、填空题
17．（12分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
①写出并配平该反应的化学方程式： ▲
②在该反应中，得电子的物质是 ▲ ，被氧化的元素是 ▲ 。
③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl ▲ mol。
（2）. NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别.写出两个能鉴别和NaNO2和食盐的离子方程式：
， 。
（3）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
18.（8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
三、 推断题
19、（10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① A和酸性KMnO4溶液：____________。
② A和新制氯水：________。
（3）通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO3）2，你得到的启示是：__________。
20、（7分）茚是一种碳氢化合物，其结构为： 茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环，且苯环上只有一个侧链，侧链中有一个碳碳不饱和键。A能发生如下变化：

已知：　多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易自动失水：

若B、C、D、E分子中均有一个苯环，根据变化关系图和已知条件，请回答
⑴ A的结构简式是 B的结构简式是
⑵ 写出下列反应的化学方程式
① E经缩聚生成高聚物
② F经加聚生成高聚物
⑶ E→F的有机反应类型是 反应。
四、实验题
21．（10分）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：-116℃，沸点：3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存，制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（除Cl2O还生成HgO•HgCl2）。装置示意如图，铁架台和夹持仪器已略去）

（1）A中盛有的固体深色试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别
是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。
五：计算题
22.（5分）某温度下，将一定量密度为1.15 g/cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其他反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%。
（1）写出电解时发生的反应的化学方程式。
（2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比。
（3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（保留三位有效数字）
　 观城中学2013届高三年级第12月月考化学答题卷
一．选择题（第小题只有一个正确答案，第小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16

答案

17．（12分）
（1）① ，
② ， ，
③ mol
（2） ; 。
（3） ， ， ml。
18、（8分）（1） ，
（2） ，
（3） ，
（4） 。
19．（共10分）
（1）A C
（2）① A和酸性KMnO4溶液： ；
②A和新制氯水： 。
（3）
。
20、（7分）
⑴ A的结构简式是 B的结构简式是
⑵
E经缩聚生成高聚物
③ F经加聚生成高聚物
⑶ E→F的有机反应类型是 反应。
21（10分）（每小题2分）
（1）a b
（2）c d
（3）
（4） ； 。
（5） ，
。
22、（5分）解：
参考答案
1B 2C 3A 4 B 5D 6C 7D 8 D 9C 10 A 11 A 12D 13C 14 D 15 D 16 B
17（本题共12分）（1）①12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 → 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O（2分）
②H3AsO3（1分） +2价的Sn（1分） ③2 （2分）
（2）①H+ + OH－ = H2O； CO32－ + H+ = HCO3－ （2×2分=4分） ②224 （2分）
18．(15分)
（1) (2)1.88×10
(3)5000 (4)C、D
19答案：（1）（NH4）2SO3；BaSO4；
（2） ① 2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O；
② Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl－
（3）在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液作试剂检验SO解析：考察离子的鉴定。
20、
21．（1）高锰酸钾，浓盐酸
（2）饱和食盐水，浓硫酸
（3）2Cl2 +2HgO=Cl2O ↑+ HgOHgCl2
（4）液态空气，氯气
（5）ABC间的连接可以用橡胶管，而DE间不行。因为与有机物接触会爆炸
五、计算题 
22．（1）2NaCl+2H2O    2NaOH+H2↑+Cl2↑
   （2）1/10
   （3）c=4.48mol/L