元素周期表第2课时.doc

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第2课时
三维目标
知识与技能
1。掌握卤族元素的性质与原子结构的关系.
2。了解核素、同位素、质量数等概念。
过程与方法
1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质.
2。自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观
1。通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
要点提示
教学重点
卤族元素性质与原子结构的关系。
教学难点
质量数、同位素、核素的概念。
教具准备
多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程
导入新课
师：上节课我们学习了元素周期表的结构,请同学们画出周期表的短周期部分。
生：练习。
（实物投影：两份同学的作业)
请几位同学点评存在的问题。
生1：未标主、副族.
生2:未把过渡元素位置留出。
师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。
推进新课
师：在必修1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl原子结构示意简图.并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。
生：看书。翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
板书：一卤族元素
1。结构
2。性质
生1:氯原子最外层有7个电子,很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂,可以和金属、H2、H2O等反应,我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子,F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。
板书：3。性质变化规律
生2：碱金属元素中，Li、K与 Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等,原子半径不等，因此导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方,因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方.
生3：从Li→Cs，原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐减弱,越来越容易失去电子。卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此,F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。
师：同学们分析得很有道理,理论推测是否正确呢?如何验证？
生：可以通过实验验证.
多媒体播放
元素非金属性强弱判断依据
1.非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易，非金属性也越强。
2。形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3。最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。
4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。
师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。
师：请同学们完成下表。
多媒体投影:（根据学生回答，逐步完成表格填充）
表（一） 卤素单质与H2反应

F2
Cl2
Br2
I2
与H2反应条件
暗处
光照或点燃
加热至一定温度
不断加热
氢化物稳定性
很稳定
较稳定
不如HCl稳定
不稳定、易分解
结论
从F2→I2与H2化合越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱
师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性强弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱.
实验1-1：教师演示，请同学认真观察,完成下表：
多媒体展示：
表（二） 卤素单质间的置换反应

实验内容
现象
化学方程式
结论
（1）
新制饱和氯水+NaBr+CCl4

Cl2
↓
I2
单质氧化性逐渐减弱
（2)
新制饱和氯水+KI+CCl4
振荡、静置、分层,下层呈紫色

（3）
溴水+KI+ CCl4

生1：（1）反应后NaBr溶液中出现橙色。
生2：（1)溶液分层，下层溶液呈橙色。
生3：(2）中若分层，下层呈紫色。
生4：（3）中分层，下层呈紫色。
生5:（3）中溴水黄色褪去，溶液分层，下层呈紫色。
师：分别把3支试管让学生传递,认真观察。
师：请同学们思考：加入CCl4的作用是什么？
生1:使溶液分层,便于观察。
生2：根据相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度较大，使得现象明显,易于观察。
［知识拓展］如果把CCl4换成苯,则又有什么现象？
生1：现象相似，也会分层，不知道呈现什么颜色。
生2：会分层，苯在上层，苯层也会出现类似于CCl4层的颜色.
师：好,让我们再补充一个实验，把CCl4换成苯，再观察，并完成下表:
多媒体展示：
内容
现象
化学方程式
结论
新制饱和氯水
(1）+NaBr+苯
分层，上层显橙色

（2)+KI+苯

（3）溴水+KI+苯

多媒体展示:
资料卡片:卤素单质的物理性质
师：请同学们认真分析该资料，总结出其变化规律。
生1:从F2→I2，单质颜色逐渐加深。
生2:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高。
师：与前面教材（表11）所学的碱金属元素物理性质递变规律相比，有没有不同的地方？
生1:有，颜色、熔沸点变化。碱金属单质颜色基本不变，二者熔沸点变化正好相反。
生2:由上述知识可知碱金属元素、卤族元素性质都随电子层数增加，原子半径也出现规律性变化。
生3：碱金属元素，从Li→Cs，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
生4：卤族元素，从F→I，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
生5：碱金属、卤族元素都属于主族元素，因此,我们可以认为:
同主族元素,从上→下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.
【例1】 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A。单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C。气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
生1：选B。A错,单质的熔沸点应逐渐升高；C错，气态氢化物的稳定性逐渐减弱;D错，单质氧化性逐渐减弱.
师：很好.本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉,即可顺利作出正确判断。
师：通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子,尤其是最外层电子数有密切关系，那么,同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系？
请同学们回忆初中定义：相对原子质量的标准是什么？C12是什么含义？
多媒体展示：
原子的构成

师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量都近似为1，把核内所有质子和中子的相对质量（取近似整数值)相加，所得到的数叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C-12中12的含义了吧！
生：（齐声)知道！它表示C原子的质量数。
多媒体展示：构成原子的三种粒子比较
1.构成原子的三种粒子比较
粒子种类
质子
中子
电子
电性
带正电
不带电
带负电
电量
1
0
1
相对质量
1。007
1.008
1/1 836
数量关系
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=A×φ1+B×φ2+C×φ3…(φ1、φ2、φ3为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量）
师：请同学看书P10表：氢元素的原子核,由此,能得出什么结论？
生1：氢元素的原子核中，质子数相同，都是1，但中子数各不相同。
生2：原子名称也不一样。
生3：元素符号相同,都含“H”，但原子符号不相同.
师：很好，同学们观察得很仔细.
师：研究表明，与氢元素的原子核相似,同种元素的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做“核素”。
师：同学们在日常生活中可听说过“同位素”这一名称？我们班有没有家长在医院工作的同学？
生：（齐声）有两个同学家长在医院工作！×××和×××。
生：听说过“同位素”这个名词，医院里利用放射性同位素给肿瘤病人治疗——即常说的“放疗”。
师：请坐,那么,同学们,你确切知道什么叫“同位素”吗?它有哪些性质？具有哪些重要的用途？好，请同学们看书，说明同位素的含义。
板书：二、核素
1。核素
2。同位素
［知识拓展］
1。天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
2.同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：
2+O2====2;2+O2====2
3。据各同位素原子的相对原子质量,结合原子所占个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如：Cl：35。45，就是一个平均值.
（计算公式:M=M1×n1％+M2×n2％）
课堂小结
师：通过本节的学习，你掌握了哪些知识?还有哪些问题不明白?
生1：在元素周期表中，同一族的元素在结构和性质上有相似性和递变性，卤族元素从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱.
生2:原子中，质量数=质子数+中子数，质子数=核电荷数=核外电子数。
生3：原子的结构是如何发现的?
师：这个问题同学们可以去查阅一下相关资料。
布置作业
教材P11 5、7
板书设计
一、卤族元素 二、核素
1。结构 1.核素
2.性质 2.同位素
3。性质变化规律
活动与探究
放射性同位素的应用调查。

放射性同位素原子
用途
医疗卫生：

考古

工业

农业

能源

其他

参考练习
1.下列说法正确的是（ ）
A。ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B。ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C。同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案：B
2。某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2。8 g跟O2充分作用，可得到6 g化合物RO2.则该元素在周期表中的位置是（ )
A。第三周期ⅣA族 B.第三周期ⅤA族
C.第二周期ⅤA族 D。第二周期ⅣA族
答案：A
3.若某ⅡA族元素的原子序数为x,那么原子序数为(x+1)的元素可能位于周期表中的（ ）
A。ⅢA族 B.ⅢB族 C.ⅠB族 D。ⅠA族
答案：AB
4。随着卤族元素核电荷数的增大,下列递变规律正确的是( ）
A.单质的颜色逐渐加深 B。单质的熔沸点逐渐降低
C。单质的密度逐渐增大 D.单质在水中的溶解度逐渐增大
答案：AC
5。卤素单质具有相似的化学性质,这主要是由于卤素( ）
A.单质均为双原子分子
B.均为非金属元素
C。原子的最外层电子数相同，均为7个
D。原子核外电子层数依次增大
答案：C
6。下列液体分别与碘水混合，充分振荡,静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是( )
A.四氯化碳 B.酒精 C。苯 D。氯水
答案：C
7。砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ )
A。砹化氢（HAt)很稳定 B。单质砹易溶于某些有机溶剂
C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D。单质砹是有色固体
答案：A
8.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的( )
A。质子数 B.质量数
C.原子序数 D。电子数
答案：B
9.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）
A。 B. C. D。
答案:B
10。放射性同位素测定也是生物学研究的一种常用手段。科学家曾利用14C对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定，稻谷中仅由C、H、O三种元素组成的有机物是脂肪和_______________，因而可对它们进行14C测定。
放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是____________实验,在该实验中,科学家利用了放射性的35S和32P，从而得到了____________的直接证据。
答案：糖类(或麦芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖) 噬菌体浸染 DNA是遗传物质
习题详解
1.1 1 Cs Li 7 1 F F
2.C 3。C 4。A
5。(1)和 (2)和 （3）与
6。每个方格中有：元素符号、原子序数、元素名称、外层电子排布，相对原子质量等五条信息。
7.
元素名称
金
银
铜
铁
锌
钛
元素符号
Au
Ag
Cu
Fe
Zn
Ti
核电荷数
79
47
29
26
30
22
周期
六
五
四
四
四
四
族
ⅠB
ⅠB
ⅠB
Ⅷ
ⅡB
ⅣB
8.
物品
食盐
牙膏
消毒液
…
所含卤族元素
I
F
Cl

在周期表的位置
第五周期ⅦA族
第二周期ⅦA族
第三周期第ⅦA族

元素的存在形式
KIO3
NaF、SnF2等
HClO

使用注意事项
勿高温加热
少量使用
避光保存，按说明书稀释使用

9.4Li + O22Li2O
还原剂 氧化剂
2K + 2H2O====2KOH+H2↑
还原剂 氧化剂
2KI + Br2====2KBr+I2
还原剂 氧化剂
2FeCl2 + Cl2====2FeCl3
还原剂 氧化剂
10.（1）
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
6
8
11
13
元素符号
C
O
Na
Al
周期
二
二
三
三
族
ⅣA
ⅥA
ⅠA
ⅢA
(2）甲与乙：C+O2CO2 乙与丙:O2+4Na====2Na2O 乙与丁：3O2+4Al2Al2O3
11。不能。因为有同位素原子的存在，原子的种类远远大于113种.
12。略