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化学必修一学案标准答案.doc

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第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全 l 夯实基础 一、1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法 二、1.(1)药匙 镊子 (2)胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.(1)试管 烧杯 烧瓶 蒸发皿 (2)试管 坩埚 3.向上排空气法 向下排空气法 排水法 4.(1)湿布或沙土 (3)大量水冲洗 (4)Na2CO3溶液 稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO3溶液 l 随堂训练 1.A [安全因素包括人身安全和仪器的安全,A项,酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽,是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑;B项,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热,是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂;C项,外壁干燥后再预热,是防止试管受热不均匀而炸裂;D项,先通一会氢气,再加热氧化铜是排除空气,防止爆炸。] 2.A [烧碱具有强烈的腐蚀性,属于腐蚀品。] 3.C [在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上,应立即用较多的水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),要边洗边眨眼睛,必要时要请医生治疗。所以①、②说法是正确的;浓碱具有腐蚀性,③的说法不正确;稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂,量筒不能用来配制溶液,配制稀硫酸时,应先在烧杯中加一定量的水,再向水中加入浓硫酸,边加边搅拌,④错;酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气);因水的密度大于酒精,若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧,故⑤错误。] 4.B [量筒读数应平视凹液面;稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌,量筒是量取液体的仪器,不能作稀释容器用;NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量;加速溶解应用玻璃棒搅拌。] 5.D [根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手,应该用试管夹靠近管口夹持试管;有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性,所以应该用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔;酒精灯的火焰不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭,原因是吹气时,一是由于空气流动,加速灯芯上酒精蒸发,会烧得更旺,二是可能将火焰压入灯内,引起爆炸;一般用药匙或镊子取用固体药品。] 6.A [①中用剩后的药品一般不放回原瓶,应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上,靠近气体;②、③正确。] l 课后检测 1.B 2.A [浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。] 3.B [给150 mL的液体加热,需要250 mL以上的仪器,故选择烧杯而不用试管;烧杯不能直接加热,需垫石棉网,石棉网需用铁三脚架支撑,还需酒精灯加热。] 4.D [本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题,学习时要注意归纳总结。] 5.B [矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内,为了防止瓦斯爆炸,煤矿要有很好的通风设施,要控制瓦斯的涌出;杜绝一切非生产火源;同时也要注意用电安全,防止出现电火花等。瓦斯不溶于水,也不会与石灰反应。] 6.C [利用托盘天平称量物品时,若物品和砝码放颠倒,则有m(砝码)=m(物品)+m(游码),即m(物品)=m(砝码)-m(游码)=15.0 g-0.5 g=14.5 g。] 7.(1)A  (2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火,引发爆炸 解析 (1)反应后的气体中O2的体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原宜从左向右进行。 (2)石棉绒疏松,可使CuO与H2接触得更充分,有利于还原反应的进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,Cu网可使多余热量迅速散失,防止回火,引发爆炸。 8.(1)试管应竖直,胶头滴管应悬空,其下端不能插入试管中 (2)试管中液体不应超过其容积的、大拇指不应按在短柄上 (3)试管口应略向下倾斜 (4)标签应向着手 30 / 30 第一节 化学实验基本方法 第2课时 过滤与蒸发 离子检验 l 夯实基础 一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴:滤纸 漏斗内壁 二低:①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿 三靠:①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒 二、2.铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 3.①搅拌 ②大量固体出现 三、1.溶解 过滤 蒸发 (1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ NaOH溶液 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl Na2CO3溶液 NaOH溶液 稀盐酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl===NaCl+H2O 四、1.BaCl2溶液 2.白色 l 随堂训练 1.C 2.C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水,食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。] 3.B [操作上错误的地方有3处:①液体未能沿玻璃棒转移;②标签没有对手心;③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。] 4.B [安装仪器时,据酒精灯高度确定铁圈位置,最后放置蒸发皿;加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。] 5.D [根据化学实验基本操作,蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项,液体浑浊说明没有过滤完全;B项,加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热,造成液滴飞溅,所以B项不对;当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。] 6.D [先加稀盐酸提供H+,可排除杂质离子的干扰,再加BaCl2溶液发生反应:Ba2++SO===BaSO4↓。] 7.B l 课后检测 1.D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容,故必须相互接触;用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁不能接触,否则会污染滴管。] 2.D [A项,氧化铜和炭粉均不溶于水,无法按上述顺序分离;B项,硝酸钾和氯化钠均溶于水,也无法按上述顺序分离;C项,水和酒精相互溶解,无法按上述顺序分离;D项,碳酸钠溶于水,硫酸钡不溶于水,能按上述顺序分离。] 3.B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO,同时除去CO;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。] 4.C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,会使SO和Cl-同时沉淀,同时还引入了NO新杂质;单纯用Ba(NO3)2溶液,量不易控制;CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离;CuO溶解于盐酸中。] 5.D [要从海水中得到无水MgCl2,首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀,然后过滤,再将沉淀加盐酸溶解,得到MgCl2溶液,然后对溶液浓缩结晶,再对晶体脱水干燥即可,故选D。] 6.(1)A (2)D (3)B (4)C 7.(1)滴加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,则证明有SO 加过量BaCl2溶液,过滤 (2)除去Ca2+、少量的Mg2+及过量的Ba2+ (3)Mg2+不能除净 解析 (1)由于SO可与Ba2+生成BaSO4白色沉淀,故可向溶液中加入可溶性钡盐,但要遵循不带入新杂质的原则。 (2)为了使杂质离子除净,所用试剂均应稍过量,因此(1)中除SO时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2+和少量Mg2+及过量的Ba2+。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大,除Mg2+一般用NaOH溶液,所以此时Mg2+不能除净。 8.(2) 去除铁,而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可) 解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质,而方案(2)去除了铁,同时增加了主产品铜,故(2)好一些,但不足之处是消耗了CuSO4,产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处,若能用铁的物理性质除去铁,则方法简便又经济。 第一节 化学实验基本方法 第3课时 蒸馏与萃取 l 夯实基础 一、1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液 白色沉淀 ②1/3 碎瓷片 ③几滴稀硝酸和AgNO3溶液 无沉淀 二、1.(1)不同 溶解度 (2)互不相溶 2.铁架台 烧杯 分液漏斗 3.(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞 (3)水 碘的四氯化碳溶液 紫 (4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口 l 随堂训练 1.A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离,丙酮溶于水,故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。] 2.A [制取蒸馏水可不用温度计,若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 3.D 4.C [为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;振荡分液漏斗要拿在手里,分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗里的液体才能够顺利流出;振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞放出,以减小漏斗内的压力。应选C。] 5.D [四氯化碳和水互不相溶,且密度比水大,则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后,四氯化碳层在试管下面。] l 课后检测 1.B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点),温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 2.D 3.A [汽油和氯化钠溶液互不相溶,用分液法分离;39%的乙醇溶液用蒸馏法分离;氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。] 4.B 5.A [酒精与水互溶,不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。] 6.(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A 7.①③ ② ③ 8.(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取,直到水呈无色,将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 解析 材料一中,根据曲线图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降,因此大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以用蒸馏法分离。材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后,水还有颜色,说明Br2没有被萃取完全,可再进行萃取直至水呈无色。 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 l 夯实基础 一、1.一定数目粒子 n 2.(1)0.012 kg 12C 6.02×1023 (2)mol (3)原子 分子 离子 微观粒子 3.1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol-1 NA 4.N/NA 二、1.单位物质的量 M g/mol g·mol-1 2.相对原子质量 相对分子质量 l 随堂训练 1.A [根据物质的量的概念要点分析:A项,每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子,正确;物质的量是七个基本物理量之一,其单位是摩尔,B、C、D错误。] 2.A 3.B [n(OH-)=0.6 mol×6.02×1023 mol-1×2=7.22×1023。] 4.B 5.C [摩尔质量的单位是g/mol,在质量以g为单位时,摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等,故A项错误,C项正确;1 mol H2O的质量是18 g,B项错误;D项中2 g H2的物质的量是1 mol,含有2 mol H,D项错误。] 6.B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023,故1个氧原子的质量约为 g;相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值,单位为1(常省略),摩尔质量的单位是g/mol。] 7.B l 课后检测 1.B [质量相同时,不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比,故本题中相对分子质量越小的物质,其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数,在已知分子数之比的基础上,再分别乘以各原子数,即能比较原子数的多少。] 2.B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数,符号为NA,近似值为6.02×1023 mol-1,故B正确,A项未说明12 g碳原子为12C。] 3.B [A选项,纯净物并不都是由原子组成的,A选项错误;C选项,1 mol氢的表示法错误,并且没有说明是原子还是分子;D选项,阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol-1,并不就是6.02×1023,所以D选项错误。] 4.C [当质量以克为单位时,摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等,故1 mol该原子的质量为M g,而1 mol原子的数目为6.02×1023个,故1个原子的质量为 g。] 5.B [H2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H2的物质的量n===4 mol。] 6.A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,因而只要求出该物质的摩尔质量即可,由题可知该物质的物质的量是n=0.1 mol,所以M===16 g/mol,所以该物质的相对分子质量为16。] 7.A [由反应可得: X+2Y===R +  2M M(R)  2M(M) 4.4 g   m 由题意知M(R)∶2M(M)=22∶18=4.4g∶m,解得M=3.6 g。根据质量守恒定律,参加反应的Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以Y与M的质量比=6.4 g∶3.6 g=16∶9。] 8.1.505×1024 3.01×1024 427.5 解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2+和2 mol OH-,1 mol 的粒子数为6.02×1023,用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol,所以其质量为2.5 mol×171 g/mol=427.5 g。 9.(1)2.408×1023 (2)0.6 mol 解析 (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等,则有:0.3 mol×4=×3,则x=6.02×1023×0.4=2.408×1023。 (2)根据Al2(SO4)3中Al3+与SO物质的量之比为2∶3,已知:Al3+为0.4 mol,则SO为0.4 mol×=0.6 mol。 10.18 g/mol 解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C,生成D的质量为8 g+32 g-22 g=18 g,则==;16 g A与70 g B反应时,B过量,A完全反应,生成D的质量为16 g×=36 g,则M(D)==18 g/mol。 第2课时 气体摩尔体积 l 夯实基础 一、1.O2 H2 1∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2 物质的量 2.(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离 (2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离 3.相同 二、1.物质的量 体积 2. 3.(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol l 随堂训练 1.D 2.C 3.C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同,只要求出总物质的量,然后乘以22.4 L/mol即可。] 4.B [12 g H2的物质的量为6 mol,则N2的物质的量也为6 mol;6 mol N2的质量为168 g;体积约为134.4 L(标准状况);分子数约为3.612×1024。故应选B。] 5.A [只要物质的量相等,则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO,摩尔质量也相等,都是28 g/mol,则其物质的量相等,分子数也相等。] 6.B [相同条件(同温、同压)下,相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量),则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。] 7.A 8.1.75 0.75 57.1 解析 (1)两种气体的物质的量之和为:=1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有x+y=1.75,28 g/mol·x+44 g/mol·y=61 g,解得:x=1 mol,y=0.75 mol。 (3)CO的体积分数即为物质的量分数,为×100%≈57.1%。 l 课后检测 1.B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知:温度和压强一定时,气体分子间的平均距离几乎相等,因而气体体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指在一定温度、压强下,1 mol 任何气体所占的体积,22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积;依据阿伏加德罗定律及其推论知:不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。] 2.D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积,A没有指明状态,所以错误;B中H2O在标准状况下是液体,所以错误;非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L,所以C错误。] 3.B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数,无法求出分子数,A错误;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,其分子数为NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,所以C不正确;未指明标准状况,所以D不正确。] 4.B [标准状况下,气体的体积与气体的总的物质的量有关,与气体的种类无关,n(总)= mol+ mol+ mol=0.15 mol,V=n(总)×22.4 L/mol=3.36 L。] 5.A [方法一:按常规思路,设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr,由=,因为容器体积不变,所以有=,得m=100,然后由=得M(某)=28 g/mol,即相对分子质量为28。 方法二:差量法:同温同压下,气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即: =,M(某)=28 g/mol,即Mr=28。] 6.C 7.A [m g 气体的物质的量为 mol,则 n g 气体的物质的量为 mol,则n g 气体的体积为 L。] 8.3∶4 6∶11 3∶4 解析 n(O2)=4.8 g/32g/mol=0.15 mol,m(CO2)=0.2 mol×44 g/mol=8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol=3∶4,质量之比是4.8 g∶8.8 g=6∶11,在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。 9.1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79 解析 气体的总物质的量为n=V/Vm=6.72 L/22.4 L/mol=0.3 mol,所以n(CO)+n(CO2)=0.3 mol;n(CO)·28 g/mol+n(CO2)·44 g/mol=12 g,求得n(CO)=0.075 mol,n(CO2)=0.225 mol。 第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制 l 夯实基础 一、1.单位体积 物质的量 c mol/L mol·L-1 2. 二、1.托盘天平 100 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2.(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2~3 容量瓶 (6)1~2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切 l 随堂训练 1.D [根据公式c=,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L;B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol;C项,盐酸与水混合后,溶液体积不是10 L;D项n(NaOH)=0.25 mol,V[NaOH(aq)]=0.25 L,c(NaOH)=1 mol/L。] 2.C 3.B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关,与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)==0.2 mol/L。] 4.A [浓溶液配稀溶液过程为:①计算所需浓溶液体积:5.3 mL,②选用合适量筒量取浓溶液:10 mL量筒,并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线,③稀释浓H2SO4:将少量水放入50 mL烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中,④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中,⑤定容。] l 课后检测 1.D [根据物质的量浓度的定义,A选项说法错误,不是1 L水,应该是1 L溶液;B选项,溶液的体积为1 L时含有2 mol H+;C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水,溶液的体积不清楚,故溶液的物质的量浓度也说不清楚;D选项正确,因硫酸的相对分子质量为98,故98 g就是1 mol。] 2.B 3.A [B项中水和酒精互溶,应用蒸馏法分离;C项托盘天平只能准确到0.1 g,应称量5.9 g;滴管紧贴试管内壁,会污染滴管,进而污染试剂。] 4.B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。 A项极易出错,以为0.5 mol/L×1 L=0.5 mol是Na2CO3的物质的量,所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量,应为286 g/mol×0.5 mol=143 g。所以A项应偏低;B项平视时,凹液面的最低点与刻度线刚好相平,俯视时液面的最低点低于刻度线,即实际加水量少于应加水量,因此可导致浓度偏高;C项对用于稀释或溶解的烧杯,如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶,会使溶质损失,使所配制的溶液浓度偏低;D项定容后,当振荡、静置后发现液面低于刻度线,这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致,不会造成偏差,若加水则使所配溶液浓度偏低。] 5.(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)宣告实验失败,从头重新做 宣告实验失败,从头重做 6.(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1 解析 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol,所以c(Na2SO4)=0.2 mol/L;取出50 mL,其物质的量浓度仍为0.2 mol/L,其质量为原来的十分之一,即1.42 g;50 mL溶液用水稀释到100 mL,各个离子的浓度变为原来的二分之一,分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。 7.(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 解析 配制稀盐酸450 mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式:12 mol/L×V=0.10 mol/L×500 mL,V=4.2 mL;根据量筒的规格选取10 mL量筒;结合配制步骤选取仪器。 第4课时 有关物质的量浓度的计算 l 夯实基础 一、V V cB cB ρ ρ 二、从左至右、从上至下:mol g L g  ×100% 相同 不一定 相同 不一定 物质的量浓度(cB)= 三、c2V2 m2w2 对点训练 1.A 2.C [c= = =11.8 mol/L] 3.A [原溶液的物质的量浓度为c====5 mol/L,设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/L·x=(x+y)×1 mol/L,解得:x∶y=1∶4。] 4.B [c(HCl)==== mol/L。] 5.A [所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c=== mol/L。] l 随堂训练 1.C [据n=c·V,所以具有相等的溶质的物质的量;而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H+数不能确定,故A、B、D不一定相等。] 2.C 3.C [此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性,所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。 设溶液体积为1 L,SO的物质的量为x。 根据NaCl===Na++Cl- MgCl2===Mg2++2Cl- MgSO4===Mg2++SO 0.1 mol+0.25 mol×2=2x+0.2 mol x=0.2 mol c(SO)=0.2 mol/L。] 4.D [设三种溶液的物质的量浓度为c,则Cl-的物质的量之比为:c×1×3:c×2×2:c×3×1=3∶4∶3。] 5.B 6.C [设需要12 mol/L的盐酸的体积为x,则有:12 mol/L·x=1 mol/L×0.25 L,解得:x=0.021 L=21 mL。] 7.(1) g (2) mol/L (3)17.1 dw mol/L 8.(1)36 10% 36.4 mL 2.75 mol/L 本章复习课 网络构建 一、过滤:分离难溶性固体和液体 一贴、二低、三靠 蒸发:可溶性固体和液体分离 ①玻璃棒不停搅拌 ②余热蒸干 ③坩埚钳夹持 蒸馏:液体混合物分离 ①防暴沸 ②测蒸气温度 分液:下口放出 上口倒出 二、①n= ②N=n·NA ③m=n·M ④n= ⑤V=n·Vm ⑥n= ⑦c= ⑧n=c·V 三、1.c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 2.(1)天平(或量筒) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (2)计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤 定容 单元检测卷答案解析 第一章 从实验学化学 1.C [本题考查了初中化学中的基本实验操作。A选项,给试管里的液体加热时,应使试管与桌面呈45°夹角,并上下移动试管,以使试管受热均匀;B装置属于洗气瓶,混合气体中的CO2被NaOH溶液吸收,而CO气体从溶液中逸出,从而达到除杂的目的;C选项向试管中倾倒液体时,标签应向着手心,瓶塞应倒放在水平桌面上;D项的操作是浓硫酸稀释时的正确操作。] 2.B 3.C [A中常温常压下33.6 L氯气小于1.5 mol,铝有剩余,转移电子数小于3NA,A不正确;B项标准状况下己烷为非气态,其物质的量远大于1 mol,故共价键数目远大于19 NA,B不正确;C中因每个CO2、O2中均有两个氧原子,则其混合物中NA个分子必含有2NA个氧原子,正确;D中因CO水解,则1 L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中CO离子数小于NA,不正确。] 4.D 5.C 6.D 7.D [加BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,这种白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,故选D。] 8.A 9.B [用稀盐酸来排除CO的干扰。] 10.C [物质在发生化学反应前后,各元素的原子个数不变,各种原子数之比等于各种原子的物质的量之比。] 11.B [5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL时,c(HCl)=5 mol/L×=0.25 mol/L,取出溶液的浓度与取出的体积无关,仍与取出前浓度相同。] 12.C 13.C 14.B [只要不要求分液,萃取不一定非要在分液漏斗中进行;用剩的药品一般不能放回原试剂瓶;取用砝码应先大后小。] 15.B [NaOH潮解,则称取NaOH的量不足,浓度偏低;加水未到刻度线,则溶液体积不足,浓度偏高;少量NaOH溶液残留在烧杯中,溶质没全部进入所配溶液;D项中实际质量只有2.0 g-0.4 g=1.6 g。] 16.B [标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol,质量为36.5 g,溶液质量为 36.5 g+100 g,溶液体积为 mL,而溶液的密度ρ未知,则无法求溶液体积,进而无法求该溶液的物质的量浓度。] 17.(1)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入盛水的水槽中,用手捂住锥形瓶,片刻后,导管口末端产生气泡,松开手后,末端导管上升一段水柱,则证明气密性良好 (2)A (3)溶解 过滤 加入的MnO2的质量 18.(1)①④ (2)②⑤⑦ (3)⑧ (4)①②⑤⑦ 19.(1)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”,反之,则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水,若水溶于上层,则上层为“水层”,若水沉入下层后再溶解,则下层为“水层”) (2)取一支小试管,用胶头滴管向其中加入一种无色液体1~2 mL,然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中,观察,如果滴入的无色液体留在上层,则后滴入的液体为水,若滴入的液体沉入下层,则后滴入的液体为 CCl4 20.(1)①60 g/mol 8 mol ②1∶1 1∶1 8NA (2)①4 ②11NA 22NA 21.(1)78 g/mol (2)10片胃舒平 (3)0.6 mol 22.(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad 解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。 (3)a俯视使V减少,故使c偏高;b未进行洗涤,使n减小,故使c偏低;c项使V增大,故浓度偏小;d使m增大,故使浓度偏高;e无影响。 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第1课时 物质的分类 夯实基础 一、1.(1)不同 (2)钠 碳酸 可溶性 2.(1)不同 分类 (2)纯净物 金属单质 Na 非金属单质 C 酸 H2SO4 碱 KOH 盐 FeCl3 Al2O3 二、①2Ca+O2===2CaO ②CaO+H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ④C+O2CO2 ⑤CO2+H2OH2CO3 ⑥Ca(OH)2+H2CO3===CaCO3↓+2H2O 随堂训练 1.B [本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3,属于盐,错误;C项中乙醇属于有机物,不是碱,错误;D项苛性钠为NaOH,属于碱,错误,故选B。] 2.B 3.D 4.(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4===CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO===CaCO3 解析 该题结合物质的性质,考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质即为铁,而酸只有稀H2SO4,即②为稀H2SO4,则氧化物④应为金属氧化物,即④为CaO,则氧化物③为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且既能与H2SO4反应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。 课后检测 1.B [符合钠盐集合的是B、C、D,符合正盐集合的是A、B、C,符合碳酸盐集合的是A、B,Na2CO3既是正盐、碳酸盐,又是钠盐,故B正确。] 2.D 3.A [由相关物质之间的转化可知,它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应,没有涉及分解反应。] 4.C [熔融液为三种物质的混合物,但对任一种物质来讲都是化合物,即都是纯净物。] 5.D [已知题干中的氧化物均为酸性氧化物。] 6.D [水银是液态汞,属于金属单质,水蒸气是水,属于化合物,水煤气是H2、CO的混合气体。] 7.A [A中的③④⑤均是碱,而B、C、D中的各项均不同类。] 8.(1)A 其余均为酸性氧化物(或D 其余均为气体) (2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体 解析 物质的分类方法很多,同一种物质按不同的分类标准,可属于不同的类别。在对物质分类时,要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析,寻找规律、明确异同,根据题目要求分析和解答。 9.(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3 解析 (1)SO2是非金属氧化物,其他三种为金属氧化物;(2)NaClO3是氯的含氧酸盐,其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找);(3)从氯元素的价态上分析,HCl中Cl为-1价,其他为+5价;(4)前三者为酸式碳酸盐,K2CO3为正盐。 10.(1)从左往右:Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO (2)分类标准1:是不是化合反应:化学反应①②③④为一类,都是化合反应;反应⑤不是化合反应。 分类标准2:反应物的特点:化学反应①②为一类,都是非金属单质与氧气反应;化学反应③④为另一类,都是金属单质与氧气反应;反应⑤是化合物与氧气反应。 分类标准3:是不是氧化还原反应:化学反应①②③④⑤为一类,都是氧化还原反应。 11.(1)七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌 (2)C 第2课时 分散系及其分类 夯实基础 一、1.一种(或多种) 另一种 分散质 分散剂 2.溶液 浊液 胶体 溶液 浊液 胶体 二、1.沸水 饱和FeCl3溶液 红褐 2.(1)溶液 浊液 介稳 (2)一束光亮的通路 散射 溶液和胶体 (3)①加热 ②加入电解质溶液 ③加入胶粒带相反电荷的胶体 随堂训练 1.B 2.C 3.D 4.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (1)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 (2)红褐 氢氧化铁胶体 解析 Fe2O3是碱性氧化物,能与酸反应生成盐。 (1)铁盐可与碱反应,生成沉淀;(2)是Fe(OH)3胶体的制法。 课后检测 1.D [胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100 nm之间;丁达尔效应是胶体特有的现象,故选D。] 2.C [纳米碳的粒子直径在1~100 nm,将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体,能产生丁达尔效应;胶体的粒子能透过滤纸;胶体是一种“介稳体系”,虽然不如溶液稳定,但比浊液稳定,放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。] 3.D [雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。] 4.D [溶液和胶体两种分散系都呈电中性;分散质粒子均作无规则的布朗运动;胶体粒子吸附某种类型的带电微粒,在电场作用下,其粒子也作定向移动;利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。] 5.A [①项为FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl,即生成沉淀而非胶体;血液是胶体,②项是胶体的聚沉;③项为胶体的丁达尔效应,故A项符合题意。] 6.B [纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米,符合胶体粒子直径范围:1 nm~100 nm,所以纳米材料形成的分散系属于胶体,应具有胶体的性质。] 7.C [制备Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌易形成沉淀。] 8.C [A项中水不是分散系;B项中Fe(OH)3胶粒的个数少于2NA,胶粒是大量分子或离子的集合体;D项中应是饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体。] 9.(1)自来水中含电解质杂质较多,易使制备的胶体发生聚沉,导致实验失败 (2)氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成 (3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉 解析 本题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的注意事项。 10. 组别 分类标准 不属于该类别的物质 第②组 化合物 H2 气体 CaCO3 第③组 溶液 氢氧化铁胶体 有色 氯化钠溶液 解析 对比同组内各物质的相同点和不同点,按照相关的标准归类即可。 11.(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应
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