化学必修一学案标准答案.doc

第一章　从实验学化学
第一节　化学实验基本方法
第1课时　化学实验安全
l 夯实基础
一、1.实验室规则　2.安全措施　3.正确的操作方法
二、1.(1)药匙　镊子　(2)胶头滴管　量筒　直接倾倒　2.(1)试管　烧杯　烧瓶　蒸发皿　(2)试管　坩埚
3．向上排空气法　向下排空气法　排水法　4.(1)湿布或沙土　(3)大量水冲洗　(4)Na2CO3溶液　稀醋酸　(5)大量水冲洗　NaHCO3溶液
l 随堂训练
1．A　[安全因素包括人身安全和仪器的安全，A项，酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑；B项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂；C项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而炸裂；D项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，防止爆炸。]
2．A　[烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。]
3．C　[在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以①、②说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，③的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，④错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故⑤错误。]
4．B　[量筒读数应平视凹液面；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒搅拌。]
5．D　[根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。]
6．A　[①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体；②、③正确。]
l 课后检测
1．B
2．A　[浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。]
3．B　[给150 mL的液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。]
4．D　[本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。]
5．B　[矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。]
6．C　[利用托盘天平称量物品时，若物品和砝码放颠倒，则有m(砝码)＝m(物品)＋m(游码)，即m(物品)＝m(砝码)－m(游码)＝15.0 g－0.5 g＝14.5 g。]
7．(1)A　　(2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管　使CuO与H2充分接触　防止回火，引发爆炸
解析　(1)反应后的气体中O2的体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原宜从左向右进行。
(2)石棉绒疏松，可使CuO与H2接触得更充分，有利于还原反应的进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，Cu网可使多余热量迅速散失，防止回火，引发爆炸。
8．(1)试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中　(2)试管中液体不应超过其容积的、大拇指不应按在短柄上　(3)试管口应略向下倾斜　(4)标签应向着手
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第一节　化学实验基本方法
第2课时　过滤与蒸发　离子检验
l 夯实基础
一、1.不溶性固体与液体　2.漏斗　玻璃棒　烧杯　铁架台(带铁圈)　滤纸　3.一贴：滤纸　漏斗内壁
二低：①滤纸边沿　漏斗边沿　②液面　滤纸边沿
三靠：①漏斗下端　烧杯内壁　②玻璃棒下端　三层滤纸处　烧杯嘴　玻璃棒
二、2.铁架台　酒精灯　玻璃棒　蒸发皿　3.①搅拌
②大量固体出现
三、1.溶解　过滤　蒸发　(1)加速　(3)搅拌、防止液体溅出　2.BaCl2溶液　Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
NaOH溶液　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　Na2CO3溶液　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　Na2CO3溶液　NaOH溶液　稀盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
四、1.BaCl2溶液　2.白色
l 随堂训练
1．C
2．C　[过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。]
3．B　[操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。]
4．B　[安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。]
5．D　[根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]
6．D　[先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。]
7．B
l 课后检测
1．D　[A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D　[A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．B　[首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]
4．C　[除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。]
5．D　[要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
6．(1)A　(2)D　(3)B　(4)C
7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO　加过量BaCl2溶液，过滤
(2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
(3)Mg2＋不能除净
解析　(1)由于SO可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。
(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。
(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。
8．(2)　去除铁，而增加了铜　用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析　题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
第一节　化学实验基本方法
第3课时　蒸馏与萃取
l 夯实基础
一、1.沸点　易挥发　难挥发　不挥发　2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液　白色沉淀　②1/3　碎瓷片　③几滴稀硝酸和AgNO3溶液　无沉淀
二、1.(1)不同　溶解度　(2)互不相溶　2.铁架台　烧杯　分液漏斗　3.(1)分液漏斗　四氯化碳　(2)口部　活塞　(3)水　碘的四氯化碳溶液　紫　(4)塞子　凹槽　漏斗上的小孔　活塞　烧杯壁　上口
l 随堂训练
1．A　[蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]
2．A　[制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
3．D
4．C　[为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。应选C。]
5．D　[四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]
l 课后检测
1．B　[蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
2．D
3．A　[汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]
4．B
5．A　[酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]
6．(1)F　(2)C　(3)D　(4)E　(5)A
7．①③　②　③
8．(1)①C　②A　(2)①萃取　四氯化碳　分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
解析　材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
第二节　化学计量在实验中的应用
第1课时　物质的量的单位——摩尔
l 夯实基础
一、1.一定数目粒子　n　2.(1)0.012 kg 12C　6.02×1023
(2)mol　(3)原子　分子　离子　微观粒子　3.1 mol任何粒子的粒子数　6.02×1023mol－1　NA　4.N/NA
二、1.单位物质的量　M　g/mol　g·mol－1　2.相对原子质量　相对分子质量
l 随堂训练
1．A　[根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B　[n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C　[摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。]
6．B　[1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。]
7．B
l 课后检测
1．B　[质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B　[阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B　[A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C　[当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。]
5．B　[H2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H2的物质的量n＝＝＝4 mol。]
6．A　[相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A　[由反应可得：
X＋2Y===R　＋　　2M
M(R)　　2M(M)
4．4 g　　 m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．1.505×1024　3.01×1024　427.5
解析　1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol＝427.5 g。
9．(1)2.408×1023　(2)0.6 mol
解析　(1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO为0.4 mol×＝0.6 mol。
10．18 g/mol
解析　化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g/mol。
第2课时　气体摩尔体积
l 夯实基础
一、1.O2　H2　1∶2　1.6 g　0.05　0.2　0.1　1∶2　物质的量　2.(1)①数目　②大小　③粒子间的距离
(2)数目　大小　(3)粒子数目　粒子间的距离　3.相同
二、1.物质的量　体积　2.　3.(1)温度　压强　(2)0℃和101 kPa　22.4 L/mol
l 随堂训练
1．D　2.C
3．C　[求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。]
4．B　[12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．A　[只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]
6．B　[相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
7．A
8．1.75　0.75　57.1
解析　(1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。　(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
l 课后检测
1．B　[本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]
2．D　[22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B　[常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]
4．B　[标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L/mol＝3.36 L。]
5．A　[方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)＝28 g/mol，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28。]
6．C
7．A　[m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。]
8．3∶4　6∶11　3∶4
解析　n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9．1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79
解析　气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。
第3课时　一定物质的量浓度溶液的配制
l 夯实基础
一、1.单位体积　物质的量　c　mol/L　mol·L－1　2.
二、1.托盘天平　100 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　量筒　2.(1)0.1 mol　5.85　(2)5.9　(3)烧杯　玻璃棒　(4)玻璃棒　容量瓶　(5)2～3　容量瓶
(6)1～2 cm　胶头滴管　液面与刻度线相切
l 随堂训练
1．D　[根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。]
2．C
3．B　[所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。]
4．A　[浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，⑤定容。]
l 课后检测
1．D　[根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。]
2．B
3．A　[B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]
4．B　[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
A项极易出错，以为0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g/mol×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤　(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)宣告实验失败，从头重新做　宣告实验失败，从头重做
6．(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
解析　14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。
7．(1)4.2　10 mL　(2)500 mL　(3)量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管
解析　配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/L×V＝0.10 mol/L×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
第4课时　有关物质的量浓度的计算
l 夯实基础
一、V　V　cB　cB　ρ　ρ
二、从左至右、从上至下：mol　g　L　g　　×100%
相同　不一定　相同　不一定
物质的量浓度(cB)＝

三、c2V2　m2w2
对点训练
1．A
2．C　[c＝
＝
＝11.8 mol/L]
3．A　[原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/L·x＝(x＋y)×1 mol/L，解得：x∶y＝1∶4。]
4．B　[c(HCl)＝＝＝＝ mol/L。]
5．A　[所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝ mol/L。]
l 随堂训练
1．C　[据n＝c·V，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不一定相等。]
2．C
3．C　[此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
设溶液体积为1 L，SO的物质的量为x。
根据NaCl===Na＋＋Cl－　MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
MgSO4===Mg2＋＋SO
0．1 mol＋0.25 mol×2＝2x＋0.2 mol　x＝0.2 mol
c(SO)＝0.2 mol/L。]
4．D　[设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3：c×2×2：c×3×1＝3∶4∶3。]
5．B
6．C　[设需要12 mol/L的盐酸的体积为x，则有：12 mol/L·x＝1 mol/L×0.25 L，解得：x＝0.021 L＝21 mL。]
7．(1) g　(2) mol/L　(3)17.1 dw mol/L
8．(1)36　10%　36.4 mL　2.75 mol/L
本章复习课
网络构建
一、过滤：分离难溶性固体和液体　一贴、二低、三靠　蒸发：可溶性固体和液体分离　①玻璃棒不停搅拌
②余热蒸干　③坩埚钳夹持　蒸馏：液体混合物分离　①防暴沸　②测蒸气温度　分液：下口放出　上口倒出
二、①n＝　②N＝n·NA　③m＝n·M　④n＝
⑤V＝n·Vm　⑥n＝　⑦c＝　⑧n＝c·V
三、1.c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)　2.(1)天平(或量筒)　容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　(2)计算　称量(或量取)　溶解(或稀释)　洗涤　定容
单元检测卷答案解析
第一章　从实验学化学
1．C　[本题考查了初中化学中的基本实验操作。A选项，给试管里的液体加热时，应使试管与桌面呈45°夹角，并上下移动试管，以使试管受热均匀；B装置属于洗气瓶，混合气体中的CO2被NaOH溶液吸收，而CO气体从溶液中逸出，从而达到除杂的目的；C选项向试管中倾倒液体时，标签应向着手心，瓶塞应倒放在水平桌面上；D项的操作是浓硫酸稀释时的正确操作。]
2．B
3．C　[A中常温常压下33.6 L氯气小于1.5 mol，铝有剩余，转移电子数小于3NA，A不正确；B项标准状况下己烷为非气态，其物质的量远大于1 mol，故共价键数目远大于19 NA，B不正确；C中因每个CO2、O2中均有两个氧原子，则其混合物中NA个分子必含有2NA个氧原子，正确；D中因CO水解，则1 L 1mol·L－1 Na2CO3溶液中CO离子数小于NA，不正确。]
4．D　5.C　6.D
7．D　[加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，这种白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故选D。]
8．A
9．B　[用稀盐酸来排除CO的干扰。]
10．C　[物质在发生化学反应前后，各元素的原子个数不变，各种原子数之比等于各种原子的物质的量之比。]
11．B　[5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL时，c(HCl)＝5 mol/L×＝0.25 mol/L，取出溶液的浓度与取出的体积无关，仍与取出前浓度相同。]
12．C　13.C
14．B　[只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中进行；用剩的药品一般不能放回原试剂瓶；取用砝码应先大后小。]
15．B　[NaOH潮解，则称取NaOH的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D项中实际质量只有2.0 g－0.4 g＝1.6 g。]
16．B　[标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，溶液质量为 36.5 g＋100 g，溶液体积为 mL，而溶液的密度ρ未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。]
17．(1)催化剂　B　关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好　(2)A　(3)溶解　过滤　加入的MnO2的质量
18．(1)①④　(2)②⑤⑦　(3)⑧　(4)①②⑤⑦
19．(1)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上层，则上层为“水层”，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)
(2)取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体1～2 mL，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为 CCl4
20．(1)①60 g/mol　8 mol　②1∶1　1∶1　8NA　(2)①4
②11NA　22NA
21．(1)78 g/mol　(2)10片胃舒平　(3)0.6 mol
22．(1)ABDCE　(2)量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶　(3)ad
解析　(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。
(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。

第二章　化学物质及其变化
第一节　物质的分类
第1课时　物质的分类
夯实基础
一、1.(1)不同　(2)钠　碳酸　可溶性　2.(1)不同　分类
(2)纯净物　金属单质　Na　非金属单质　C　酸　H2SO4　碱　KOH　盐　FeCl3　Al2O3
二、①2Ca＋O2===2CaO　②CaO＋H2O===Ca(OH)2　③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　④C＋O2CO2　⑤CO2＋H2OH2CO3　⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
随堂训练
1．B　[本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。]
2．B　3.D
4．(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
解析　该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
课后检测
1．B　[符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，Na2CO3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B正确。]
2．D
3．A　[由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]
4．C　[熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。]
5．D　[已知题干中的氧化物均为酸性氧化物。]
6．D　[水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。]
7．A　[A中的③④⑤均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。]
8．(1)A　其余均为酸性氧化物(或D　其余均为气体)　(2)C　其余均为离子　(3)D　其余均为气体
解析　物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
9．(1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl　(4)K2CO3
解析　(1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
10．(1)从左往右：Fe、Cu　S、H2　HCl、H2SO4　NaOH、Ba(OH)2　NaCl、NaHCO3　K2O、CuO
(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。
分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。
分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应①②③④⑤为一类，都是氧化还原反应。
11．(1)七氧化二锰、二氧化硅　氧化钠、氧化钙　氧化锌　(2)C
第2课时　分散系及其分类
夯实基础
一、1.一种(或多种)　另一种　分散质　分散剂　2.溶液　浊液　胶体　溶液　浊液　胶体
二、1.沸水　饱和FeCl3溶液　红褐　2.(1)溶液　浊液　介稳　(2)一束光亮的通路　散射　溶液和胶体
(3)①加热　②加入电解质溶液　③加入胶粒带相反电荷的胶体
随堂训练
1．B　2.C　3.D
4．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
复分解　(2)红褐　氢氧化铁胶体
解析　Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐。
(1)铁盐可与碱反应，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法。
课后检测
1．D　[胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。]
2．C　[纳米碳的粒子直径在1～100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。]
3．D　[雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。]
4．D　[溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均作无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也作定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。]
5．A　[①项为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。]
6．B　[纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。]
7．C　[制备Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌易形成沉淀。]
8．C　[A项中水不是分散系；B项中Fe(OH)3胶粒的个数少于2NA，胶粒是大量分子或离子的集合体；D项中应是饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体。]
9．(1)自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败
(2)氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成
(3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
解析　本题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的注意事项。
10.
组别
分类标准
不属于该类别的物质
第②组
化合物
H2
气体
CaCO3
第③组
溶液
氢氧化铁胶体
有色
氯化钠溶液
解析　对比同组内各物质的相同点和不同点，按照相关的标准归类即可。
11．(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应