第三课理解新知识应用和总结-PPT.pptx

第三课理解新知识应用和总结 做好高效地做该事情得准备工作后做好高效地做该事情得准备工作后,接下来应该干什么？接下来应该干什么？真正做该事情。真正做该事情。如医生做足医治病人得准备工作后如医生做足医治病人得准备工作后1、确定拟似确定拟似病例病例(知识体系知识体系):除了望、闻、问、切外除了望、闻、问、切外,还要还要运用现代仪器、方法确定病情运用现代仪器、方法确定病情,结合医案结合医案,确定拟确定拟似病例似病例;2、确定医疗方案确定医疗方案(思维过程思维过程):新病情创新病情创造医疗方案或参照拟似病例确定医疗方案造医疗方案或参照拟似病例确定医疗方案;3、保证保证医疗方案顺利实施得基础医疗方案顺利实施得基础(基础知识基础知识):根据医疗方案根据医疗方案获得需要得药物、医疗仪器、应急处理等获得需要得药物、医疗仪器、应急处理等;4、治疗目治疗目标标:规划每个流程与最终要达到得指标、效果。规划每个流程与最终要达到得指标、效果。,就到根据医疗方案就到根据医疗方案(思维过程思维过程)治疗病人。治疗病人。治愈后治愈后,总结经验总结经验,为以后更高效地治疗病人服务。为以后更高效地治疗病人服务。又如又如,止痒止痒,想妥又准备好了以后就开始第三想妥又准备好了以后就开始第三阶段阶段止痒。止痒。止痒时止痒时,人自然会先止最痒得点。人自然会先止最痒得点。如果有痒得程度不同得两个地方如果有痒得程度不同得两个地方,人也会自发地先人也会自发地先止较痒得地方。止较痒得地方。实际上实际上,这样这样,人感到最痛快人感到最痛快,止痒得效率最高。止痒得效率最高。第四阶段第四阶段,总结总结,完善止痒得方法完善止痒得方法,以便更痛以便更痛快、更高效率地止痒。快、更高效率地止痒。相似相似,做好高效地学习该知识得准备工作后做好高效地学习该知识得准备工作后,就到学习该知识与总结经验就到学习该知识与总结经验,学习该知识包括理解新知识与应用学习该知识包括理解新知识与应用;总结经验总结经验,形成方法形成方法,为以后更高效地学习服务。为以后更高效地学习服务。1、理解新知识理解新知识:理解新知识就是指沿着思维过程一步一步地进行推理解新知识就是指沿着思维过程一步一步地进行推理获得新知识得过程。这就是学习新知识得关键程序。理获得新知识得过程。这就是学习新知识得关键程序。还要抓住该知识得关键部分还要抓住该知识得关键部分,与抓痒时要抓住中心与抓痒时要抓住中心一样。一样。如如,学习任一化学物质时学习任一化学物质时,理解新物质就是关键理解新物质就是关键程序程序,该物质得结构就是该物质得关键知识。该物质得结构就是该物质得关键知识。如何提高理解新知识得效率？如何提高理解新知识得效率？理解新知识得过程就是根据思维过程一步一步地理解新知识得过程就是根据思维过程一步一步地进行推理获得新知识得过程进行推理获得新知识得过程,这样不仅能真正理解这样不仅能真正理解所需得知识所需得知识,理解了知识才能自觉地、容易地运用理解了知识才能自觉地、容易地运用它它,才能在较少得应用得情况下将所要学得知识才能在较少得应用得情况下将所要学得知识转化为自己得知识转化为自己得知识,才有利于记忆才有利于记忆(因为理解记忆比因为理解记忆比机械记忆效果好得多机械记忆效果好得多),提高学习效率提高学习效率;还必能将所学得知识转化为方法、能力还必能将所学得知识转化为方法、能力,提高自提高自己得思维能力、实验能力、自学能力、研究能力等己得思维能力、实验能力、自学能力、研究能力等,提高整体学习效率。提高整体学习效率。根据人得思维特点根据人得思维特点:形象思维与抽象思维交替地形象思维与抽象思维交替地进行进行,与趁热打铁原理。这种交替得难易取决于与推与趁热打铁原理。这种交替得难易取决于与推理有关得知识理有关得知识(基础知识基础知识)或感性材料得熟悉程度。或感性材料得熟悉程度。所以所以,学习新知识得过程最好不要间断学习新知识得过程最好不要间断,沿着思维过沿着思维过程进行推理一直到得到丰满思维图景程进行推理一直到得到丰满思维图景,到进一步应用到进一步应用直至熟练地掌握新知识。直至熟练地掌握新知识。如果学习一简单知识如果学习一简单知识,需要时间较短需要时间较短,一口气学一口气学完该知识就是没有问题得。但如果所学得就是较复杂得知完该知识就是没有问题得。但如果所学得就是较复杂得知识识,需要时间太长需要时间太长,超过大脑得兴奋时间超过大脑得兴奋时间,怎么办？怎么办？学习效率与在学习时学者得大脑与神经系统得学习效率与在学习时学者得大脑与神经系统得兴奋程度及它们兴奋得时间得长短有关。其它情况兴奋程度及它们兴奋得时间得长短有关。其它情况相同时相同时,大脑与神经系统越兴奋、它们兴奋得时间大脑与神经系统越兴奋、它们兴奋得时间越长越长,学习效率越高。学习效率越高。如何延长大脑得兴奋时间如何延长大脑得兴奋时间,保持其兴奋状态？保持其兴奋状态？可通过改变学习方式可通过改变学习方式,如设计实验、做实验、如设计实验、做实验、推理、瞧书、交流讨论交替地进行来实现。推理、瞧书、交流讨论交替地进行来实现。因为这样可使大脑处于兴奋与抑制得波动状态因为这样可使大脑处于兴奋与抑制得波动状态,所以可延长总得兴奋时间所以可延长总得兴奋时间,提高理解新知识得效率。提高理解新知识得效率。为什么要理解新知识？为什么要理解新知识？由于只有真正理解所需得知识由于只有真正理解所需得知识,才能自觉地、容才能自觉地、容易地运用它易地运用它,才能在较少得应用得情况下将所有要学才能在较少得应用得情况下将所有要学得知识转化为自己得知识得知识转化为自己得知识,才有利于记忆才有利于记忆(因为理解因为理解记忆比机械记忆效果好得多记忆比机械记忆效果好得多),提高学习效率。提高学习效率。理解新知识得过程就是根据思维过程一步一步地进理解新知识得过程就是根据思维过程一步一步地进行推理获得新知识得过程行推理获得新知识得过程,这样必能提高自己得思维这样必能提高自己得思维能力、实验能力、自学能力、研究能力等能力、实验能力、自学能力、研究能力等,还能通过还能通过推理形成学习方法推理形成学习方法,提高整体学习效率。所以提高整体学习效率。所以,学者学者必须设法理解所要学得知识。必须设法理解所要学得知识。2、新知识得应用新知识得应用 应用实践就是检验自己就是否掌握所学得知识得标准。应用实践就是检验自己就是否掌握所学得知识得标准。所以所以,学习新知识得最后程序就是应用。学习新知识得最后程序就是应用。如果能运用刚学得知识容易且完满地解决实际问如果能运用刚学得知识容易且完满地解决实际问题题,包括激趣包括激趣形成动力中得问题形成动力中得问题,就说明自己真得掌就说明自己真得掌握了新知识握了新知识,按此程序学习就是成功得按此程序学习就是成功得,增强了学习得增强了学习得信心信心;通过应用还加深理解与记忆所学得知识。通过应用还加深理解与记忆所学得知识。学完新知识后学完新知识后,学生也应注意以前哪些知识由于学生也应注意以前哪些知识由于缺了此新知识而未能推出理解缺了此新知识而未能推出理解,应立即应用它来推出应立即应用它来推出、理解该知识。、理解该知识。这样这样,也可找出知识之间得联系也可找出知识之间得联系,使自己系统地提高。使自己系统地提高。如学了库仑定律后如学了库仑定律后,就可推出同位素得性质、为什就可推出同位素得性质、为什么电子离原子核越近么电子离原子核越近,其能量越低？原子核外电子排布其能量越低？原子核外电子排布得一些规律、影响粒子间得相互作用得因素等知识。得一些规律、影响粒子间得相互作用得因素等知识。又如又如,学了高一得原子结构理论后学了高一得原子结构理论后,应用之推出初中应用之推出初中学到得原子核外电子排布规律学到得原子核外电子排布规律,理解这些知识。理解这些知识。3、总结与反思总结与反思 像不断地总结止痒操作像不断地总结止痒操作,提高止痒效率那样提高止痒效率那样,学习也要不断总结与反思。学习也要不断总结与反思。(1)精华所学得新知识精华所学得新知识,将新知识得要点精华到将新知识得要点精华到新知识得思维框架中新知识得思维框架中,使该思维框架变成有血有肉使该思维框架变成有血有肉得思维图景得思维图景;(2)将刚学得知识回归知识体系将刚学得知识回归知识体系,使各知识纽联在使各知识纽联在一起一起,形成知识体系图景。形成知识体系图景。如学了化学键体系中得如学了化学键体系中得金属键后金属键后,要将金属键得知识回归化学键体系中并要将金属键得知识回归化学键体系中并加以比较。加以比较。(3)归纳所获得得学习方法并反思形成更好得学习归纳所获得得学习方法并反思形成更好得学习方法方法,从而进一步提高学习效率。从而进一步提高学习效率。理解新知识过程使书从薄变厚理解新知识过程使书从薄变厚,总结使书从厚变薄。总结使书从厚变薄。如学习了氯气得知识后如学习了氯气得知识后,应归纳出这样得思维程序应归纳出这样得思维程序:实验实验现象现象反应反应性质性质结构。结构。反思反思:这样得学习程序就是不就是最好了呢？这样得学习程序就是不就是最好了呢？有没有学习效率更高得学习方法？有没有学习效率更高得学习方法？经过思考经过思考,得到学习效率更高得学习化学物质得得到学习效率更高得学习化学物质得程序就是程序就是:核电核电荷数荷数 推推出出 原子原子结构结构 推推出出 分子、分子、晶体晶体组成组成与结构与结构推推出出 性性质质推推出出 反反应应推推出出 实验实验现象现象实实验验验验证证 用途、存在形态与制法用途、存在形态与制法 对于理解新知识阶段、应用阶段与总结阶段对于理解新知识阶段、应用阶段与总结阶段,我先提供几课根据新知识得思维过程理解新知识得我先提供几课根据新知识得思维过程理解新知识得过程、应用过程与课外应用习题、总结得内容过程、应用过程与课外应用习题、总结得内容,再再请同学们自选几课写出根据新知识得思维过程理解请同学们自选几课写出根据新知识得思维过程理解新知识得过程、应用过程与课外应用习题、总结得新知识得过程、应用过程与课外应用习题、总结得内容内容,发到我们共同使用得邮箱发到我们共同使用得邮箱:,密码密码:631631;下节课每小班派代表发言下节课每小班派代表发言,并将稿件回收装订并将稿件回收装订成书成书,取书名为取书名为理解新知识理解新知识 应用新知识与课外应用新知识与课外应用习题应用习题 总结总结。瞧谁更有创意。瞧谁更有创意。12大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流1、氯气得性质氯气得性质学习前几种化学物质学习前几种化学物质 一、理解新知识一、理解新知识 根据学习氯气得思维过程根据学习氯气得思维过程,转化成理解氯气得转化成理解氯气得知识与形成学习化学物质得方法得框架就是知识与形成学习化学物质得方法得框架就是(见见PPT)二、总结与反思二、总结与反思(1)精华所学得新知识精华所学得新知识,将新知识得要点精华到新将新知识得要点精华到新知识得思维框架中知识得思维框架中,使该思维框架变成有血有肉得使该思维框架变成有血有肉得思维图景思维图景;(见见PPT)(2)将刚学得知识回归知识体系将刚学得知识回归知识体系,使各知识纽联在使各知识纽联在一起一起,形成知识体系图景。形成知识体系图景。它属于元素及其化合物得知识它属于元素及其化合物得知识,都就是运用学习都就是运用学习化学得基本方法。化学得基本方法。(见见PPT)学习了氯气得知识后学习了氯气得知识后,归纳出这样得思维程序归纳出这样得思维程序:实验实验现象现象反应反应性质性质结构。反思结构。反思:这样得学习这样得学习程序就是不就是最好了呢？有没有学习效率更高得学习方程序就是不就是最好了呢？有没有学习效率更高得学习方法？经过思考法？经过思考,得到学习效率更高得学习化学物质得得到学习效率更高得学习化学物质得程序就是程序就是(见见PPT)(3)归纳所获得得学习方法并反思形成更好得学习归纳所获得得学习方法并反思形成更好得学习方法方法,从而进一步提高学习效率。从而进一步提高学习效率。三、课外应用习题三、课外应用习题(见见PPT)2、铝得性质铝得性质形成高效得学习化学物质得基本形成高效得学习化学物质得基本方法后再学习得化学物质方法后再学习得化学物质 一、理解新知识一、理解新知识 根据学习铝得思维过程根据学习铝得思维过程,转化成理解铝得知识得转化成理解铝得知识得过程就是过程就是:二、铝原子结构示意图二、铝原子结构示意图:133铝离子铝离子(Al3+)得形成示意图得形成示意图:Al：133 133e Al3+：居于元素周期表居于元素周期表得第得第3周期周期IIIA族族 一、组成一、组成:13Al 铝晶体结构铝晶体结构:金属晶体金属晶体三、性质三、性质:1、物理性质、物理性质:常温下银白色固体常温下银白色固体,电与热电与热得良导体得良导体,硬度小硬度小,延展性好延展性好,密度就是密度就是1、74g/cm3,表面表面有致密得氧化膜保护。熔点有致密得氧化膜保护。熔点:660,沸点沸点:2467。2、化学性质、化学性质:化合价化合价:+3,很活泼很活泼;强还原性强还原性:NaMgAlZn四、化学反应四、化学反应:易跟氧化剂反应。易跟氧化剂反应。与实验现象、用途与实验现象、用途:1、跟非金属反应、跟非金属反应:(1)4Al+3O2=2Al2O3,金属光泽变淡。金属光泽变淡。表面形成致密得氧化膜。表面形成致密得氧化膜。（2）4Al+3O2=2Al2O3，点燃点燃 灰色粉末迅速减少灰色粉末迅速减少,生成生成白烟与白色固体白烟与白色固体,周围温度迅速升高周围温度迅速升高,发出耀眼得白光发出耀眼得白光制备焰火。制备焰火。（3）2Al+3Cl2=2AlCl3，点燃点燃 银白色固体迅速减少银白色固体迅速减少,黄绿色气体迅速消失黄绿色气体迅速消失,产生白烟产生白烟,周围温度升高周围温度升高,发出耀眼得白光。发出耀眼得白光。设计实验验证铝粉、铝片在空气中反应得现象设计实验验证铝粉、铝片在空气中反应得现象:实验实验1 用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,用水润用水润湿一个纸漏斗湿一个纸漏斗,再套到另一纸漏斗里再套到另一纸漏斗里,使四周都有四使四周都有四层。架在铁圈上层。架在铁圈上,把把5g铝粉放在纸漏斗中铝粉放在纸漏斗中,中间插一中间插一根镁条根镁条,用小木条点燃镁条用小木条点燃镁条,观察发生得现象。观察发生得现象。结果与上面推出得实验现象相同。结果与上面推出得实验现象相同。实验实验2将一片铝片放于酒精灯火焰上灼烧将一片铝片放于酒精灯火焰上灼烧,观察实验现象。观察实验现象。铝片下边缘变厚铝片下边缘变厚,形如液滴形如液滴,其下边缘以上受热得其下边缘以上受热得部位变薄、变软部位变薄、变软,犹如薄膜维系着犹如薄膜维系着;冷却后冷却后,感觉感觉到厚度不均匀。到厚度不均匀。提出问题提出问题:铝片受热不能在空气中燃烧铝片受热不能在空气中燃烧,也不像铁那也不像铁那样容易在空气中被腐蚀。为什么？样容易在空气中被腐蚀。为什么？解决问题解决问题:铝跟空气中得氧气在常温下反应生成致铝跟空气中得氧气在常温下反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面(实验实验2证实了铝证实了铝片表面氧化膜得存在。氧化膜得熔点比铝得高得多片表面氧化膜得存在。氧化膜得熔点比铝得高得多,铝片受热时铝片受热时,仅就是氧化膜内得铝熔化仅就是氧化膜内得铝熔化,并由于重力得并由于重力得作用作用,向下流动至铝片得下边缘向下流动至铝片得下边缘,而变薄、变软得部而变薄、变软得部位仅就是氧化膜维系着。位仅就是氧化膜维系着。),阻止了内部得铝与空气接阻止了内部得铝与空气接触触,从而防止铝被进一步氧化。从而防止铝被进一步氧化。2、跟含较高价态元素得化合物反应、跟含较高价态元素得化合物反应:(1)跟酸反应跟酸反应:铝跟盐酸、稀硫酸反应得离子方程式铝跟盐酸、稀硫酸反应得离子方程式 2Al+6H+=2Al3+3H2,银白色固体在液体中上下银白色固体在液体中上下运动运动,逐渐减少逐渐减少,产生较多气泡产生较多气泡,逸出无色气体逸出无色气体,听听到嘶嘶声到嘶嘶声,体系温度升高。体系温度升高。提出问题提出问题:将不磨去氧化膜得铝片放入盐酸、稀硫酸将不磨去氧化膜得铝片放入盐酸、稀硫酸中能否反应？为什么？中能否反应？为什么？解决问题解决问题:能。因为铝片表面得氧化膜能跟盐酸、能。因为铝片表面得氧化膜能跟盐酸、稀硫酸反应而溶解。稀硫酸反应而溶解。(2)跟水反应跟水反应:根据我们得体验根据我们得体验,铝能跟水反应吗？铝能跟水反应吗？为什么？为什么？提出问题提出问题:解决问题解决问题:不能。因为铝片表面有一层致密得氧化膜不能。因为铝片表面有一层致密得氧化膜阻止了内部得铝与水接触阻止了内部得铝与水接触;尽管将铝片表面得氧化膜尽管将铝片表面得氧化膜磨去磨去,与水接触时与水接触时,反应生成得氢氧化铝难溶于水也反应生成得氢氧化铝难溶于水也覆盖在铝片得表面覆盖在铝片得表面,也会阻止了内部得铝与水接触。也会阻止了内部得铝与水接触。(3)跟盐反应跟盐反应:铝跟盐反应得条件就是在金属活动顺序铝跟盐反应得条件就是在金属活动顺序中中,盐中得金属排于铝之后。盐中得金属排于铝之后。铝跟硫酸铜溶液反应得离子方程式、推出得实验现象铝跟硫酸铜溶液反应得离子方程式、推出得实验现象2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,有红色固体覆盖在银白色有红色固体覆盖在银白色固体得表面固体得表面,溶液得蓝色变浅。溶液得蓝色变浅。提出问题提出问题:氧化铝、氢氧化铝都既跟强酸反应氧化铝、氢氧化铝都既跟强酸反应,又跟强碱溶液反应又跟强碱溶液反应,铝片能跟氧化剂盐酸、稀硫酸铝片能跟氧化剂盐酸、稀硫酸反应而溶解反应而溶解,它也能跟强氧化剂浓硝酸、浓硫酸反应它也能跟强氧化剂浓硝酸、浓硫酸反应而溶解吗？铝片跟氢氧化钠溶液反应吗？而溶解吗？铝片跟氢氧化钠溶液反应吗？带着以上推出得现象、问题做第带着以上推出得现象、问题做第67页页“活动与探究活动与探究”中得实验中得实验(补充补充:磨去氧化膜得铝片跟硫酸铜溶液磨去氧化膜得铝片跟硫酸铜溶液混合。混合。),观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。与铝反应得物质与铝反应得物质实验现象实验现象浓硝酸浓硝酸没有明显变化。没有明显变化。浓硫酸浓硫酸没有明显变化。没有明显变化。盐酸盐酸银白色固体溶解银白色固体溶解,产生气泡产生气泡,逸出无色无气逸出无色无气味得气体味得气体,溶液温度升高。溶液温度升高。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液银白色固体溶解银白色固体溶解,产生气泡产生气泡,逸出无色无气逸出无色无气味得气体味得气体,溶液温度升高。溶液温度升高。硫酸铜溶液硫酸铜溶液有有红色固体覆盖在色固体覆盖在银白色固体得表面白色固体得表面,溶液溶液得得蓝色色变浅。浅。解决问题解决问题:根据反应方程式推出铝跟盐酸、硫酸铜根据反应方程式推出铝跟盐酸、硫酸铜溶液反应得现象与做实验观察到得实验现象一致。溶液反应得现象与做实验观察到得实验现象一致。铝与浓硝酸、浓硫酸混合得现象铝与浓硝酸、浓硫酸混合得现象:没有明显变化。没有明显变化。原因原因:在常温下在常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时在表面生成铝遇浓硝酸、浓硫酸时在表面生成致密得氧化膜而发生钝化致密得氧化膜而发生钝化,阻止内部得铝进一步反应阻止内部得铝进一步反应用途用途:可用铝制容器装运浓硝酸、浓硫酸。可用铝制容器装运浓硝酸、浓硫酸。但要注意但要注意:密封与不能在烈日下运输。密封与不能在烈日下运输。由铝跟氢氧化钠溶液混合后得现象得到得结论就是由铝跟氢氧化钠溶液混合后得现象得到得结论就是:铝跟氢氧化钠溶液反应。请写出其反应得化学方程式铝跟氢氧化钠溶液反应。请写出其反应得化学方程式与离子方程式与离子方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。(实质就是实质就是:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O)生活应用生活应用:阅读课本第阅读课本第69页页“拓展视野拓展视野”,铝制品不宜铝制品不宜用于盛放用于盛放 酸、碱溶液、长时间盛放咸菜等腌制食品、酸、碱溶液、长时间盛放咸菜等腌制食品、用具有强酸性或强碱性得洗涤剂洗涤。用具有强酸性或强碱性得洗涤剂洗涤。原因就是原因就是 致密得氧化膜、铝都能与酸或碱溶液反应。致密得氧化膜、铝都能与酸或碱溶液反应。(4)阅读第阅读第68页最后两段页最后两段,指出什么叫做铝热反应？指出什么叫做铝热反应？举例写出反应得化学方程式与对应得用途。举例写出反应得化学方程式与对应得用途。铝热反应铝热反应:铝粉跟比铝金属性弱得金属得氧化物放出铝粉跟比铝金属性弱得金属得氧化物放出大量热得反应。大量热得反应。实验现象实验现象:剧烈反烈反应,温度急温度急剧升高升高,发出耀眼得光芒出耀眼得光芒纸漏斗下部被漏斗下部被烧穿穿,有熔融物落入沙中有熔融物落入沙中,冷却后除去外冷却后除去外层熔渣熔渣,得到得到银白色固体。白色固体。2Al+Fe2O34Al+3MnO22Al+Cr2O3Al2O3+2Cr。Al2O3+2Fe；2Al2O3+3Mn用途用途:制备高熔点金属制备高熔点金属,如焊接铁轨。如焊接铁轨。二、总结与反思二、总结与反思(1)精华所学得新知识精华所学得新知识,将新知识得要点精华到新将新知识得要点精华到新知识得思维框架中知识得思维框架中,使该思维框架变成有血有肉得使该思维框架变成有血有肉得思维图景思维图景:二、铝原子结构示意图二、铝原子结构示意图:133一、组成一、组成:13Al 铝晶体结构铝晶体结构:金属晶体金属晶体三、性质三、性质:1、物理性质、物理性质:常温下银白色固体常温下银白色固体,电与热电与热得良导体得良导体,硬度小硬度小,延展性好延展性好,密度就是密度就是1、74g/cm3,表面表面有致密得氧化膜保护。熔点有致密得氧化膜保护。熔点:660,沸点沸点:2467。2、化学性质、化学性质:化合价化合价:+3,很活泼很活泼;强还原性强还原性:NaMgAlZn四、化学反应四、化学反应:易跟氧化剂反应。易跟氧化剂反应。与实验现象、用途与实验现象、用途:1、跟非金属反应、跟非金属反应:(1)4Al+3O2=2Al2O3,金属光泽变淡。金属光泽变淡。表面形成致密得氧化膜。表面形成致密得氧化膜。（2）4Al+3O2=2Al2O3，点燃点燃 灰色粉末迅速减少灰色粉末迅速减少,生成生成白烟与白色固体白烟与白色固体,周围温度迅速升高周围温度迅速升高,发出耀眼得白光发出耀眼得白光制备焰火。制备焰火。（3）2Al+3Cl2=2AlCl3，点燃点燃 银白色固体迅速减少银白色固体迅速减少,黄绿色气体迅速消失黄绿色气体迅速消失,产生白烟产生白烟,周围温度升高周围温度升高,发出耀眼得白光。发出耀眼得白光。2、跟含较高价态元素得化合物反应、跟含较高价态元素得化合物反应:(1)跟酸反应跟酸反应:铝跟盐酸、稀硫酸反应得离子方程式铝跟盐酸、稀硫酸反应得离子方程式 2Al+6H+=2Al3+3H2,银白色固体在液体中上下银白色固体在液体中上下运动运动,逐渐减少逐渐减少,产生较多气泡产生较多气泡,逸出无色气体逸出无色气体,听听到嘶嘶声到嘶嘶声,体系温度升高。体系温度升高。常温下常温下,铝被浓硝酸、浓硫酸钝化。铝被浓硝酸、浓硫酸钝化。用途用途:可用铝制容器装运浓硝酸、浓硫酸。可用铝制容器装运浓硝酸、浓硫酸。但要注意但要注意:密封与不能在烈日下运输。密封与不能在烈日下运输。(2)铝跟强碱溶液反应铝跟强碱溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。(实质就是实质就是:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O)生活应用生活应用:铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液、长时间铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液、长时间盛放咸菜等腌制食品、用具有强酸性或强碱性得洗涤盛放咸菜等腌制食品、用具有强酸性或强碱性得洗涤剂洗涤。剂洗涤。原因就是原因就是 致密得氧化膜、铝都能与酸或碱溶液反应。致密得氧化膜、铝都能与酸或碱溶液反应。(3)跟盐反应跟盐反应:铝跟盐反应得条件就是在金属活动顺序铝跟盐反应得条件就是在金属活动顺序中中,盐中得金属排于铝之后。盐中得金属排于铝之后。铝跟硫酸铜溶液反应得离子方程式、推出得实验现象铝跟硫酸铜溶液反应得离子方程式、推出得实验现象2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,有红色固体覆盖在银白色有红色固体覆盖在银白色固体得表面固体得表面,溶液得蓝色变浅。溶液得蓝色变浅。(4)铝热反应铝热反应:铝粉跟比铝金属性弱得金属得氧化物铝粉跟比铝金属性弱得金属得氧化物放出大量热得反应。放出大量热得反应。实验现象实验现象:剧烈反烈反应,温度急温度急剧升高升高,发出耀眼得光芒出耀眼得光芒纸漏斗下部被漏斗下部被烧穿穿,有熔融物落入沙中有熔融物落入沙中,冷却后除去外冷却后除去外层熔渣熔渣,得到得到银白色固体。白色固体。2Al+Fe2O32Al+Cr2O3Al2O3+2CrAl2O3+2Fe；用途用途:制备高熔点金属制备高熔点金属,焊接铁轨。焊接铁轨。五、元素存在形态五、元素存在形态:在自然界中只有化合态。在自然界中只有化合态。六、制法六、制法:1、反应原理、反应原理:2Al2O3=4Al+3O2通电通电 熔融冰晶石熔融冰晶石 2、主要设备、主要设备:电解池。电解池。(2)将刚学得知识回归知识体系将刚学得知识回归知识体系,使各知识纽联使各知识纽联在一起在一起,形成知识体系图景形成知识体系图景:它属于元素及其化合物得知它属于元素及其化合物得知识,都能运用学都能运用学习化学得基本方法化学得基本方法总结。比。比较金属金属单质与非金属与非金属单质:原子结构特原子结构特点点共同得物共同得物理性质理性质共同得共同得化性化性能跟什么类型物质反能跟什么类型物质反应应单单质质金金属属单单质质 除氢等外除氢等外,原子最外电原子最外电子层上电子子层上电子数数原子得原子得电子层数电子层数能导电、能导电、传热、延传热、延展、有金展、有金属光泽。属光泽。还原性还原性1、跟非金属单质反应、跟非金属单质反应;2、跟高价化合物反应、跟高价化合物反应非非金金属属单单质质除氢等外除氢等外,原子最外电原子最外电子层上电子子层上电子数原子得数原子得电子层数电子层数主要就主要就是氧化是氧化性性,也有还也有还原性原性1、跟金属单质反应跟金属单质反应2、跟某些非金属单质跟某些非金属单质反应反应3、跟低价化合物反应跟低价化合物反应4、自身氧化还原反应自身氧化还原反应三、课外应用习题三、课外应用习题 1、下列叙述正确得就是、下列叙述正确得就是A、铝制容器可盛装热得、铝制容器可盛装热得H2SO4 B、AgI胶体在电场中自由运动胶体在电场中自由运动C、K与水反应比与水反应比Li与水反应剧烈与水反应剧烈 D、红磷在过量、红磷在过量Cl2中燃烧生成中燃烧生成PCl32、W g镁与铝得混合物镁与铝得混合物,跟足量得稀硫酸反应产生得跟足量得稀硫酸反应产生得H2体积体积就是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生就是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积得体积得4倍倍(相相同状况同状况),则原混合物中镁与铝得质量比为则原混合物中镁与铝得质量比为A、4 1 B、2 3 C、5 2 D、1 4 3、将、将钠、镁、铝0、3mol分分别放入放入100mL1mol得得盐酸中酸中,同温同同温同压下下产生得气体体生得气体体积比就是比就是A、1 2 3 B、6 3 2 C、3 1 1 D、1 1 1 4、下列金属得冶炼方法与钠相同得就是、下列金属得冶炼方法与钠相同得就是A、银、银 B、铝、铝 C、铁、铁 D、铜、铜 5、(12分分)某某课外外兴趣小趣小组为探究某种探究某种铝合金合金(合金元素合金元素为Mg Al)就是否符合国家就是否符合国家质量量标准准(国家国家规定其中定其中铝含量不能低于含量不能低于78),设计右右图装置装置进行行实验。(1)如何如何检验该装置得气密性装置得气密性 ;(2)合金合金样品固体品固体M与与氢氧化氧化钠溶液反溶液反应得得离子方程式离子方程式 ;(3)倾斜左斜左边装置使装置使氢氧化氧化钠溶液溶液(足量足量)与与ag合金粉末合金粉末(固体固体M)充分反充分反应,待反待反应停止后停止后,进入量气管气体得体入量气管气体得体积为VmL(已折已折算成算成标准状况准状况)。若量气管最大量程。若量气管最大量程为50mL,则固体固体M中中铝得得质量量(mA1)范范围为 ;(4)若将装置中得若将装置中得氢氧化氧化钠溶液替溶液替换为足量得足量得盐酸酸,则反反应停停止后量气管内气体体止后量气管内气体体积 (填填“”、“”、“=”)VmL。(5)若若a38mg,V44、8mL(标准状况准状况),请通通过计算算说明明该合金就是否符合国家合金就是否符合国家标准准(不写不写计算算过程程)。(填填“符合符合”、或、或“不符合不符合”)。6、(12分分)某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应得方法研究金属与不同得方法研究金属与不同 酸反应得差异及影响反应速率得因素。酸反应得差异及影响反应速率得因素。实验药品实验药品:2、0moLL盐酸、盐酸、4、0molL盐酸、盐酸、2、0mol/L硫酸硫酸4、0molL硫酸硫酸,相同大小得铝片与铝粉相同大小得铝片与铝粉(金属表面氧化膜都已除金属表面氧化膜都已除去去);每次实验各种酸得用量均为每次实验各种酸得用量均为50、0mL,金属用量均为金属用量均为9、0g。甲同学用铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应甲同学用铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下实验及其现象如下:反反应进程程(分分钟)12515204、0mol/L盐酸酸少量气泡少量气泡较多气泡多气泡大量气泡大量气泡反反应剧烈烈铝片耗尽片耗尽2、0mol/L硫酸硫酸无明无明显现象象极少量气泡极少量气泡少量气泡少量气泡4、0mol/L硫酸硫酸无明无明显现象象少量气泡少量气泡有比有比较连续得气泡得气泡请回答回答:()写出写出铝与与盐酸反酸反应得离子方程式得离子方程式_(2)反反应1一一15min内内,铝与与盐酸得反酸得反应速率逐速率逐渐加快加快,其原因其原因就是就是_(3)根据以上探究根据以上探究“铝与稀与稀盐酸酸与稀硫酸反应差异得原因与稀硫酸反应差异得原因”,您能对您能对问题原因作出哪些假设或猜想问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可列出一种即可)?_ 乙同学设计了如下影响反应速率因素得实验。请您根据乙同学设计了如下影响反应速率因素得实验。请您根据实验目得帮助该同学完成以下实验设计表实验目得帮助该同学完成以下实验设计表 实验目得目得实验编号号温温度度金属金属铝形形态盐酸酸浓度度/molL-11、实验与与探究探究盐酸酸浓度度对该反反应速率速率得影响得影响;来源来源:学学2、实验与与探究探究温度温度对该反反应速率得影速率得影响响;3、实验与与探究探究金属金属规格格(铝片片,铝粉粉)对该反反应速率得影响速率得影响;25C铝片片4、03、氧化还原反应、氧化还原反应 一、理解新知识一、理解新知识(通过通过PPT显示理解新知识得过程显示理解新知识得过程)二、总结与反思二、总结与反思(1)精华所学得新知识精华所学得新知识,将新知识得要点精华到新知识将新知识得要点精华到新知识得思维框架中得思维框架中,使该思维框架变成有血有肉得思维图景使该思维框架变成有血有肉得思维图景(2)将刚学得知识回归知识体系将刚学得知识回归知识体系,使各知识纽联在使各知识纽联在一起一起,形成知识体系图景形成知识体系图景 化学反应化学反应 有无电子转移有无电子转移 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应系列概念及其发展氧化还原反应系列概念及其发展 得氧或供氧得氧或供氧元素化合价升降元素化合价升降电子转移电子转移氧化反应氧化反应被氧化被氧化还原剂还原剂作还原剂作还原剂还原性还原性显还原性显还原性还原反应还原反应被还原被还原氧化剂氧化剂作氧化剂作氧化剂氧化性氧化性显氧化性显氧化性氧化还原反应氧化还原反应阶段阶段概念概念物质跟氧得反应物质跟氧得反应跟氧反应得物质跟氧反应得物质物质跟氧反应得性质物质跟氧反应得性质价升高得反应价升高得反应价升高得物质价升高得物质价升高得性质价升高得性质失去失去(偏离偏离)电子得反应电子得反应失去失去(偏离偏离)电子得物质电子得物质失去失去(偏离偏离)电子得性质电子得性质得氧与供氧得反应得氧与供氧得反应元素化合价元素化合价变化得反应变化得反应有电子转移得反应有电子转移得反应