人教版初中化学化学方程式的书写及计算专题复习(无答案).doc

人教版初中化学化学方程式的书写及计算专题复习（无答案）
考点1、化学方程式的书写
1.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。　　　　　
（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
3.配平方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法和归一法
1．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Mg+2HCl═MgCl2+H2
C．H2+Cl22HCl D．KClO3 KCl+O2↑
2、下列反应中，属于化合反应的是（ ）

3、从化学方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 可以获得的信息是（ ）
A． MnO2 遇到HCl 就会反应 B．反应剧烈进行并放出大量热
C． 生成的气体无色无味 D．反应生成的H2O 和Cl2 分子个数比为2：1
4、将“神舟七号”送入太空的是长征二号F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2 + 2R = 3N2+ 4H2O +2CO2，其中R的化学式是（ ）
A N2O4 B NO2 C N2O D CH4
5．某反应的微观示意图如图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）

A．1g 甲与1g 乙反应生成2g的丙 B．这三种物质都是单质
C．该反应属于化合反应 D．n个甲分子与2n个乙分子混合反应生成3n个丙分子
6．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量
B．50ml水和50ml酒精混合，总体积小于100ml
C．4g硫和4g氧气反应，一定生成8g二氧化碳
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
7．2015年10月，屠呦呦由于发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素是一种化合物 B．青蒿素由三种元素组成
C．青蒿素的相对分子质量为292 D．青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5
8、从化学方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 可以获得的信息是（ ）
A． MnO2 遇到HCl 就会反应
B．反应剧烈进行并放出大量热
C． 生成的气体无色无味
D．反应生成的H2O 和Cl2 分子个数比为2：1
9、已知反应 ；2X+5O24CO2+2H2O  ，则X的化学式为       
10、化学方程式□CO＋□Fe3O4□Fe+□CO2中,□中的化学计量数分别为           
11、书写化学方程式：
1、高锰酸钾加热 2、磷的燃烧
3、镁条燃烧 4、铁的燃烧
5、双氧水和二氧化锰作用 6、氢气的燃烧
7、木炭的不完全燃烧 8、碳酸分解
9、实验室制二氧化碳 10、硫燃烧
11、有水生成的化合反应                 12、氢气还原氧化铜
13、有水生成的分解反应：             14、二氧化碳使石灰水变浑浊
15、电解水 16、一氧化碳还原氧化铁
19、甲烷燃烧 20.酒精燃烧
考点2、化学方程式的计算
1.利用化学方程式计算的步骤及格式
①.设未知量；②.写出相关的化学方程式；③根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；④把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；⑤.列比例式求解；⑥写出简明答案。
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（   ）
　　A．2:1     B．4:8      C．1:8      D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（   ）
A．6克     B．3克       C．1.5克     D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6 gA跟7.3 gB恰好完全反应，生成12.7g C。现要制得0.4 g D，则所需A的质量为（    ）
A．5.6 g    B．11.2 g     C．14.6 g     D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（   ）
　　A．27:32:102     B．27:16:43      C．4:3:2      D．9:8:17
5.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（   ）　
A． 小于0.2克       B．等于0.2克      C．大于0.2克
6. A、B、C三种元素的化合价分别是+1，+4，-2，则由三种元素组成的化合物的化学式( )
　 　A、ABC2　　　　 B、A2BC3　　　 D、A3BC4　　 D、A2BC4
2.计算类型
1.基本计算
例1.工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，涉及反应的化学方程式为。则:电解10.2 t氧化铝可制得多少吨金属铝?

2.未直接告诉已知纯净物质量的计算
例2. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如下图所示:
请计算:
(1)制取氧气的质量是 g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

3.通过计算确定化合物中元素的组成
例3. 4.6克某可燃物在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。则:参加反应的氧气质量为 ，该可燃物一定含 元素。

4.用字母代表化学式的计算
例4.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D。则在此反应中，B与D的质量比为( )
A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44

5．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

6.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
（1）实验中生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀
的原因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

7．草木灰是农家肥料，其中主要成分是K2CO3．请计算：
（1）K2CO3中，钾、碳、氧三种元素的质量比是　　　　　　．
（2）K2CO3中，钾元素的质量分数是　　　　　　（结果精确到0.1%）．
（3）多少克的K2CO3中含有39g的钾元素（要求写出计算过程）．

8.氧气可用于烟气脱硫工艺（如图），途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2══CaSO4，
反应物CaSO3中硫元素的化合价为　　　　价，生成物CaSO4 读作　　　　。
已知CaSO3 的相对分子质量为120。若有0.6t CaSO3 参加反应，至少需要消耗多少O2？（写出计算过程及结果）

9．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）推断X的化学式为　　　　　　．
（2）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

10. 某钢铁厂用CO还原氧化铁，每天需消耗1000 t含76%Fe2O3的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁 95%的生铁多少吨?

11．（2013秋•昌邑市期末）如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：
为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反应）

12.有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）。为了测其中碳酸钙的质量分数，现取10 g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示。

（1）10 g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是___________g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）石灰石样品中钙元素的质量为___________g。

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