物质结构与性质周六.doc

《物质结构与性质》知识点应用专题
【知识自检】
1.基态原子的核外电子排布有什么规律?
2.第一电离能、电负性有怎样的规律?
3.共价键有哪些类型?
4.如何根据价层电子对互斥理论判断分子结构?
5.如何判断杂化轨道类型?
6.如何判断键的极性和分子的极性?
7.什么是配合物?什么是氢键?氢键对物质的性质又有怎样的影响?
8.如何比较晶体的熔沸点?如何计算晶胞中微粒的数目?如何计算晶胞中微粒间的距离?
【考点复习】
考点一 原子结构与性质
【例1】 (2012年安徽理综节选)X,Y,Z,W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
T
T的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+3
(1)W位于元素周期表第　　　　周期第　　族,其基态原子核外电子排布为　　　　 ,
最外层有　　　　 个电子，M层核外电子排布式为　　　　
(2)T的核外电子轨道表示式为　 。 
(3)X、Y、T三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　 。(用元素符号填空
下同)X、Y、T三种元素的电负性由小到大的顺序是　　　　　　　　　　。
X和Y的气态氢化物中,较稳定的是　　　　　　(写化学式)。 
考点二 分子结构与性质
【例2】 (2012年江苏化学)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为　 。 
②NO的空间构型是　　　　 (用文字描述)。 
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为　　 。 
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为　　　 。 
③1 mol CO2中含有的σ键数目为　　　　 。 
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为　　　　 。 
1、(2012年新课标全国理综37，15分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　 ; 
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O,S,Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　 ; 
(3)Se原子序数为　 ,其核外M层电子的排布式为　 ; 
(4)H2Se的酸性比H2S　　　　 (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为　　　　,SO离子的立体构型为　　　　 ; 
2、（2011年新课标全国理综37，15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，
BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_______；
3．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
4．(2011·课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
5．(2010年淄博一中高二月考)
(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。
6．下表是元素周期表的一部分：
　族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②
③
④

⑤
⑥

三

⑦
⑧

⑨
⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)；
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________；
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________________(填元素符号)。