初三化学探究复习专题.doc

初三化学实验探究复习专题
1、（17年广大附中一模）化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：
（1）取一定量的样品于烧杯a中，加入足量的水充分搅拌，烧杯底部有白色固体，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中一定不含 。
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想①Ca(OH)2 猜想② 猜想③CaCO3
（3）某同学设计并进行了如下实验，证明了猜想②正确，请你补充完成如下表格。
实验操作
预期现象
结论
步骤1、取烧杯a中的上层清夜少量于试管中，加入几滴 。
。

猜想②成立
步骤2、取烧杯a中的白色固体少量于试管中，加入足量的 。
。
（4） 写出上述实验步2中涉及到的化学方程式 。
【解析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，此实验；没有明显现象，说明不含有氧化钙。
（2） 根据氢氧化钙的变质情况，如果完全变质，则剩余物为碳酸钙。
（3） 要检验氢氧化钙的存在，可以使用酚酞试液，氢氧化钙溶液能使酚酞变红；要检验碳酸钙，可以使用盐酸，盐酸和碳酸钙能反应生成二氧化碳，有气泡产生。
【答案】
（1）氧化钙（或CaO）；（2）Ca(OH)2和CaCO3的混合物
实验操作
预期现象
结论
步骤1、取烧杯a中的上层清夜少量于试管中，加入几滴无色酚酞溶液。
溶液由无色变为红色。

猜想②成立
步骤2、取烧杯a中的白色固体少量于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生。
（3）

（4）2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O； CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑

2、（17年黄埔一摸）某研究学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行研究。
【查阅资料】
（1）Na2O2活学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
（2）CaCl2溶液显中性。
【猜想】
I：固体为 的混合物
II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
III：固体为NaOH
IV：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。
无气泡产生

②取少量①中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液。

证明有Na2CO3存在

③

证明有NaOH存在
综合以上实验，说明猜想 是成立的。
【反思评价】固体Na2O2应该 保存。
【解析】
【猜想】当过氧化钠部分变质时，固体中存在Na2O2、NaOH、Na2CO3
【实验探究】根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出；要证明碳酸钠的存在，可以加可溶性钙钡化合物，观察有无沉淀生成；要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法。
【答案】【猜想】Na2O2、NaOH、Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。
无气泡产生
猜想I不成立
②取少量①中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液。
产生白色沉淀
证明有Na2CO3存在

③取少量②中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡

酚酞试液变红
证明有NaOH存在
综合以上实验，说明猜想II是成立的。
【反思评价】密封

3、（17年天河一模）在一次课外实验中，同学们需要用到KCl溶液、NaNO3溶液和K2CO3溶液,这三种溶液分别盛在三个试剂瓶里。某同学用一支滴管取用三种溶液时，并没有清洗滴管。那么，NaNO3溶液是否被另外两种试剂污染了呢？请你参与一下探究。
【提出问题】NaNO3溶液可能被另外两种试剂污染，盛装NaNO3溶液的试剂瓶中，其溶质的成分是什么呢？
【提出假设】
假设1：溶质的成分有NaNO3、KCl
假设2：溶质的成分有NaNO3、KCl、K2CO3
假设3：溶质的成分有
假设4：溶质的成分有NaNO3
【实验设计】请你设计一个实验，证明假设2成立。（任选中学常见试剂）
实验操作
实验现象和结论
步骤1：

步骤2：

经过以上实验，证明假设2成立。
【反思与交流】以后用同一支滴管取用不同溶液后，注意每次用完滴管都要 。

【解析】假设3：NaNO3可能存在三种情况：被一种试剂污染，则溶液中有两种情况，NaNO3、
KCl或者NaNO3，K2CO3；被两种试剂污染，则溶液中含有NaNO3、KCl、K2CO3；没有被污染，则溶液中只有NaNO3。
【实验设计】K2CO3能和Ca(NO3)2反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钾，KCl和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀。

【答案】假设3：NaNO3，K2CO3
【实验设计】
实验操作
实验现象和实验结论
步骤1：取少量待测溶液于试管中，滴加过量或足量的Ca(NO3)2溶液，振荡，静置
有白色沉淀生成，证明溶质成分中有K2CO3
步骤2：取步骤1的上层清液于另一试管中（或过滤），低价少量AgNO3溶液，振荡
有白色沉淀生成，证明溶质成分中有KCl
【反思与交流】用蒸馏水清洗干净

1、（17年天河一模）如图所示的仪器和KMnO4,MnO2,稀H2SO4，石灰石，稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验，请填写下列空白处：

（1）写出图中仪器名称：④ ；⑥ 。
（2）制取并收集CO2气体，你选择的仪器是 （仪器填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制取O2，你补充的药品是 。
（4）甲同学用高锰酸钾制取氧气并验证氧气的性质，他用序号③⑤组合收集氧气，实验完毕，发现水槽中的水变成紫红色，原因是 。
（5）乙同学用右图装置来测量生成CO2的体积，其中水面上放
一层植物油的目的是 ，实验结束后，量筒中水的体
积为0.44L，则需要质量分数为20%的盐酸 g。
（实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L）。

【解析】
（2）实验室制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸，反应的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳。
（3）再补充过氧化氢溶液，也可用上述制二氧化碳的装置制取氧气。
（4）没有塞一团棉花，加热时有少量KMnO4粉末进入导管。
（5）二氧化碳可溶于水，水面上放一层植物油可防止二氧化碳溶于水；生成的二氧化碳的质量是0.44L*2.0g/L=0.88g，解设需要质量分数为20%的盐酸的质量为X，则
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
20%X 8.8g
解得X=7.3g
【答案】
（1） 酒精灯；铁架台
（2） ①②⑦⑧； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3） H2O2（或过氧化氢）
（4）试管口没有塞一团棉花（或加热时有少量KMnO4粉末进入导管）
（5）防止二氧化碳溶于水（与水反应）； 7.3

2、（17年增城一摸）Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
（1）操作a的名称为 。
（2）反应1中，需要 g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是 。
（4）反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是 。
（5）操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。
【解析】
（1） 固体液体的分离操作是过滤。
（2） 解：设需要质量X 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 20%X
解得X=49g
（3） 根据质量守恒定律，可得出X的化学式为H2O
（4） 根据提示可确定，反应Ⅲ中的反应物是NaOH 和 Fe2(SO4)3
（5） 根据提示可知，Fe(OH)3加热时会分解成氧化铁和水
【答案】
（1）过滤
（2）49
（3）H2O
（4）6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
（5）Fe(OH)3加热时会分解成氧化铁和水

3、（17年花都一模）现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：
H2SO4浓度%
15℃时密度
20℃时密度
25℃时密度
30℃时密度
15
1.1045
1.1020
1.0994
1.0968
20
1.1424
1.1394
1.1365
1.1335
25
1.1816
1.1783
1.1750
1.1718
（1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：
______________________________________________________________________________。
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水 ml，需要20%的硫酸的体积为
ml（保留小数点后一位小数）。
（3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是___________（填序号）。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀

【解析】
（1） 由图中数据分析解答。
（2） 根据溶液配制，溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答；溶液的质量等于溶液的体积乘以溶液的密度。
（3） 根据浓硫酸的稀释步骤解答。

【答案】
（1）在温度相同的情况下，硫酸浓度越大，密度越大；在浓度相同的情况下，温度越高，硫酸密度越小；
（2） 15 ；4.4
（3）①②

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