溶液的配制及分析.pdf

溶液的配制 及分析2013-4-262013-4-26复习:什么是溶液中溶质的质量分数?质量分数（3）：溶质B的质量和溶液的质量之比(0=叫m(a q)X100%优点：1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它 们的物质的量关系要复杂得多。2013-4-26一、物质的量浓度K 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。用Cb表示。2、单位：常用 mol/L(mol L-1)有时用mol/in3(mol m-3)3、公式：CB=看(fIb=Cb，VV=U)2013-4-26息结：m、V、N、n、V（气体体积）xvmkvm M 11 XNa m.-n 10mol HC1能配成5 L物质的量浓度为21noi度的 盐酸。假设某矿泉水中K+含量为27.3 mg/L,则该矿泉水中 钾离子的物质的量浓度为0.007 mol/L。2013-4-26例4：将53.0gNa 2cO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?解：n(Na2co3)=m(Na2co3)/M(Na2c-f注意=53.0g/106gemor1=0.500mol 有效c(Na2co3)=n(Na2co3)/VNa2CO3(aq)=0.500mol/0.500L=l.OOmol/L答：所得溶液中Na2cO3的物质的量浓度为LOOmol/L。2013-4-26拓展延伸7在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例：0.5 mol/L的下列溶液500mL中含N03-数目最多的是：（D）；NO3-物质的量浓度最大的是：（D）A.硝酸钾 B.硝酸钢C硝酸镁 D.硝酸铝2：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算=pg/rnL)x V(mL)x co mB(g)=CB(mol I L)xV(L)义 M B(g I mol)lOOOx pxo)CBMb2013-4-26拓展延伸 溶液稀释和浓缩前后溶质的物质的量相等 c2V2不同浓度的溶液混合前后溶质的物质的量总和不变c3V3=c1v1+c2v22013-4-26二、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶1.构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：容量瓶上标有温度（20。和容积（50mL、100mL 250mL、500mL等）容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液2013-4-26注意事项使用前要检查是否漏水方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明 容量瓶完好。溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应2013-4-26实验仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）2013-4-26活动与探究1.计算需求称量的Na 2cO3的质量2.称量 注意事项:(1)(2)(3)(4)(5)使用前要调零（或摆动两边格数相同）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则用镒子夹取祛码应按照从大到小的顺序称量完毕应将祛码放回盒中，游码归零2013-4-26注意事项：1、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量 瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进 行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还 可能导致容量瓶炸裂。2、搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。2013-4-264.转移注意事项：由于容量输瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流。提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应 如何处理？2013-4-265.洗涤注意事项：用少量蒸输水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容 量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗?2013-4-266.振荡为什么要振荡?2013-4-267.定容向容量瓶中加入蒸锵水，在距离刻度12cm时，改 用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线。视线平视刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制2013-4-268.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多 次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水?不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶 口磨砂处有所损失所致。2013-4-26与n-J/O 1 20 V2y9oOZ2013-4-26反馈练习欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶250mL,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体3克将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸储水将其溶解,待冷却后将溶液沿玻璃榭多入250 mL的容量瓶 中o2013-4-26反馈练习少量蒸储水冲洗23次,将冲洗液移 入 容量瓶 中,在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度偏 足（高 或低）。向容量瓶内加水至刻度线12厘米 时,改 用 胶头滴管 小心施加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏低应该重新配制。最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移 入试剂瓶中并底好标签。2013-4-26误差分析根据C=n/V或（n=m/V）分析以下操作引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放减小不变减小向容量瓶注液时少量流出减小不变减小未洗净烧杯或玻璃棒减小不变减小未冷却至室温而注入定容不变减小增大2013-4-26误差分析引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出减小不变减小定容时仰视刻度线不变增大减小定容时俯视刻度线不变减小增大定容摇匀后液面下降又加水不变增大减小定容摇匀后，液面卜降不变不变不变2013-4-26小结：配制溶液六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）A三忌加水超过刻度线（浓度偏低）A四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）A六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）2013-4-26配制物质的量浓度溶液应做到以下几点:称量要准确 冷却要充分 定容要准确溶解要安全 洗涤要洁净 混合要均42013-4-26