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化学反应速率和化学平衡第第 七七 章章第第3030讲高考必考题突破讲座讲高考必考题突破讲座化学平衡题的题型结构及解题策略化学平衡题的题型结构及解题策略题型特点题型特点考情分析考情分析命题趋势命题趋势化化学学平平衡衡是是化化学学反反应应原原理理的的重重要要组组成成部部分分，也也是是高高考考重重点点考考查查的的主主干干知知识识。近近年年高高考考试试题题中中的的化化学学平平衡衡题题呈呈现现出出了了如如下下三三个个特特点点：(1)体体现现化化学学学学科科思思想想；(2)注注重重对对图图像像、图图表表和和数数据据的的分分析析和和判判断断；(3)注注重重平平衡衡移移动动理理论论在在日日常常生生活活、科学研究领域等方面的迁移应用。科学研究领域等方面的迁移应用。2016，全国卷甲，全国卷甲，28T2016，全国卷丙，全国卷丙，13T2016，北京卷，北京卷，13T化化学学平平衡衡中中包包含含很很广广阔阔的的创创新新空空间间。预预计计2019年年高高考考化化学学平平衡衡会会在在情情境境、取取材材上上创创新新，化化学学平平衡衡中中实实验验分分析析、设设计计、化化工工生生产产中中选选择择适适宜宜温温度度、酸酸碱碱性性环境等将是热点考查内容。环境等将是热点考查内容。分值：分值：610分分突突 破破 训训 练练栏目导航题题 型型 结结 构构解解 题题 思思 维维真真 题题 剖剖 析析1化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断判断化学平衡状态的方法判断化学平衡状态的方法“正逆相等，变量不变正逆相等，变量不变”题题 型型 结结 构构2.化学平衡图像分析化学平衡图像分析3化学平衡移动原理在化工生产中的应用化学平衡移动原理在化工生产中的应用化工生产适宜条件化工生产适宜条件原则原则从化学反应速率分析从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析从化学平衡移动分析既既要要注注意意外外界界条条件件对对速速率率和和平平衡衡影影响响的的一一致致性性，又又要要注注意二者影响的矛盾性意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析从原料的利用率分析增增加加易易得得廉廉价价原原料料，提提高高难难得得高高价价原原料料的的利利用用率率，从从而而降低生产成本降低生产成本从实际生产能力分析从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制注意催化剂的活性对温度的限制1极值思想极值思想该该方方法法常常用用来来判判断断混混合合物物的的组组成成，平平衡衡混混合合物物中中各各组组分分含含量量的的范范围围等等。解解题题的的关关键键是是将将问问题题合合理理假假设设成成某某种种“极极值值状状态态”，从从而而进进行行极极端端分分析析。一一般般来来说说，对对于于混混合合物物成成分分的的确确定定，常常把把混混合合物物看看成成某某单单一一组组分分进进行行讨讨论论；对对于于化化学学平平衡衡来来说说，常常假假设可逆反应向某一反应方向进行到底，再进行讨论。设可逆反应向某一反应方向进行到底，再进行讨论。解解 题题 思思 维维真真 题题 剖剖 析析t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为的计算式为_。(2)上上述述反反应应中中，正正反反应应速速率率为为v正正k正正x2(HI)，逆逆反反应应速速率率为为v逆逆k逆逆x(H2)x(I2)，其其中中k正正、k逆逆为为速速率率常常数数，则则k逆逆为为_(以以K和和k正正表表示示)。若若k正正0.002 7 min1，在，在t40 min时，时，v正正_min1。k正正/K 1.95103(3)由由上上述述实实验验数数据据计计算算得得到到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的的关关系系可可用用下下图图表表示示。当当升升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母填字母)。A、E
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