初中常见化合物化学式.doc

初中化学基础知识梳理 宋辉婵
初中常见化合物化学式
1、常见的酸：
无氧酸：氢氯酸 HCl（盐酸） 氢硫酸 H2S 氢氟酸 HF
含氧酸：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氯酸HClO3
磷酸 H3PO4 亚硫酸H2SO3
有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH
2、常见碱的化学式：
可溶性碱:氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O
不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2
氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3
3、常见盐的化学式：
硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵 NH4 NO3
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸铝Al(NO3)3 硝酸银Ag NO3 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2
硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4
硫酸铁 Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4
碳酸盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3
碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3
盐酸盐：氯化钠 NaCl氯化钾 KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2
氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 氯化铝AlCl3 氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化镁MgCl2 氯化银AgCl
其他常用盐：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3
碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3
常用氧化物的化学式：
金属氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
氧化铜CuO 氧化亚铜 Cu2O 氧化铝Al2O3 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O
非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳 CO二氧化碳 CO2
二氧化硫 SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮 NO 二氧化氮NO2
五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5
过氧化物：过氧化氢 H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2
其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH
有刺激性气味的气体：NH3 SO2 HCl
有毒的气体：CO
污染性气体：CO SO2 NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体） 常见物质的主要成分及俗名
物质及主要成分：
石灰石、大理石 、鸡蛋壳、 水垢： CaCO3
食盐：NaCl 食醋： CH3COOH 铁锈：Fe2O3
天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3
水煤气：（H2、CO） 煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）
福尔马林：30%--40%的甲醛溶液
生理盐水：0.9%的NaCl溶液
碱石灰：CaO和NaOH的混合物
常见物质的俗名:
干冰:固态CO2 水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH
纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O
酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH
工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH
常见物质的颜色：
1、白色固体: MgO P2O5 KClO3 KCl NaCl Na2CO3
NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁 镁带
2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2 K2MnO4 铁粉 碳粉 石墨
3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）
4、黄色：硫磺（S） 5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3
6、紫黑色：KMnO4
常见的有色离子：
1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色
2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色
3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色
MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色
常见沉淀及其颜色：
白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、 AgCl（不溶于稀硝酸）
Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3
蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3
红褐色沉淀：Fe(OH) 3
常见气体的检验
O2：带火星的木条，观察其是否复燃
CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊
H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰
H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝
NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝
常见干燥剂的选择
1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。
2、生石灰、碱石灰：碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。
3、无水CuSO4、 无水CaCl2 :中性干燥剂，但干燥效果不佳。
注:常见的酸性气体：CO2 SO2 SO3 HCl H2S Cl2
常见的中性气体：N2 H2 O2 H2O
常见的碱性气体:NH3
四大基本反应类型
1、化合反应:A+B==AB
2、分解反应：AB== A+B
3、置换反应: AB+C==CB+A
4、复分解反应：AB+CD===AD+CB
（氧化反应，还原反应，中和反应均不属于基本反应类型）
识记部分内容
1、最简单的有机物：CH4
2、实验室常用的燃料：C2H5OH
3、人体含量最多的物质：H2O
4、生物体含量最多的元素：O
5、人体含量最多的金属元素：Ca
6、地壳中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H
7、空气中含量最多的气体：N2
8、空气中含量最多的元素：N
9、世界年产量最高的金属：Fe
10、用于建筑材料的盐：CaCO3
11、用于建筑材料的碱：Ca(OH)2
12、用于改良土壤酸性的碱Ca(OH)2
13、用于消除路面积雪的盐：Na Cl
14、用于食品干燥剂的氧化物：CaO
15、用于做干燥剂的酸:浓硫酸
16、用作面点发酵剂的盐：NaHCO3
17、常温下为液态的金属：Hg
18、用于人工降雨的氧化物：固态CO2
化合价记忆口诀
一价钾，钠，氯，氢，银
二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最常见。
负一氟氯和溴，碘
负二氧，硫，负三氮，磷
负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；
负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的原子团：NO3– OHˉ MnO4– ClO3– HCO3–
SO4 2- CO32- MnO42- SO32-
PO43- NH4+
物质溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。
酸类易溶除硅酸。
碱溶钾、钠、钙、钡、铵
银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。
硫酸铅、钡盐不溶。
氯盐只有银不溶。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
初中部分常见化学方程式的书写：
（1）氧气的制备：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （固—固加热型） 
2KClO3  2KCl+3O2↑
2H2O2  2H2O + O2 ↑
2H2O  2H2↑+O2↑
 2HgO 2Hg+O2↑
（2）氧气的化学性质：C+O2CO2
2C+O2  2CO
S+O2   SO2
4P+5O2 2P2O5
2H2+O22H2O
2CO+O22CO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O（绿色燃料燃烧）
H2+Cl2  2HCl
3Fe+2O2  Fe3O4
4Fe+3O2 2 Fe2O3
2Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO
4Al+3O22Al2O3
（3）氢气的实验室制备： Mg+ H2SO4 === MgSO4+H2↑ （太快 ）
Zn+H2SO4 === ZnSO4 +H2↑（适中）
Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑(太慢)
Mg+2HCl === MgCl2 +H2↑（制备的气体不纯，混有HCl）
氢气的性质：
可燃性： 2H2+O22H2O H2+Cl2  2HCl
还原性：（还原金属氧化物将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成水）
H2+CuOCu+H2O
4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O
(4)二氧化碳的制备：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （固—液不加热型）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（太快不利于控制）（泡沫灭火器的原理）
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ (生成物易附着在反应物的表面阻止反应的继续进行)
CaCO3   CaO+CO2↑（工业制备）
注意: CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 （做干燥剂的原理）
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O （干粉灭火器的原理 ）
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑ +H2O
H2CO3  =  H2O+CO2↑
二氧化碳的性质：
CO2+H2O＝==H2CO3 （生成物能使石蕊变红）
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(石灰水变浑浊，检验二氧化碳)
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理)
补充：C的化学性质：
可燃性：C+O2CO2 2C+O2 2 CO
还原性：（既可以还原金属氧化物也可以还原非金属氧化物CO2 ，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO2，还原CO2的产物为CO。）
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑
CO2+C  2CO
CO的化学性质：
可燃性：2CO+O22CO2
还原性：（还原金属氧化物，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO2）
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（工业用赤铁矿炼铁）
4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业用磁铁矿炼铁）
毒性：与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡
（5）金属的化学性质
识记:金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属与氧气的反应
金属+氧气——金属氧化物(化合反应)
“另见氧气的化学性质”
2、活泼金属与酸的反应:
注意：排在氢前面的金属可以与稀酸（稀盐酸与稀硫酸）反应置换出氢气
活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）
Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4 == MgSO4 +H2↑
2Al +6HCl ==2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl == ZnCl2 +H2↑ Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4 == FeSO4 +H2↑
3、金属与某些金属化合物盐溶液的反应
注意：（排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐溶液中置换出来）
Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu【白色固体表面附有红色（湿法炼铜）】
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
金属+化合物盐溶液——新盐+新金属（置换反应）
（6）酸的化学性质：
1、酸与指示剂的反应
酸蕊红、酚酞与酸不变色
2、酸与活泼金属的反应
活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）
3、酸与金属氧化物的反应
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）
4、酸与盐的反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=== CO2↑+ H2O（碳酸盐与酸的相互检验）
Ba(NO3)2+H2SO4==== BaSO4↓+2HNO3
BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl
Ba2++ SO42-==== BaSO4↓(SO42-与Ba2+的相互检验)
AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ AgNO3====AgCl↓+Ba(NO3)2
Ag++Cl-==== AgCl↓（Ag+与Cl-的相互检验）
酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）
5、酸与碱的反应
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+ H2O
酸+碱---盐+水（复分解反应）
（7）碱的化学性质
1、碱与指示剂的反应
碱蕊蓝、酚酞遇碱变红色
2、碱与非金属氧化物的反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
SO3+Ca(OH)2===CaCO4↓+H2O
注意：CO2+ H2O===H2CO3
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO3
非金属氧化物+碱----盐+水
反应实质：非金属氧化物先与碱溶液中的水发生反应生成对应的酸，然后酸碱中和生成盐和水。
3、碱与酸的反应
“另见酸的性质”
酸+碱---盐+水（复分解反应）【中和反应】
4、碱与盐的反应
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
NH4NO3+Ca(OH)2=== Ca(NO3)2+NH3↑+H2O
NH4++OH---- NH3↑+H2O(NH4+与 OH-的相互检验)
碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）
（8）盐的性质
1、酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）
2、碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）
3、盐1+盐2----新盐1+新盐2（复分解反应）

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