高考化学第二轮复习 物质的量浓度及有关计算教案.pdf

2019-2020年高考化学第二轮复习物质的量浓度及有关计算教案教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法 是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n(mol)/V(L)【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书：a%=m(溶质)/m(溶液)X 100%【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V,我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论 后回答。思考，讨论，回答：(1)在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。(2)还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。(3)当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。(4)根据n=cV,当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积 成正比。【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不 变？回答：溶液是均匀稳定的体系。【板书】类型1代入公式的计算【投影】填空：硫酸盐酸酷，c(mol，L)0.1 0.1V(mL)100 200(mol)0.1 0.5H4(mol/L)可中和烧碱的物质的量(mol)思考，完成练习。(0.5N)(500)(0.01)(0.2)(0.5)(【板书】类型4 气体溶质问题【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为pgmLT,则该溶液 中溶质的质量分数为_,溶液的物质的量浓度为 O【提问】指导讨论：(1)这类型题目的基本入手点是什么？(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。思考，讨论，回答：(1)解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a%=m(溶质)/m(溶液)X 100%c=n/V(2)所得溶液中，溶质的质量为：m(溶质)molTx mol-1溶液的质量为：m(溶液)=(36.5A/22.4+1000)g根据溶质的质量分数的定义得到：a%(36.5A+22400)x 100%(3)所得溶液中，溶质的物质的量为：n(溶质)molT溶液的体积为：V=(36.5A/22.4+1000)/1000 p(L)根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000 pA/(36.5 A+22400)mol L-l【小结】溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。【板书】类型5 有关化学方程式的计算【投影】讨论题：体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝 酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：【提问】指导讨论：(1)三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。讨论，思考，回答：(1)这三个反应的实质均为：C1-nAg+f AgCl|消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C一的物质的量相等。(2)设：n(C1-)=lm01则:n(NaCl)=lmoln(MgC12)=1/2 moln(A1C13)=1/3 mol根据c=n/V,体积相同时浓度和物质的量成正比，因此浓度比为：1：(1/2):(1/3)=6：3：2【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。【板书】类型6 烧瓶内气体溶于水的浓度计算【投影】讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：O【提问】指导讨论：(1)解题基本入手点是什么？(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。讨论，思考，回答：(1)解题基本入手点是公式：c=n/V(2)设烧瓶体积为VL,标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：，由于氯化氢极易 溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：LT。【评价】完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。【投影】讨论题二：标准状况下，用园底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：。讨论，思考，回答：根据混合气的平均式量为19,算出氨气和空气的体积比5：1,若设烧瓶的体积为6L,则其中的氨气 为5L,5/22.4 molo空气为1L。氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体 积为5L,溶液浓度为：1/22.4 mol 回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体 积也就是所得氨水溶液的体积。因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为51。【评价】思路完全正确，还有没有更简单的思路。【评价】完全正确，因此讨论题一和讨论题二的结果是相同的，无论烧瓶的体积如何。【投影】讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4：1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于 水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：O讨论，思考，回答：根据：4N02+02+2H20=4HN03若设烧瓶体积为1L,则N02为4/5L,生成硝酸4/(5x)mol,所得溶液体积为1L,因此，溶液浓度 为 1/28 mol L-lo【评价】完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5：4,因此所得溶液 浓度为：(4/5)x()mol L-lo【投影】讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：讨论，思考，回答：根据：4N02+02+2H20=4HN034NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4：1,所得硝酸溶液的浓度为:l/28mol L-lo假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4：3,所得硝酸溶液的浓度为：4/(7 x)L-1O因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：LTvcv 1/28 mol L-1O【小结】此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手,找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。【过渡】上面我们讨论了有关溶液浓度计算的六种基本类型，下面我们再复习两种在溶液浓度的有关 计算中的基本解题方法。倾听。【板书】基本计算方法1.电荷守恒法【投影】讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：Na+x10-3mol L-lCl-x 10-3mol L-1NH4+x 10-3mol L-lS042-X 10-4mol L-1则该溶液中的氢离子的浓度为。讨论，思考，回答：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阳离子的负电荷浓度之和：H+Na+NH4+=C1-+S042-x2将已知数据代入，计算得：H+x 10-4mol L-1【评价】完全正确，请注意S042-带2个负电荷，因此其负电荷浓度等于其离子浓度的2倍。【板书】基本计算方法2.参比法【投影】讨论题：物质X的1%(溶质的质量分数，以下同)的溶液和9%的溶液等体积混合后得溶 液，物质Y的1%的溶液和9%的溶液等体积混合后得溶液，根据附表判断下列叙述正确的是：A.溶液，中溶质的质量分数均大于5%B.溶液，中溶质的质量分数均等于5%C.溶液中溶质的质量分数大于5%,溶液中溶质的质量分数小于5%D.溶液中溶质的质量分数小于5%,溶液中溶质的质量分数大于5%溶质的质量分数X溶液密度Y溶液密度1.00.95 g mL/1.02 g mL/5.0 N0.92 g-mL-11.04g mL10 X0.90 g.mL*11.10g-rat讨论，思考，倾听教师讲解：(1)建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：(1%+9%)/2=5%(2)对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1%溶液的质量大于9%溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5%。对于Y溶液，当等体积混合时，1%溶液的质量小于9%溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合 溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5%。答案：D(3)因为纯水(密度为lgmLT)相当于溶质的质量分数为。的溶液，因此，只要溶液的密度小于 lgmLT,就和X溶液的情况相同，如：氨水、乙醇溶液等;反之,只要溶液的密度大于lgmLT,就和 Y溶液的情况相同，如：多数酸、碱、盐溶液。【小结】6种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V,注意掌握基本题 型的思考方法。掌握两种基本计算方法的解题技巧。倾听。精选题一、选择题1.实验室需用LT的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取硫酸铜，加入480mL的水B.称取胆斜，配成480mL溶液C.称取硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆砒，配成500mL溶液2.将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸(过量)，再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液 中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A.M mol L-1 B.2Mmol L-1C.M/2 mol L-l D.无法确定3.将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为pg mL-l则溶液的物质的量浓 度为(molL-l)A.1000 p a/(50a+m)B.p a/(46a+m)C.1000 pa/(48a+m)D.1000 pa/(46a+m)4.在两个烧杯中分别盛有 LT的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在 相同状况下生成的气体的体积比为2：5,则加入的铝粉的质量为 A.8.1g B.C.5.4g D.5.向密度为pg mLT的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则 原溶液的浓度为 A.p mol L-1 B.p mol L-1C.p mol L-l D.p mol L-16.向50mLi8moi LT硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 为 A.小于 0.45 mol B.等于 0.45 molC.在和之间 D.大于7.在100g浓度为18molL-1,密度为。g cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫 酸，则加入的水的体积为A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mL D,等于 100/p mL8.硫酸铝、硫酸钾和明机的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为再向其中加入等体积的口 的K0H溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度(molL-l)为 A.0.20 B.C.0.225 D.9.已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3N02+2Na0H2NaN03+N0 f+H20N0+N02+2Na0H2NaN02+H20现有Mmol二氧化氮和Nmol 一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH 溶液的浓度最小为(molL-l)A.M/V B.2M/3VC.2(M+N)/3V D.(M+N)/V10.在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol LT的硫酸溶液500mL,向两个烧杯里分别放 入mg镁和噌锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是 A.m/12xm/32.5 B.m/24xm/65C.m/12xm/32.5 D.m/24x二、非选择题11.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度 为LT,在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量 为：go12.将固体加入到200mL2.0mol L-1的盐酸中，以制备硫化氢气依 反应完全后，若溶液中的硫化 氢的浓度为0.10 molL-l,假定溶液的体积不变。计算：(1)收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。(2)反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。答案一、选择题1.D 2,C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10,C二、非选择题11.12.(1)(2)LTLT提示：2.氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为NaCl溶液，得：n(Na+)=n(C1-),AmL x Mmol L-l=2AmL x,得：x=M/2mol L-lo3.将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏铝酸钠的溶液。溶液的质量为：m+23a+27a-()x2=m+46a溶液的浓度为：1000 pa/(46a+m)mol LT4.根据反应的离子方程式：2A1+6H+=2A13+3H2 f2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 f若铝均不足，则生成氢气的体积比为1：1；若铝均过量，则生成氢气的体积比为1:3O根据生成氢 气的体积比为2：5,则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。5.根据反应的化学方程式：HCl+AgN03=AgCl|+HN0336.5 g 143.5g依题意，设原盐酸溶液的质量为，则含溶质(Imol)。6.如果铜足量，浓硫酸的浓度将会越来越小，而铜和稀硫酸不能反应，因此，硫酸只能有一部分参 加反应。7.硫酸的浓度由18molLT，稀释成9moi LT,则溶液的体积将增大为原来的2倍。加入水的质 量(g)为：(100/p)x2x p -100（p 为9mol L-l硫酸溶液的密度）因为P x。11.根据钠离子在整个过程中的守恒关系，得：Na+-NaCl,从而得出生成固体产物NaCl的物质的量 为。12.根据反应的离子方程式：Fes+2H+=Fe2+H2S f,可判断出盐酸过量。以FeS的量计算出反应生成 的H2S,但在溶液中溶解的H2s有，因此，收集到的H2s气体为，标准状况下的体积为。