鲁教版九年级化学第11章教学课件.pdf

2017学年鲁教版九年级化学第11章教学课件目录11.1 生活中常见的盐11.2 化学肥料课题1生活中常见的盐，食用4屯诚碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO,7高镒酸钾 KMnO4大理石 CaCO,琰峻钠、碳酸氢钠和碳峻钙1.填表名称碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO.碳酸钙CaCO3俗名苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石物理 性质易溶于水的 白色粉末易溶于水的 白色粉末难溶于水的白色固体要途 主用用于生产玻 璃、造纸、纺织、洗涤 剂发酵粉的主 要成分、治 疗胃酸过多 的药剂可作作困遒剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO2+2HCI=CaCl2+H，23LH2CO3=H2O+CO21思考：Na2CC)3和NaHCC)3是否也与HQ发生类似的反应?Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClL H2CO3=H2O+CO2NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClL H2CO3=H2O+CO2仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现?含有CO3以、HC03.的盐与盐酸反应都放出C02。由此你能想到一种检验CO3”、HCO)存在的方 法吗？向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。向Na2c O3溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3|+2NaOH两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。2.化学性质(1)能与酸反应，生成新酸和新盐Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl一 H2CO3=H2O+CO2$NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl H2CO3=H2O+CO2fCaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2 H2CO3=H2O+CO2t由两种化合物互相交换成/嬴用字母表 分，生成另外两种化合物的反 声此概念吗？应，叫复分解反应。/AB+CD-AD+CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；写出NaOH与HCI反应的化学方程式oNaOH+HCI=NaCI+H2O讨论：1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什 么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成 两种生成物。2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考 复分解反应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀 或水生成时反应才能够进行。若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的 反应，两种反应物都必须可溶。结合课本判断下列反应能否发生H2sO4Ba(NO3)2NaOHK2c。3H2sO4能能能Ba(NO3)2能不能能NaOH能不能不能K2c O3能能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要 求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？说明:酸都溶;溶碱有五位:钾、钠、钱、钙、领;钾、钠、钱、硝酸盐都可溶;盐酸盐只有氯化银不可溶;硫酸盐只有硫酸领不可溶;碳酸盐只溶钾、钠、钱、剩下都不溶。梳理与反馈 一、知识梳理：通过本节学习你有何收获?1、生活中常见盐的用途；2、CO32 HCO3.的检验方法；3、复分解反应发生的条件。二、反馈训练：1.下列物质相互之间不能发生反应的是（C）A.NaOH、HC1 B.BaCl2 Na2CO3C.NaCl、Na2sO4 D.CuS04 KOH2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既 能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（B）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.氧化钙3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是（B）ANa2sO4、Ba(0H)2、HCI.b.cuso4 h2so4、HN03C.Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2D.K2so4、NaOH、Ba(NO3)2o4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（B）A.氢氧化钾溶液C.氯化钢溶液B.碳酸钠溶液D.稀盐酸三、象的通性1.盐的分类正盐酸跟碱完全反应的产物。酸式盐酸中的氢离子部分被中和的产物。碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。2.盐的化学性质金属+新盐+新金属在金属活动性顺序表中，只有位于方面 的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液 中置换出来，与氢的位置西关。盐必须是 可溶性盐。注：不要用K、Ca、Na置换象泳液中的全 属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁象。盐+酸一新盐+新酸盐+碱一新盐+新碱盐+宣ir.r r h新盐+新盐8、几种常见肉子的检检1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2.硫酸根离子的检验滴加硝酸钢，现象：生成白色沉淀;滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3.氯离子的检验滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀;滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4.钱根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生;用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。a5.CO3 2-、：HCQ-的检验检验依据：组成里含有CO3 2-或HCO3.的盐都能与盐 酸反应，生成二氧化碳气体。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。课堂小结氯化钠1.氯化钠的组成2.氯化钠的用途3.4.氯化钠的分布氯化钠的提纯二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.物理性质2.化学性质3.复分解反应三、盐的通性1.盐的分类2.盐的反应四、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验2.硫酸根离子的检验3.氯离子的检验4.钱根离子的检验课题2化学肥料请同学们阅读教材并思考(1)农作物所需要的营养元素有 哪些？(2)农民经常使用的化肥有哪些?(3)什么是复合肥？,2一、氮肥 1、氮肥的主要作用：氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。2、主要物质尿素 钱盐（如：硝酸铁、硫酸核、氯化核、碳酸氢核）氨水 硝酸盐（如：硝酸钾、硝酸钙）3、缺乏时的表现植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色思考：我们知道空气中有大量的 氮气，植物能不能吸收氮气并使 之转化为氮肥呢？氮的固定：空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。根哂嫡的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的阖境。途径二：雷雨肥庄稼铁盐的检验观察实验:1、把氯化铉固体和氢氧化钙固体在研钵中混合研磨，闻放出的气味。2NHdCI+Ca(0H)=CaCL+2H,O+2NH,f 2、在一支试管中放入硫酸核固体，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，观察红色石蕊试纸颜色的改 变情况。(NHj7SOd+2NaOH=Na7SOd+2H7O+2NH,t钱盐与碱的反应:（NH4+的鉴定方法）湿润的红色石蕊试纸钱盐和碱的反应原理:2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH注意!施用铁盐时不要和碱性物质一起施用:、磷肥 1、磷肥的主要作用:磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。2、主要物质磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 3、缺乏时的表现植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色三、钾肥 1、钾肥的主要作用钾肥能促使作物生长健壮，茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和 淀粉的生成。2、主要物质硫酸钾、氯化钾、碳酸钾 3、缺乏时的表现茎干软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并焦枯。、复合肥料同时含有两种或两种以上的营 养元素，能同时均匀地供给多 种养分，有效成分高。如：磷酸二氢钱、磷酸氢二钱、硝酸钾等复合肥料5 加片杳破3 0.34%0.51%)结果母枝叶，去化，好叶正中杞楣底.中*叶片（从左到右叶卜 红橘缺乏复合肥柑梅缺磕，病叶发黄(左J A树上仍有正本叶片f 6 j宋批植纯供.叶片上冰而树 L肪疥伏，R轲叶支 保符切三角煤色2化肥与环境 1.有利：提高农作物产量 2.不利：(1)一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，污染土壤;(2)因某些成分的积累、流失或变化，引 起土壤酸化、水体的富营养化和大气环境 的污染。3.注意合理使用农药和化肥。不合理使用化肥的可能后果引起虫害。人们在农田中使用了 大量的化肥，从而造 成植物体内的营养物 质过多，使害虫遇到 了适宜自己大量繁殖 的环境，从而引起虫 害。造成土壤板结，破坏土壤内部的 空间结构。污染地下水源，污染生活饮用水。水的富营养化五、农家肥对比化学肥料和农家肥料的一些特点化学肥料农家肥料所含营养兀素种类少，但 营养元素的含量大常含多种营养兀素，营养兀 素含量较少一般易溶于水，易于被作 物吸收，肥效较快一般较难溶于水，经腐熟后 逐步转化为可溶于水、能被作物 吸收的物质，肥效较慢但较长便于工业生产，成本较高便于就地取材，成本低廉有些品种化肥如长期大量 施用能使土壤板结能改良土壤结构六、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法1.看外观.氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰 白色粉末。2.加水.氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于 水或部分溶于水。3.灼烧.氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟;钾肥不 燃烧，在灼烧时可跳动或有炸裂声.4.加熟石灰.钱态氮肥（钱盐）能放出具有刺激性 气味的氨气.思考:鉴别四种氮肥：硫酸铁喇忖）酮、氯化核NH4CK硝酸钱NH4、尿素 CO(NHJ2方案:HT 或方(OH)?;酬+侬。2或BalNO;Ag+AgNO3 化肥使用的注意点：(1)钱态氮肥不能与碱性物质混合使用以 免减低肥效；(2)草木灰(主要成分七馁3，PH7)不能淋雨，不能与钱盐混合使用以免减低肥 效；(3)氮肥要早晚施、开沟施，并及时盖土,避免失效。(4)硫酸镂、硝酸核等不宜长期大量使用，以免增加土壤酸性;（5）有机肥（主要成分是人畜粪便及植物体的天然肥料）和化肥混合使用（如磷 肥），减少剧毒农药的使用开发高效、低 毒的农药;（6）大力发展无土栽培植物;化肥的保存:（1）阴凉、干燥、防晒、防潮（2）避免与碱性物质混放