2020-2021学年高中化学-第一章-原子结构与性质-阶段限时检测作业新人教版选修3.doc

2020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质 阶段限时检测作业新人教版选修32020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质 阶段限时检测作业新人教版选修3年级：姓名：- 8 -第一章阶段限时检测一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一项是符合题意)1下列说法正确的是()A氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【答案】B2在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6【答案】C3在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理B泡利原理C原子轨道能级图D洪特规则【答案】D4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)【答案】A【解析】形状相同的原子轨道，电子层数越高能量越大，同一电子层中能量顺序是nfndnpns，根据能级交错现象，3d轨道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。5O、S、As三种元素比较，正确的是()A电负性OSAs，原子半径OSAsB电负性OSAs，原子半径OSAsC电负性OSSAsD电负性OSAs，原子半径OSAs【答案】A【解析】同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性OSAs；元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径AsSO。6下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期第A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中稀有气体第一电离能最大【答案】B【解析】稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期第A、A、A族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还与下一周期第A、A族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。7下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同【答案】B【解析】A中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，所以C、D错误。8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1B元素Y是第A族元素C元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】根据各级电离能的变化，知道元素X的I1、I2差别很大，故X常显1价，A、C两项正确。元素Y的I3、I4有极大变化，所以Y应是第A族元素，B项正确。若Y在第A族且为第三周期，则Y为Al，它不能与冷水反应，D项错误。9已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B在元素周期表中X位于Y的右边CY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性DX与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价【答案】A【解析】同周期中电负性大的元素非金属性也强，故X的非金属性比Y的强，X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边，非金属性强，其气态氢化物的稳定性就强，在形成化合物时，电负性大的元素显负价。10人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】A【解析】核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A项对，D项错；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子排布图： ，B、C两项均错。11已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是()A金属性：BACDB原子半径：BACDC元素的电负性：DCBAD离子半径：C3DBA2【答案】C【解析】四种原子分在两个周期，A、B是金属元素，C、D是非金属元素，原子序数：ABDC；电负性：AB，C项错误。12A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC【答案】C【解析】地壳中含量最高的元素是氧，A为氧元素；从B元素的电子排布可知，其为钙元素；第三周期第一电离能最小的元素是钠，故C为钠元素；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D元素是Ar。A、C离子分别是O2、Na，二者具有相同的电子层结构，钠的原子序数较大，故离子半径O2Na，C项错误。二、非选择题(本大题共4个小题，共26分，请按要求作答)13(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1【解析】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，可推知该元素是氮元素，符号为N。(2)B、C元素的离子的电子层结构与氩相同，可推知B为氯(Cl)，C为钾(K)。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，可知D为铁元素(Fe)，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E原子的外围电子排布式应为3d104s1，即29号元素铜，铜基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。14(5分)A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 molL1硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实，填写下列空白：(1)A的原子结构示意图：_，C原子的电子式为_。(2)BD2的电子式为_；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性，这一反应的化学方程式是_。【答案】(1) (2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【解析】由A元素是同周期中第一电离能最小的元素可知A为碱金属元素。由题给条件，A、B、C原子序数依次相差为1，可知B为第A族元素且其氧化物的化学式为BO。氧化物BO的相对分子质量为40，B的相对原子质量为24，是镁元素，进而推出C、D分别为铝和氯两元素。15(7分)现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式是_。(3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是_(填化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。【答案】(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr16(7分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。元素周期表共排布了_种元素。【答案】(1)(2)ds(3)如上图所示(4)Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe2为3d6，Fe3为3d5；依据“能量相同的轨道处于全空、全充满或半充满时能量最低”的原则，Fe3的3d轨道处于半充满状态，结构比Fe2的稳定，故Fe3比Fe2稳定(5)118【解析】29号元素原子的价电子排布，理论上也可以排成3d94s2，但实际上却排成3d104s1，这是由能量最低原理决定的，即轨道处于全空、半充满或全充满时，轨道能量最低。相比之下，第6、7纵行和第11纵行与其类似，当第6、7纵行元素原子的价电子处于半充满状态时，轨道能量最低，所以可将第6、7纵行部分元素排在ds区。