安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（普通班）
注意事项：考试时间：90分钟 分值：100分
常用元素相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题共54分）
一、单选题（每题3分）
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )
A．风力发电 B．火力发电 C．燃料电池 D．电解水
2．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(    )。
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
3．下列过程会吸收热量的是
A．浓硫酸溶于水 B．NH4NO3溶于水
C．钠与水反应 D．镁条燃烧
4．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是
A．TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2 B．热的纯碱溶液用于清洗油污
C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
5．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是
A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-)
6．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
7．燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法错误的是(　 　)

A．该电池工作时可将化学能转化为电能
B．电池工作时，电子从电极b移向电极a
C．负极的电极反应式为
D．电池总反应的化学方程式为
8．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　 　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8

A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
9．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为
A． B．
C． D．
10．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是

A．电子从银电极经导线流向铜电极 B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动 D．反应过程中银电极上有气泡
11．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．滴加少量CuSO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉
13．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是(  )
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面
14．相同状况下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q1＝Q2
15．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C
C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C
16．下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是( )
A．一氯甲烷只有一种 B．二氯甲烷只有一种
C．三氯甲烷只有一种 D．四氯甲烷只有一种
17．下列物质，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是( )
A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．聚乙烯
18．甲、乙两个电解池的电极均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al (NO3)3　 D．Na2SO4

第II卷（非选择题共46分）
二、填空题
19．（10分）25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
20．（12分）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4，液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2，液态)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1)该反应反应物的总能量______生成物的总能量，属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___________。
(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为___________mol。
21．（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为______。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 　　　D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填字母)。
A．CH3CH3 　　B．CH3CHCl2 　　C．CH3CH2OH　　 D．CH3CH2Br
(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应①的反应类型为______，反应①的化学方程式为______。
22．（14分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池示意图，装有电解质溶液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B均是惰性电极，电解质溶液c是NaCl饱和溶液，电解开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断：
①a是__(填“正”或“负”)极，B是___(填“阴”或“阳”)极；
②电解池中A电极上发生的电极反应为__，B电极上发生的电极反应为__；
(2)若用电解法精炼粗铜，电解质溶液c选用CuSO4溶液，则
①A电极的材料是___，B电极反应为__；
(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为32g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

新安中学高二年级第一学期化学期末考试答题卷
（普通班）
组卷人 桂运田 审卷人 潘友坤
考试时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷
一、 选择题(每题3分，共54分。）

1
2
3
4
5
6
7
8
9

10
11
12
13
14
15
16
17
18

第II卷（非选择题共46分）
二、填空题（除20题外每空2分）
19．（10分）
（1）① （2） 。
（3） ，理由是 。
（4） （用离子方程式表示）。
20．（3x4=12分）
(1) ______， _______。 (2) _____________________。
(3) ___________mol。
21．（10分） (1) ______。 (2) ___________ (3) ______。
(4) __________， ______ ______ ______。
22．（14分）
(1)①__________，__________； ②__________，__________；
(2)①__________，__________；
(3) __________。
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B
11．B 12．B 13．C 14．C 15．D 16．B 17．B 18．A
19．（1）＜；（2）CH3COOHCH3COO-+H+；（3）抑制水的电离，NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动；（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
20．大于 放热 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=−641.6kJ·mol−1 2
21．CH2=CH2 BD ACD 加成反应 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
22．正 阴 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- 粗铜 Cu2+ +2e-= Cu 5.6L