河北省石家庄市2021届高三化学4月教学质量检测试题.doc

河北省石家庄市2021届高三化学4月教学质量检测试题河北省石家庄市2021届高三化学4月教学质量检测试题年级：姓名：15河北省石家庄市2021届高三化学4月教学质量检测试题（一）(时长75分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 Mo96 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是A. 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D. 酒精和84消毒液的消毒原理相同【答案】D2. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应B. 过期药品和纸箱均需投人到可回收垃圾箱内C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率【答案】A3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列化学用语的使用正确的是A. 中子数为16的硫的核素可表示为B. 的电子式为C. 碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素D. 的比例模型为【答案】A4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18g中含有的质子数目为10B. 32g中含有共价键的数目为5C. 1molL-1的硝酸中含有的数目为D. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3【答案】B5. 下列离子方程式正确的是A. 金属铝溶于稀溶液：B. 溶于稀盐酸：C. 澄清石灰水中加入少量溶液：D. 稀与溶液反应：【答案】C6. 某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是A. 分子式为B. 分子中含有两种官能团C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1M最多能与2氢气发生加成反应【答案】C7. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管()为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是A. 分散在电极表面可促进电子转移B. 充电时，阳极反应为C. 放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向D. 为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质【答案】D8. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是ABCD操作现象溶液变浑浊无气泡生成固体结块，试管底部温度升高溶液先变红，后褪色解释或结论稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质硼酸的酸性弱于碳酸生成纯碱晶体的反应是放热反应亚硫酸既有酸性又有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】C9. 亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A. 当时，B. 当c=c时，C. 当时，由水电离出的D. 当时，【答案】B10. 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A. 反应为消去反应B. 反应中存在极性键和非极性键断裂C. 若为，则产物可能为碳酸D. 该历程的总反应为【答案】D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是A. 简单离子半径：B. 单质Z是制作芯片和光电池的关键材料C. 氧化物的熔点：D. W的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】C12. 工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是A. a和b互为同系物B. ab的反应类型为取代反应C. c分子中所有碳原子均可共面D. b一氯代物有4种(不考虑立体异构)【答案】BD13. 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：实验编号溶液种类10.50.10480.480.480.48V(溶液)100100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时43325534712根据上述实验所得结论正确的是A. 实验中发生的反应为B. 由实验、可得，溶液中越大，反应速率越快C. 由实验、可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响D. 由实验可得，溶液的越小，产生的速率越快【答案】C14. 钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是A. 电极b应接电源的负极B. m应为阳离子交换膜C. 出液2的大于进液的D. 出液1可使溴水褪色【答案】BD15. 25时，向不同浓度酸()中加入固体，溶解过程中与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是A. 的的数量级为B. 温度一定时，c越大，的溶解度越小C. 温度和一定时，c越大，的越大D. a点溶液满足：【答案】A三、非选择题：共60分。第1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16. 三草酸合铁()酸钾为亮绿色晶体，易溶于水而难溶于乙醇等有机溶剂。某实验小组对三草酸合铁()酸钾的制备及纯度测定进行探究。请回答：(1)制备三草酸合铁()酸钾粗品步骤.向固体中加入饱和溶液，水浴加热，缓慢滴入足量5%溶液，并不断搅拌，观察到有红褐色沉淀产生。步骤将中所得体系煮沸，并分批加入饱和溶液，红褐色沉淀溶解，体系变为亮绿色透明溶液。步骤向中所得溶液中加入95%乙醇，经结晶、过滤、干燥制得粗品。步骤中除产生红褐色沉淀外，还生成，则该反应的化学方程式为_。步骤中“煮沸”的目的为_。步骤中加入乙醇的作用为_。(2)测定粗品纯度步骤i.准确称取粗品，加硫酸酸化后，用标准液滴定至终点，消耗标准液体积为。步骤ii.向步骤滴定后的溶液中加入适当过量的粉和适量稀并振荡，加热至沸腾，过滤除去过量粉；用稀洗涤锥形瓶和沉淀，将洗涤液与滤液合并，用标准液滴定至终点，消耗标准液体积为。步骤i中达到滴定终点的现象为_。产品中(已知)的质量分数为_；步骤i中达到滴定终点时仰视读取滴定管读数，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。步骤ii中，“洗涤锥形瓶和沉淀”的目的为_。(3)精制粗品欲制得更纯的三草酸合铁()酸钾产品，(1)中步骤需增加的操作为_。【答案】 (1). 6FeC2O43H2O26K2C2O4=4K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3 (2). 防止过量的H2O2氧化H2C2O4 (3). 降低K3Fe(C2O4)3的溶解度，利于后续晶体析出 (4). 滴入最后一滴标准液时，溶液呈浅红色(粉红、浅紫均可)且半分钟不褪色 (5). (6). 无影响 (7). 使Fe2+完全参加反应，减小实验误差 (8). 过滤后洗涤晶体并检验晶体是否洗净17. 纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿主要成分，以及、等杂质为原料生产纳米级的工业流程如下：已知：i.不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；ii.经“烧熔”后可与沸盐酸反应。(1)“粉碎”的目的为_。(2)滤液中含有的金属离子为_；滤渣的成分为_。(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_；用溶液代替氨水的不足之处为_。(4)已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为_。(5)用“加热还原”，实际操作时需注意的问题为_。(6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g，则钼精矿中钼的百分含量为_(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率 (2). Cu2+、Ca2+、Fe2+ (3). 、 (4). +2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O (5). 会使二氧化硅溶解，导致制备的产品不纯 (6). +2H+=+H2S (7). 对氢气进行验纯 (8). 26.7%18. 丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。方法一：丙烷直接脱氢法(1)丙烷直接脱氢主要反应为 。600、0.4下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料，发生反应。丙烷的转化率()随时间(t)变化的曲线如图1所示。该体系达到平衡状态的标志为_(填选项字母)。A单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量B体系中气体的密度不再改变C单位体积内气体的分子数不再改变D的分压不再改变用分压表示该反应的平衡常数_；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为_。方法二：丙烷氧化脱氢法(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应 。已知：氢气的燃烧热为；水的气化热为；结合，可计算_；与方法一相比，方法二的优点为_(写出一点即可)。(3)我国科研机构利用计算机模拟得出：在表面，丙烷催化氧化脱去第一个H的反应历程可能有两种(如图2所示)，其中表示过渡态。由上图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与_(填“”或“”)中的O结合，原因为_。方法三：丙烷与耦合法(4)丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：i. ii.iii. iv.在580时，将和按体积比为充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、的转化率和的选择性、的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。已知：的选择性越高，副产物的含量越低。耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为_；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为_。【答案】 (1). BD (2). 0.06 MPa (3). 该反应为气体分子数增加的反应，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向进行 (4). 114.9 kJmol-1 (5). 使丙烷转化为丙烯的倾向变大（或降低能耗等） (6). CeO2 (7). 路径B的活化能低，反应速率快 (8). In/Zn的物质的量之比为2、压强为0.3 MPa (9). 压强低于 0.3 MPa时，压强增大反应平衡正向移动，丙烯产率增大；压强高于 0.3 MPa时，压强增大反应i平衡逆向移动，丙烯产率减小(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。【化学选修3：物质结构与性质】19. 钛元素形成的单质及其化合物有重要的应用。请回答：(1)钛位于元素周期表中_区；与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为_(填元素符号)。(2)钛形成的试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。其中氯原子和铝原子的杂化方式分别为_。(3)钛形成的是一种储氢材料。的立体构型为_。(4)钛形成的不同卤化物熔沸点数据如表所示。熔点/-24.13825155沸点/136.45233.45377三种卤化物熔沸点数据呈现表中变化规律的原因为_。(5)向紫色的溶液中加入无水乙醚并通入至饱和，则可得到绿色的晶体。晶体中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。晶体中配位原子为_；晶体中粒子间存在的作用力有_(填选项字母)。a离子键 b键 c键 d金属键 e配位键(6)钛酸钡具有压电性，可用于留声机和水下侦察设备等。钛酸钡立方晶胞结构如图所示(、都分别与相互接触)，其晶胞参数。的配位数为；若半径为140，则的半径为_。【答案】 (1). d (2). Ni (3). sp3、sp3 (4). 正四面体 (5). 三者都是分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 (6). OClHTi (7). O、Cl (8). a、b、e (9). 145【化学选修5：有机化学基础】20. 2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如下图所示：已知：(X为、或I)。请回答：(1)已知A的分子式为，则A中官能团的名称为_；C的结构简式为_。(2)C与H反应生成的反应类型为_。(3)已知F在转化为G的过程中还生成了乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F的化学方程式为_；E的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一种氢，其名称为_。(4)符合以下条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。与溶液显紫色 可以发生水解反应 苯环上只有2个取代基(5)参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。【答案】 (1). 醛基、硝基 (2). (3). 取代反应 (4). (5). 2-甲基-2-溴丙烷 (6). 17种 (7).