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(完整word)氧化还原反应的有关计算专题训练
氧化还原反应的有关计算专题训练
1。(NH4）2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A. 1 : 3 B. 2 ： 3 C. 1 : 1 D。 4 : 3
2。R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，则n值为：（ ）
A. 4 B. 3 C。 2 D。 1
3。(NH4）2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A。 1 ： 2 B。 1 ： 3 C。 2 ： 3 D。 3 ： 2
4。Cl2与NaOH(70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 ： 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ )
A。 11：2 B. 1：1 C。 9：4 D. 5:1
5。含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n ： m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1（ ）
A。 ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D。 ①③
6.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（ ）
A。 NO2 B. NO C。 N2O D。 NH4NO3
7.将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0。896L(SPT）,向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为( )
A。 4。32克 B。 4.68克 C。 5。36克 D. 6。38克
8。取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体（SPT），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17。02克，则X的值为（ )
A. 8。64克 B。 9。20克 C。 9。00克 D。 9.44克
9。某温度下，将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物,经测定，ClO－与ClO3－离子的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A。2：1 B。4：3 C.10:3 D.11:3
10.将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为 （已知NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2 +H2O ）( )
A. 0。2 mol B。 0。4 mol C. 0.6 mol D。 0。8 mol
11.9。8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8。96 L NO2和2。24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有（ ）
A. 18克 B。 20克 C. 22克 D。 24克
12。将11。2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21。4g沉淀,根据题意推断气体X的成分可能是（ )
A。 0。3mol NO2和0。3mol NO B. 0.2mol NO2和0。1mol N2O4
C。 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D. 0.6mol NO
13.有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3－）,每生产1mol单质碘,理论上用去亚硫酸钠的物质的量是（ ）
A.1 mol B。2 mol C.2。5 mol D。5 mol
14.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后，加入25mL K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+,Cr2O72－离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A。0。05mol/L B.0.10 mol/L C。0.20 mol/L D.0。30 mol/L
15。 根据反应CuSO4+FeS2+H2O—-—-Cu2S+FeSO4+H2SO4 ，判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量为（ ）
A。3/4 mol B.1/7 mol C.5/7 mol D.4/7 mol
16.硝酸铵在一定条件下分解生成硝酸、氮气和水，反应中氧化产物与还原产物的质量比为（ )
A。3:5 B。5:3 C。5:2 D.2：1
17。某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A。NO2 B.NO C。N2O D。N2
18. 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中,若有5mol水作还原剂时，被水还原BrF3的物质的量为( ）
A。3 mol B.2 mol C。4/3 mol D。10/3 mol
19。 (NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气，同时，还生成金属铂和氯化铵。在这个反应中，若放出的氮气是x mol，那么还原的铂是（ ）
A。x/2 mol B。2x mol C。2x/3 mol D。3x/2 mol

题号
1
2
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4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19

答案

20. 根据反应P+CuSO4+H2O-—-—Cu3P+H3PO4+H2SO4，判断1 molCuSO4能氧化P的物质的量为 .
21。将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应,全部溶解后，产生的气体再通入1。12 L(SPT）O2，恰好完全吸收,求合金中各成分的质量百分含量Ag ；Cu 。

氧化还原反应的有关计算专题训练答案
1.(NH4）2SO4在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A。 1 ： 3 B. 2 ： 3 C. 1 : 1 D。 4 ： 3
解析:(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y,故有x ： y ＝ 1 : 3
答案：A
2。R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，则n值为：
A. 4 B。 3 C. 2 D. 1
解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+=== 2MnO4－ + 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x,依据化合价升降相等原则有
5×2×↓（x－6) ＝ 2×↑(7－2），解得x ＝ 7，因此有
2×7 + 8×（－2） ＝ －n,解得n ＝ 2。
答案：C
3.（NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A。 1 ： 2 B. 1 : 3 C。 2 ： 3 D。 3 : 2
解析：(NH4）2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y,故有x : y ＝ 2 ： 3
答案：C
4。Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后,测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为
A。 11:2 B. 1:1 C. 9：4 D。 5:1
解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y,依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝ 1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝ 9 : 4
答案：C
5。含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n ： m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 ： 1、⑤4 : 1
A. ②③⑤ B。 ①③④ C. ②③④ D. ①③
解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,解得：n : m ＝ 3 : 1 当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O, 解得：n ： m ＝ 9 ： 2
结合选项分析n ： m的取值范围在4。5至3之间。
答案：A
6.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3
解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有
4×2↑＝1↓×(5－x） 解得:x ＝ －3
答案：D
7。将Mg和 Cu的合金2。64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L（SPT），向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为
A. 4.32克 B。 4.68克 C。 5。36克 D。 6。38克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去
n（e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0。12 mol OH－，故形成沉淀的质量m ＝ 2。64g + 0.12 mol×17g/mol ＝ 4.68g
答案:B
8.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体（SPT），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,形成沉淀质量为17。02克,则X的值为
A。 8.64克 B. 9。20克 C. 9。00克 D. 9。44克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去
n(e－） ＝ ×1 ＝ 0。46 mol，由电荷守恒知Mg和 Cu共需要结合0.46 mol OH－,因此有17.02g ＝ x + 0。46 mol×17g/mol ，解得x ＝ 9.20g
答案：B
9。某温度下，将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物,经测定，ClO－与ClO3－离子的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ )
A。2：1 B.4:3 C.10：3 D.11：3
［分析］ 因同一溶液的体积相同，离子的物质的量之比即离子的物质的量浓度比。根据给定的比例,进行局部配平如下：
化合价降低1×x
化合价升高1×1
化合价升高5×2

(x+3)/2Cl2+KOH—-——-x KCl+ KClO+2KClO3

依据化合价升降相等，x=11,根据化合价升高,失去电子被氧化，所以被还原的氯元素若为11 mol，则被氧化的氯元素为（1+2）=3 mol.
故选D。
10。将51。2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0。8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为
（已知NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2 +H2O )
A。 0。2 mol B。 0.4 mol C。 0。6 mol D。 0.8 mol
解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2 生成时得到的电子，则NaNO2 为0。8 mol，由Na+守恒知:n(Na+) ＝n（NaNO2) + n(NaNO3),得NaNO3为0.2 mol。
答案：A
11.9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 L NO2和2.24 L N2O4气体,向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有
A。 18克 B。 20克 C。 22克 D。 24克
解析:依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则,解得Mg和 Al共失去
n（e－)＝×1 + ×2 ＝ 0。6 mol。由电荷守恒知Mg和 Al共需要结合0。6 mol OH－,故形成沉淀的质量m ＝ 9.8g + 0。6 mol×17g/mol ＝ 20g
答案:B
12.将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是
A. 0.3mol NO2和0。3mol NO B. 0.2mol NO2和0。1mol N2O4
C. 0.1mol NO、0。2mol NO2和0。05mol N2O4 D。 0.6mol NO
解析：根据Mg、Cu的变化：Mg~Mg2+～2OH－～Mg（OH）2～2e－、Cu～Cu2+～2OH－～Cu（OH）2～2e－知增加的质量为OH－的质量，转移电子的物质的量与OH－的物质的量相等,则有n(OH－)＝21。4g－11。2 g/17g·mol－1 ＝0。6 mol,故反应转移的电子的物质的量也为0.6 mol.选项A转移电子的物质的量
为0。3mol×1+ 0。3mol×3 ＝ 1.2 mol,不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+ 0。1mol×2 ＝ 0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0。1mol×3+ 0。2mol×1+ 0。05mol×2 ＝ 0。6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0。6mol×3＝1.8 mol,不正确.
答案：C
13。有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3－）,每生产1mol单质碘，理论上用去亚硫酸钠的物质的量是（D）
A.1 mol B.2 mol C。2.5 mol D。5 mol
14。将3。48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后，加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，Cr2O72－离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（B）
A.0.05mol/L B。0。10 mol/L C.0.20 mol/L D。0.30 mol/L
15。 根据反应CuSO4+FeS2+H2O--——Cu2S+FeSO4+H2SO4 ，判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量为（ B ）
A.3/4 mol B.1/7 mol C.5/7 mol D。4/7 mol
［分析］ 此题配平，关系复杂，耗时一定较多。若抓住氧化剂CuSO4和还原剂FeS2间电子得失应该守恒，可进行局部配平。CuSO4～1/2 Cu2S,化合价降低1,得到1个电子，
1/2 FeS2～SO42－，S元素化合价升高7，失去7e－。由电子得失守恒，得如下局部配平的关系式
7 CuSO4～S(-1)
7 1
1 n(S(-1)） n(S(-1)）=1/7 mol
16。硝酸铵在一定条件下分解生成硝酸、氮气和水，反应中氧化产物与还原产物的质量比为(B)
A。3：5 B.5:3 C.5:2 D。2：1
17.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（C)
A.NO2 B。NO C.N2O D。N2
18。 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中,若有5mol水作还原剂时，被水还原BrF3的物质的量为( D ）
A。3 mol B.2 mol C。4/3 mol D.10/3 mol
［分析] 此反应中的氧化还原关系较为复杂，反应中,三氟化溴既是氧化剂，又是还原剂，不是全部被还原,而是部分自身还原，部分被水还原；水在反应中也只有部分作还原剂。因此，不能用反应方程式中的计量数进行计算,不然，就会陷入剪不断，理还乱的境地。应直接建立氧化剂BrF3和还原剂H2O间的电子得失关系.
由反应可知，BrF3被还原为Br2，化合价降低3，H2O被氧化成O2，一个水分子中的氧原子化合价升高2，依据化合价升降总数相等或电子得失守恒，氧化剂BrF3和还原剂H2O间的氧化还原关系为：3 H2O-—2 BrF3,由此局部配平关系式，就可列比例计算。
3 H2O—-2 BrF3
3 2
5 n（BrF3） n（BrF3）=10/3 mol
19。 （NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气,同时,还生成金属铂和氯化铵。在这个反应中,若放出的氮气是x mol,那么还原的铂是（ D ）
A.x/2 mol B。2x mol C.2x/3 mol D.3x/2 mol
［分析］ 根据题意，反应中 只有N、Pt两元素的化合价发生变化,N的化合价从－3价升高到0价，一个N失去3e－，Pt的化合价从+4价降低到0价，得到4e－，依据电子得失守恒,可得氧化产物和还原产物局部配平的关系式:2N2～3Pt，由此就可列比例式计算。
2N2～3Pt
2 3
x n(Pt） n（Pt）=3x/2 mol
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19

答案

20. 根据反应P+CuSO4+H2O-——-Cu3P+H3PO4+H2SO4，判断1 molCuSO4能氧化P的物质的量为 。（1/5 mol）
21. 将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1。12 L（SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？
解析:Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数,依题意有
108n(Ag) + 64n(Cu） ＝14
n(Ag） + 2n(Cu) ＝ ×4 ＝ 0.2
解得n（Ag）＝ 0.1mol n(Cu）＝0。05mol
w（Ag) ＝ ×100% ＝ 77.14％
w(Cu) ＝ 1－77。14％ ＝ 22.86%
答案：合金中w（Ag）为77。14%，w（Cu)为 22。86％.