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宁夏银川市2021届高三化学上学期第五次月考试题

宁夏银川市2021届高三化学上学期第五次月考试题

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13

宁夏银川市2021届高三化学上学期第五次月考试题
7．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是
A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
B．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NA
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA
9．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
HAP
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O
10．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
3滴1.5mol/L
CuCl2溶液
3滴1.0mol/L
FeCl3溶液
2.0mL 5%H2O2
选项
A
B
C
D
装
置
图

Cl2
棉球
NaBr
溶液
KI淀粉
溶液

2mL AgCl悬浊液
2～3滴
NaBr
溶液
再滴入
2～3滴
NaI溶液

6mol/L
盐酸

Na2CO3
粉末
Na2SiO3
溶液

现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体。
试管中液体变浑浊
结论
催化活性：Fe3+>Cu2+
氧化性：Br2>I2
Ksp：AgCl> AgBr> AgI
非金属性：C>Si

11．我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A．X和Y元素可能组成多种化合物
B．W和Z元素位于周期表中同一主族
C．元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X
D．Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M
a膜
b膜
复合膜
12．我国科学家研发了一种水
系可逆Zn-CO2电池，将
两组阴离子、阳离子复合
膜反向放置分隔两室电解
液，充电、放电时，复合
膜层间的H2O解离成H+
和OH- ，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42−
C．外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离
D．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
13．已知pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1的氨
水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的
温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，
下列说法不正确的是
A．稀H2SO4 的物质的量浓度为0．05mol·L－1
B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最小
C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH4＋)＋2c(H＋)
D．a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
26．(14分)
碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。
(1)已知：①2NO(g) N2(g)＋O2(g)△H1＝－180.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g) CO2(g)△H2＝－283 kJ·mol－1
则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为____________________________。
(2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的
NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1℃时等质
量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条
件相同)，所得结果如图所示。
①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂____
(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B两状态下，生成
CO2的速率大小关系是_____。
②若容器容积为2 L，开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂Ⅰ
的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
在该温度下的平衡常数K＝____L·mol－1。
(3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bBcC＋dD，其速率方程式为v＝k·ca(A)·cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。
①已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)△H＜0，在温度低于250℃时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为v＝k·c2(NO2)，则其两个基元反应分别为：Ⅰ．____=NO3＋_____；
Ⅱ．略，这两个反应中活化能较小的是________。
②某科研小组测得380℃时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率[v(CO2)]的关系如下：则该温度下的反应速率常数k＝____L·mol－1·s－1。
c(CO)/(mol·L-1)
0.025
0.05
0.025
c(NO2)/(mol·L-1)
0.04
0.04
0.12
v(CO2)/(mol·L-1·s-1)
2.2×10-4
4.4×10-4
6.6×10-4

27．（14分）
滤渣1
试剂a
试剂b
分离提纯
滤渣2
滤液2
滤渣3
滤液3
试剂c
过滤
过滤
KMnO4
K2SO4
通电
菱锰矿
滤液1
稍过量稀硫酸
工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如图。

已知：①Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36、Ksp（MnS）＝1.95×10﹣13金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7

回答下列问题：
（1）写出滤渣1的一种工业用途：　 　。
（2）试剂a最好选用　 　（填选项字母）。
A．氯水 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．浓盐酸
（3）试剂b可选用　 　（填选项字母）。
A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn（OH）2 E．NaOH
（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：　 　。该反应的平衡常数为
（5）工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是　 　。
（6）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
Ka1＝7.5×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝2.2×10－13

则其酸根离子结合质子能力最强的是

28．（15分）
浓盐酸
浓硫酸
红磷
浓硫酸
水
KMnO4
K1
K2
a
G
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
﹣112
75.5
POCl3
2
105.3

PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶（S．D）等医药的原料。下图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3的熔沸点见表。

回答下列问题：
（1）A是制取CO2装置，CO2的作用是　 　，选择A中的药品是　 　（填字母）。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．NaHCO3粉末 d．块状石灰石
（2）装置D中盛有碱石灰，其作用是　 　。
（3）装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为　 　。
（4）装置C采用65﹣70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过　 　（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：
第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0.5mol•L﹣1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。
①第三步中反应的化学方程式为　 　。第四步滴定终点时的现象是 .
②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为　 　%。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF﹣3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为　 　。
（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的　 　区。
（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+．其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为　 　。
（4）铁元素能与CO形成Fe( CO)5．羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含　 　 mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为　 　。
（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的　 　空隙和　 　空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（，0，），C（1，1，1）等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为　 　。
（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结
构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0．88，且晶体中的
Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比
为　 　，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为　 　g/cm3
（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

花青醛（ ）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，下

图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。

已知：氨基连接在苯环上易被氧化。回答下列问题：
(1)花青醛I中官能团的名称是__________，可通过________直接判定（选填编号）。
a．质谱 　b．红外光谱　 　c．核磁共振氢谱
(2)A→B的反应方程式为__ _。
(3)B→C、C→D的反应类型分别是___、___。
(4)E的结构简式为____。
(5)对比分析说明，引入C→D与E→F步骤的目的是___。
(6)有机物G有多种同分异构体， 写出满足下列条件的一种同分异构体___。
①苯环上有3个取代基；②核磁共振氢谱有4个峰
(7)利用Michael反应，以丙烯和为原料合成，写出合成路线（无机试剂任选）_____________。

银川一中2021届高三第五次月考化学试卷参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
D
C
A
B
D
B

26．（每空2分）
(1)2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ kJ·mol－1
(2)① I v(A)>v(B) ② 640 (3)①2NO2 NO (共2分) II ②0.22
27．（每空2分）
（1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等　。（2）B　 （3）　CD　（各1分）
（4）MnS+Cu2+＝Mn2++CuS　。1．5×1023
（5）若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的Cl﹣会失去电子生成氯气，而不生成MnO4﹣　。
（6）　PO43-
28．（每空2分）
（1）排尽装置中的空气，防止PCl3被氧化，干扰实验　，　a d　（各1分）
（2）防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气（各1分）。
（3）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O　。（4）　蒸馏　（1分）
（5）①H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI　 蓝色褪去，半分钟不恢复。
②55%。
35．（15分，除标注试题外每空1分）
（1）3d64s2（2）s、ds（2分）（3）N＞O＞S sp2杂化 （4）10 CN﹣
（5）正四面体、正八面体 （，，）（2分）
（6）8：3（2分） *（2分）
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分，除标注试题外每空1分）
(1)醛基 (2)b
(3) （2分）
(4)还原反应 (5)． 取代反应
(6) （2分）
(7)防止氨基被氧化（或保护氨基）（2分）
(8)或 （2分）
(9)（3分）