黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题-理.doc

黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 理

黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 理

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黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 理
第一部分选择题（50分）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（本题共20小题，每题只有1个正确选项，1--10小题，每小题2分，11--20小题，每小题3分，共50分。）
1．下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A． ①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向澄清石灰水中加盐酸：
B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：
C．氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
D． Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
3．，，三种单质和它们的离子间能发生反应，，若能与发生反应，下列有关说法不正确的是
A．氧化性： B．还原性；
C．能与发生反应 D．不能与发生反应
4．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 （ ）
A 氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯
6． 为了探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
7．下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A．碳酸钠用于治疗胃酸过多
B．氧化铁可用作外墙涂料
C．碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂
D．五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应
8．下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)
A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质
9．对于和，下列说法错误的是
A．、在一定条件下可以相互转化
B．可以用加热的方法来鉴别和
C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能
D．可采用互滴法鉴别纯碱溶液与盐酸
10．关于反应，下列说法正确的是( ) A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5 B．被氧化的HCl占参加反应的HCl的
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性 D．当产生1个氯气分子时，转移1个电子
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol与个分子中所含的氧原子数相等
B．含个O的的物质的量为1mol C．1mol NaCl所含的分子数为
D． 分子总数为的和混合气体中所含的原子数为
12．下列叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2
D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
13．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
14．下列说法不正确的是
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容
C．氯化铁溶液可以腐蚀铜板
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
15．下列除杂试剂或方法不正确的是(　　)
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
Fe3O4
FeO
通入O2加热
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧

A． A B．B C．C D．D
16．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
17．下列说法正确的是（ ）
A．在溶液中滴加溶液，溶液变红色，证明原溶液中有，无
B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用
C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D．的溶液中，、、、能大量共存
18．固体粉末中可能含有、、、、和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将加入足量水中，得到不溶物和溶液；
②取少量加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液滴于试纸上，试纸呈蓝色；
④向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀。
通过以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
A．中一定不存在
B．不溶物中一定含有和，而Fe与中至少含有一种
C．溶液中一定含有
D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末中含有
19．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀
向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B
除去MgO粉中混有的Al2O3
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在SO42‾
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
20．将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为
A．0.4 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1

第II卷（非选择题）

二、填空题（共50分）
21．（12分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童__________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是___________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________________。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的的硫酸亚铁溶液和 过的蒸馏水配置的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为 ，方程式为
、 。
22．（15分）实验题用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备氯气。
（一）（1）该反应的离子方程式为：________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之为 。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
(二）下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。
(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。
(3)装置D的作用是_____。
(4)实验室可以用氯气和冷的石灰乳来制备漂白粉，反应的方程式为： 。
(5)这套实验装置是否完整? ____ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“ 是”，则后二问不需要作答)。化学反应的化学方程式为： 。
23．（15分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______，丙的化学式为______；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①________； ④______； ⑤_______。
(3) 写出③化学方程式：_______。
(4)欲证明物质F中阳离子，需要滴加KSCN溶液，则溶液变成 色，反应的化学方程式为： 。
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是_____(填写字母代号)。
a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
24．（8分）实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
一、选择题：（本题共20小题，每题只有1个正确选项，1--10小题，每小题2分，11--20小题，每小题3分，共50分。）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
B
B
A
A
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
B
D
D
B
C
A
A

二、 填空题：
21、（前五个空每空1分，第六个空3分，最后俩空每空2分，共计12分）
【答案】Fe 浓度 还原性 防止Fe2+被氧化 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 方程式略
22、（（2）第一问、（3）每空0.5分，其其它每空1分，共计15分）
（一）【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 1：2 a b
（二）【答案】⑦ ⑥ ④ ⑤ ② 二氧化锰 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 方程式略 否 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收 方程式略
23、 （方程式略（5）各2分，其它各1分，共计15分）
【答案】Na HCl 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 红 方程式略 bd
24、 （计算和排顺序2分，其它各1分，共计8分）
【答案】)250 21.6 C ③①④② 偏低 偏低