黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
时间：90分钟 分值：100
可能用到的原子量：0:16 C:12 H:1 Na:23 N:14 Fe：56 Al:27 Mg:24 Cl:35.5
一．选择题（每题2分，共40分）
1.下列关于合金的叙述中正确的是(     )
A. 合金一定是由两种或多种金属熔合而的
B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C. 铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝高
D. 商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的
2用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(   )
A.足量Na2O2 和11.2L CO2反应,转移电子数目为0.5NA 
B.1mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 
C.常温常压下,17g OH-所含电子数为9NA 
D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 
B.标准状况下,11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA 
C.2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 
D.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
4.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 ), 所得溶液的密度为 ,质量分数为 ,物质的量浓度为 ,表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(   )
A.所得溶液的物质的量浓度:  
B.所得溶液中含有 个HCl分子 
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L 
D.所得溶液的质量分数: 
5.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.25mol·L-1
6.相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是（ ）
A．所含分子数：6.72LCH4与4.48LNH3
B．所含原子总数：18.0gH2O与36.5gHCl
C．所含离子总数：0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与0.5mol·L-1FeCl3溶液
D．密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO2与1L容器中盛有1.5molH2
7.下列推理正确的是(　　)
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质
均作还原剂
8.工业上可利用FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液中,经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是(   )
A.Cu是还原剂, FeCl3是氧化剂 
B.腐蚀液中Cl-的浓度明显减小 
C.腐蚀液的氧化性增强 
D.转移的电子一定是0. 50mol 
9.铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子一定能够大量共存的是 (　　)
A．H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3-
B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋
C．OH－、Al3＋、Cl－、NO3-
D．Na+、Ba2＋、Cl－、NO3_
10.下列图示方法能完成相应实验的是

A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②在实验室制取Cl2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
11.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe D．溶液中有Fe2＋，但不一定有Cu2+
12.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是(   )
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
A
向氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
Fe2+具有还原性
B
向氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2++Zn=Fe +Zn2+
Zn具有还原性
C
向氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3++Fe=2Fe2+
铁单质具有还原性
D
向氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
A.A          B.B          C.C        D.D

13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:3,则加入铝粉质量为( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.8.1g
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液与Cu的反应：
B.磁性氧化铁溶于盐酸：
C.往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：
D.向溶液中通入过量：
15.向含有1mol 的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是(   )
A.当 恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol 
B.当 恰好完全沉淀时,铝元素全部以 的形式存在 
C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示: 
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
16.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是(   )
A. 已知Fe与O 2能直接化合生成Fe 3O 4,推测Cu与O 2可直接化合生成Cu 3O 4 
B.已知Al与NaOH溶液反应产生H 2,推测Fe与NaOH溶液反应也生成H 2 
C.已知Fe能与CuSO 4溶液反应,推测Fe与AgNO 3溶液也能反应 
D.已知Na在常温下能与H 2O反应,推测Fe在常温下也能与H 2O反应

17.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是(　　)
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
18.11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(　　)
A．11.2 L B．2.24 L
C．4.48 L D．3.36 L
19.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2mol/L的盐酸中，完全溶解后再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是( )
A.200 mL B. 250 mL C.425 mL D.560 mL
20.将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是(　)
A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等
C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1
D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
二．非选择题（共五道，共60分）
21.已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：H___________，J____________。
(2)写出A中某组分在一定条件下与氢气反应的化学方程式：_____________。
(3)写出E生成G的离子方程式：__________________________。
(4)写出C转化到G的现象变化__________________________________________，
发生颜色变化现象涉及的化学方程式为__________________________________
22.某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。

(1)在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1～2 min立即加入2 mL液体石蜡，该操作的目的是____________________________________________________。
(2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：
____________________________。
(3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是________________________，产生该现象的原因是___________________。试管B中的现象为______________________________。
23.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡
(3)D的作用是____________________________________________｡
(4)E中的实验现象是____________________________________________｡
(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁_______________________________
24、某工厂排放的工业废水中含有  , 为了减少环境污染 , 变废为宝 , 该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作 , 得到了铁红、  和金属 Cu, 试回答下列问题 :

(1).固体A的成分为 (填化学式) 。 
(2).反应B—D的离子方程式是________________________,该反应中氧化剂是__________,2mol 参加反应时转移电子__________mol,
(3).向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是______________________________。
(4).溶液E的焰色反应呈黄色,则溶液H是__________;反应D→E的离子方程式是_______________________________。
25.某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol·L－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H+________(填“是”或“否”)；
（2）写出②中发生反应的离子方程式________；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是________；

（4）m g试样A中含Mg的质量为________g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2 ， 如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是________。

2020-2021第一学期高一年级期末测试题答案
一．选择题（每题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
D
B
B
D
A
D
D
B
A
D
C
D
C
A
C
B
D
二． 非选择题（每空2分，共60分）
21. （1）H. H2 J. Fe2O3
(2)
(3)Fe3++3OH-==Fe(OH)3
(4)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
22. （1）除去溶解在氢氧化钠中的洋气，并防止氧气再次进入溶液
（2） 确保溶液中不含有铁离子
（3） 溶液经过导管进入试管B；生成的氢气使得试管A,B之间产生压强差；
产生白色沉淀
23. （1）产生水蒸气 防止暴沸
（2）
（3）干燥氢气
（4）黑色固体变成红色
（5）取少量固体于试管中，加入盐酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出现红色，则证明有铁离子
24.（1）Fe、Cu
（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ; Cl2 ; 4 ;
（3）溶液变成红色
（4）NaOH溶液； Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
25.（1）是 （2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（3）D （4）4.8
（5）偏大
浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测量结果偏大