浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高二化学下学期4月期中试题(平行班).doc

浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高二化学下学期4月期中试题（平行班）

浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高二化学下学期4月期中试题（平行班）

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- 14 -

浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高二化学下学期4月期中试题（平行班）
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）
1、不属于定量仪器的是
A．电子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管
2、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶； 如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是
A．萃取 B．溶解 C．过滤 D．重结晶
3、浓氨水常常可以检验氯气管道是否泄漏，其反应原理是 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，若产生标况下的 N2 为 22.4L，则被．氧．化．的 NH3 的物质的量为多少
A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 4、以下关于 N2 及含氮化合物说法错误的是
A. 氮气的性质很稳定，可以用来做灯泡的保护气
B. 人体中极少量的 NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞。
C. 液氨汽化时会吸收大量的热，因此可以做制冷剂
D. 硝酸是一种氧化性很强的酸，因此浓硝酸不能用铝槽车运输 5、下列关于铝及其化合物说法错误的是
A．由于铝表面有致密的氧化膜，铝制品可以长时间盛放腌制食品B．电解精炼铝时需要加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度
C. 明矾溶于水后生成 Al(OH)3 胶体，起到净水的作用
D. 铝热反应会放出大量的热，可以用来焊接铁轨、冶炼高熔点金属等
6、向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图，正确的是
A． B． C. D．
7、只用一种试剂就能鉴别 AgNO3 溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液, 该试剂是
A．氯化铁溶液 B．溴水 C．石蕊试液 D．盐酸8、下列物质和俗称不对应的是
A．工业盐：NaNO2 B．碳铵：(NH4)2CO3 C．大苏打：Na2S2O3 D．蚁醛：HCHO 9．某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4+ 、Fe2+、Cl-、SO42- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、Cl-、SO42- D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
10、下列离子方程式正确的是
4
A. 硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH +
3
3 2 2
B. 在加碘食盐中加入酸化的 KI 溶液：5I- + IO - + 3H O === 3I + 6OH- C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 O ＋CO2＋H2O → 2 OH ＋CO 2−
3 2 3
D．用NaNO2、AgNO3和稀HNO3检验火柴头中的氯元素： ClO -+3NO - +Ag+ === AgCl↓+3NO -
11、某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过 滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列顺序正确的是
A．②④①③⑥⑤ B．②④①③⑤⑥ C．②③④①⑤⑥ D．②①③④⑤⑥
12、下列有关纸层析法分离 Fe3＋和 Cu2＋的实验操作和结论的叙述中错误的是
A．纸层析法分离的原理为毛细现象和相似相溶原理 B．配制展开剂时需要丙酮和盐酸，其中丙酮作为流动相
C. 将点有 FeCl3 和 CuSO4 混合溶液的滤纸条伸入试管内时，应使试样点浸入展开剂中
D. 纸层析法分离 Fe3＋和 Cu2＋后，氨熏时变红棕色的部位原先存在的是 Fe3＋ 13、下列说法正确的是
A. 硝酸钾晶体制备实验中，将 NaNO3 和 KCl 混合溶解，直接降温结晶，可获得较纯净 KNO3 晶体
B. 为了获得较大的硫酸亚铁铵晶体，需要将溶液快速冷却
4
3 3
C. 某钠盐溶液中可能含 SO42- 、SO 2-、CO 2-、NO2 -，加足量 BaCl2(aq)，产生白色沉淀，再加稀 HNO3 沉淀溶解且放出有色刺激性气体，溶液中肯定有 NO2 -肯定没有SO 2- ,SO32-
D. 邻苯二甲酸氢钾是一种基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用甲基橙为指示剂
14、某探究小组利用丙酮的溴代反应（ CH COCH +Br ¾H¾C¾l® CH COCH Br+HBr ）来研究反
3 3 2 3 2
应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2 ) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论中，错误的是
A.增大c (CH3COCH3 ) ， v(Br2 ) 增大 B．实验②和③的v(Br2 ) 相等
C．增大c(HCl) ， v(Br2 ) 增大 D．增大c(Br2 ) ， v(Br2 ) 增大
15、在恒温时，一容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，压缩容器体积，增大压强后，反应重新达到平衡，与第一次平衡时相比
A．NO2 的转化率下降 B．容器内气体的颜色加深
C．NO2 的浓度减小 D．气体的平均摩尔质量减小
16、NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O4·2H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A. 用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中
B. 用图乙所示装置准确称得 0.1575g H2C2O4·2H2O 固体
C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D. 用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液
17、某学生用质量为 a g、边长为 b cm 的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，并将实验过程绘图示意，反应至 t1 时刻时，铁片质量为 c g（已知锌的密为ρ g/cm3）。下列叙述错误的是
A. 锌镀层单侧的厚度为 a - c
rb 2
B. t1 时刻锌镀层已完全反应
C. 反应放热也是影响 OA 段的反应速率的因素之一
D. 若烘干温度过高，会导致测定结果偏小
18、兴趣小组从某工业废液(含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取KCl及液溴， 流程如下图：

下列说法错误的是
A. 步骤①中，试剂X可为CCl4、苯等
B. 步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C. 步骤③除杂所需试剂及顺序为K2CO3、BaCl2、KOH、稀盐酸
D. 步骤③获得KCl晶体的方法是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干19、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常 用 CaCO3 为原料制备过氧化钙，流程如图：

下列说法错误的是
A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的 CO2
B. 加 入 氨 水 和 双 氧 水 后 的 反 应 为 ：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O C．生成 CaO2 的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的 NH4Cl
20、向 m g 铝和铁的混合物中加入适量的稀硝酸，硝酸完全反应且金属无剩余，只生成标准状况下的 NO b L．向反应后的溶液中加入 c mol/L NaOH 溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g．再将得到的沉淀在空气中灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g．则下列关系不．一．定．正．确．的是
A.c＝ 3000 b
B.n＝m＋
17 cV C.p＝m＋ cV D. 10 m<p< 17 m

22.4V
1000
125 7 9
二、解答题（共 5 小题，满分 60 分）
21(8 分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。右图是氮元素形成物质的价类二维图。
（1）B 物质的电子式为 ； 为什么 B 物质极易溶于水 ；
（2）E 和铜粉发生反应时，E 物质体现什么性质 ；
（3） 将红棕色物质 D 和氧气按一定物质的量比通入水中，恰好全部生成 E， 请写出该反应的化学方程式 ；
（4） 反应②是工业上制备硝酸的第一步，请写出该反应的化学方程式 。
22（8 分）离子化合物 A 由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素，已知白色固体 D 是一种高温耐火材料。按以下流程进行实验：
（1） 组成 A 的元素为 ，A 的化学式为 ；
（2） 写出固体 C 部分溶于 NaOH 溶液的化．学．方程式 ；
（3） 在（2）中通过量 CO2 产生白色沉淀，请写出该反应的离．子．方程式 ；
（4）A 与 O2 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
23（12 分）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1） 为分析 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有 10 mL 5% H2O2 ) ：
①写出双氧水分解的反应方程式 ；
②催化剂能够加快化学反应速率的原因是 ；
③上述实验结论是 。
（2） 乙同学对实验中 Fe3+催化 H2O2 分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe3+催化 H2O2
分解反应时发生了两步氧化还原反应：
i.2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+ ； ⅱ2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
①该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a. 取 2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，滴加 5 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液，充分振荡，迅速产生气泡，滴加试剂 X，产生现象，可以证明反应 i 的发生。试剂 X 合理的是 ；
A．K3Fe(CN)6 溶液 B．K4Fe(CN)6 溶液 C．KSCN D．KMnO4
b. 另取 2mL 5%H2O2 溶液于试管中， ，证明反应ⅱ的发生。
②H2O2 溶液中无 FeCl3 时“反应过程—能量”示意图如右图所示，请在图中画出 H2O2 溶液中加入 FeCl3 后，对应的“反应过程—能量”图。

24（16 分）丙二酸单乙酯是重要的中间体，被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：

¾¾¾¾®
KOH CH3CH2OH
¾ H¾Cl®

实验步骤：
步骤 1：将 25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和 100 mL 无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含 8.75g(0.156mol) KOH 的 100 mL 无水乙醇溶液，继续反应 1 h (实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却、抽滤( 即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至 60mL 左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。
步骤 2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入 15 mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解， 缓慢滴加 13mL 浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水 Na2SO4，减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到 18.25g 丙二酸单乙酯(相对分子质量为 132)。 (已．知．：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应)

（1） 仪器 X 的名称为 ，其进水口是 (填“上口”或“下口”)；其主要作用为 ，三颈烧瓶的规格应选用 (填标号)。
A．100mL B．250mL. C．500mL D．1500mL
（2） 步骤 1 中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是 ；丙二酸二乙酯与 KOH 反应时，若 KOH 稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是 ；
（3） 减压过滤的优点主要是 ；以下关于减压过滤的说法错误的是 ；
A. 滤纸大小应略小于漏斗内径且将布氏漏斗小孔全部盖住
B. 布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对，应当滤液快满时，应及时从支管口倒出
C. 减压过滤后要洗涤沉淀，应开大水龙头，让洗涤剂快速流过沉淀，加快过滤速度
D. 中途需要停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头
（4） 步骤 2 中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的 (填名称)； 无水 Na2SO4 的作用是 ；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是 。
（5） 本次实验的产率是 (用百分数表示，结果保留一位小数)。

25（16 分）高锰酸钾是常用的氧化剂，在化学分析中有着广泛的应用。
（一）高锰酸钾的制备
以下是工业上常用碱熔法制备，其原料为软锰矿（主要成份 MnO2）、氧化剂 KClO3， 以下是制备高锰酸钾的流程图
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O；
②MnO42-在弱酸性介质中易发生歧化反应。
③右图是各物质的溶解度曲线表
（1） 步骤Ⅱ中，加水后需要小火共煮，其目的是 ；
（2） 下列说法不正确的是 ；
A. 步骤Ⅰ可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻棒搅拌
B. 步骤Ⅲ可用玻棒蘸取溶液于滤纸，观察颜色，判断反应 是否完全
C. 步骤Ⅳ将滤液蒸发结晶表面出现晶膜，冷却结晶，在布 氏漏斗中铺上滤纸，抽滤可得到晶体
D. 步骤Ⅳ中为了快速干燥，可将产品置于烘箱中，在高温下烘干
（3） 步骤Ⅲ中调节 pH 后，得到紫色滤液和 MnO2 的操作是 ；Ⅲ中通入的
CO2 不可过多，请解释原因： 。
（二）高锰酸钾的含量的测定
实验室可以用基准物草酸晶体、H2SO4 来分析产品中的 KMnO4 含量。已知称量一定质量的粗产品 KMnO4 放入小烧杯中，加水溶解后转移到 250mL 容量瓶中，摇匀定容。分别在 3 个 250mL 的锥形瓶中各加入准确称量好的 H2C2O4·2H2O，加入 25mL 硫酸溶液溶解， 加热至 75~80℃。用已配制好的 KMnO4 溶液滴定至终点，三次平行试验消耗 KMnO4 溶液体积平均为 V mL。
（4） 本实验是否需要指示剂 （填“是”或者“否”）；若滴定后仰视读数，则 消耗的 KMnO4 溶液的体积会 （填“偏大”、“偏小”或者“无影响”）；
（5） 滴定终点的现象为 ；
（三）高锰酸钾测定室内空气中甲醛的含量
（6） 请配平该反应
HCHO+ MnO4-+ === CO2↑+ Mn2++
（7） 小明同学利用如图所示的简易装置，测定家中甲醛的含量，多次测定的平均值比实际值偏小，请分析可能的原因 （至少回答两点）。

诸暨中学 2020 学年高二期中考试（平行班）化学试卷
参考答案
一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
A
A
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
B
C
A
C
D
C
二、解答题（共 5 小题，满分 60 分）
21（8 分）

（1） （1 分）; NH3 与 H2O 分子间形成氢键（1 分）
（2） 酸性、氧化性
（3）4NO2+O2+2H2O === 4HNO3
催化剂
（4）4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
△
22（8 分）
（1）Mg，Al，H （1 分） MgAl2H8（1 分）
（2）2NaOH+Al2O3 === 2NaAlO2+H2O
2 2 2 3 3
（3）AlO -+CO +2H O ===Al(OH) ↓+HCO -
（4）4:1
23（12 分）（2 分一空）
（1） ①2H2O2 === 2H2O+O2
②催化剂能降低反应所需活化能，加快反应速率
③Fe3+和 Cu2+均能催化 H2O2 分解，且 Fe3+的催化效果更好
（2） ①a. A
b. 滴加 5 滴 0.1mol/LFeCl2 溶液，充分振荡，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变成
血红色
②
24（16 分）（除备注外 1 分一空）
（1）（球形）冷凝管 下口 导气、冷凝回流 C
（2） 使反应物充分接触反应 生成少量丙二酸二钾盐
（3） 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀（2 分）
BC（2 分）
（4） 丙二酸单乙酯 除水干燥
降低沸点，避免温度过高丙二酸单乙酯发生脱羧反应 （2 分）
（5）88.6% （2 分）
25（16 分）（除备注外 2 分一空）
（1） 加速墨绿色熔块的溶解
（2） ACD
（3） 趁热过滤
防止生成 KHCO3，KHCO3 溶解度比 K2CO3 小得多，冷却结晶时易析出，使产品不纯
（4）否（1 分） 偏大（1 分）
（5）最后一滴 KMnO4 溶液滴入，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色
（6）5HCHO+4MnO4-+12H+ ===5CO2↑+4Mn2++11H2O
（7）抽气过快；装置漏气；进气口导管插入过浅；同一地点多次测定；在通风处测定
（合理即可）