江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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10

江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）
1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( )
A．75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒
B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料
D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
2．在实验室室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．漂白粉使用后，不需要再密封保存
3．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )
A．硅酸是一种很弱的酸 B．硅酸的酸性比碳酸强
C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
4．下列说法中正确的是( )
A．氧化还原反应概念的发展，经历了拉瓦锡提出得氧失氧反应→汤姆生提出的得失电子(或电子对偏移)反应→弗兰克兰提出的化合价升降反应的过程
B．氯气能与铁发生化学反应，但液氯保存在钢瓶中
C．候德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，候氏制碱法得到的“碱”是氢氧化钠
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化
5．1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．23a B．46a C．46a/3 D．16a
6．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- +H2O =AlO+2H2↑
C．金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
9．下列离子方程式正确的是( )
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3-＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
10．在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）
A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：3
11．向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变) ( )
A．参加反应的铁的质量是14 g B．析出的铜的物质的量是0.25 mol
C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1
12．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)( )
A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热
C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
13．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
Al2O3
AlO2-
Al(OH)3
D
Si
SiO2
H2SiO3

14．下列有关说法正确的是(　　)
A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO＋2H＋=H2SiO3↓
B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
15．下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是( )
A．HCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．Na2O2
16．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是（ ）
A．在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2－、 OH－
B．在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液： Fe3＋ 、Br2
C．在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBr
D．在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn： Cu2＋、Ag＋

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题
17．（7分）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇。其中：
（1）属于酸的是________；属于碱的是_______；属于盐的是_________；属于氧化物的是______；
（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；
（3）能导电的是______________。
18．（14分）(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为： ；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；
②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA。
(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是______________(填化学式)；
④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。
19．（13分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：____________________。
（5）在FeCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，实验现象是
；所发生的离子反应方程式为：
； 。
20．（12分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应④的离子方程式为 。
(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明： 。
21．（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）液中镁和铝的质量比为___________。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

贵溪市实验中学2020-2021学年第一学期期末考试
座 号

高一化学答题卡
姓名 班级 考场

考生须知
1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）

二、第II卷 （非选择题    共52分）
17．（每空1分，共7分）

（1）___________；_____________；____________；______________；
（2） ；____________。
（3）________________。

18.（每空2分，共14分）
（1） ；
① ②
（2）①
② ③ ④

19.（除注明以外，其余每空2分，共13分）
（1） ；（1分）（2） ；（1分）
（3） ；（1分） 。（1分）
（4） ；（1分） 。
（5） ；
； 。

20.（每空2分，共12分）
（1）A ；C ；E
(2)
(3)
(4)

20.（每空2分，共10分）
一定含有____________________； 一定不含有___________________；
实验方法：_______________________________________________________。

（2）______________________________________________________;
_____________________________________________________________.

20.（每空2分，共10分）
一定含有____________________； 一定不含有___________________；
实验方法：_______________________________________________________。

（2）______________________________________________________;
_____________________________________________________________.

20.（每空2分，共10分）
一定含有____________________； 一定不含有___________________；
实验方法：_______________________________________________________。

（2）______________________________________________________;
_____________________________________________________________.

20.（每空2分，共10分）
一定含有____________________； 一定不含有___________________；
实验方法：_______________________________________________________。

（2）______________________________________________________;
_____________________________________________________________.

20.（每空2分，共10分）
一定含有____________________； 一定不含有___________________；
实验方法：_______________________________________________________。

（2）______________________________________________________;
_____________________________________________________________.

21.（每空2分，共6分）
（1） (2) (3)

20.（每空2分，共10分）
一定含有____________________； 一定不含有___________________；
实验方法：_______________________________________________________。

（2）______________________________________________________;
_____________________________________________________________.

20.（每空2分，共10分）
一定含有____________________； 一定不含有___________________；
实验方法：_______________________________________________________。

（2）______________________________________________________;
_____________________________________________________________.

19.（每空2分，共10分）
(1) __________________________________________________________；
___________________________________________________________；
（2）__________________________________________________________；
（3）_________________________________________________________；
___________________________________________________________.

高一化学参考答案
1-5：DABBA 6-10：BACDA 11-15：DDCDB 16：C
17．（1）② ⑥ ④ ③
（2）②④⑥ ③⑧
（3）①⑥⑦
18．（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 1:2 0.2
（2）略 B ClO2 0.2 mol
19．（1）1-100 （2）Fe3O4 （3）FeCl3 血红 （4）加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 、（5）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+ O2＋2H2O= Fe(OH)3
20．（1）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4)
（2）SiO2+2C Si+2CO↑
（3）Si+2OH-+H2O=+2H2↑
（4）+CO2+H2O=+H2SiO3↓

21．2：3 5 10.08