宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

年级：
姓名：

28

宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B. 已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
2. 有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 从，可知：金刚石比石墨更稳定
B. 已知中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
C. 的燃烧热是，则反应的
D. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
3. 下列各组热化学方程式，的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液
D. 电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
5. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是
A. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2
D. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：1
6. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
7. 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H2的量，可以采取的方法是（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦
B. ③⑦⑧
C. ③⑤⑧
D. ⑤⑦⑧
8. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2、0.1、0.2， 当该反应达到平衡时可能存在的数据是
A. SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L
C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L
9. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( )
①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变
A. ②④⑥ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅
B. 配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉
C. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 恒容容器中反应达到平衡后，升高温度气体颜色变深
11. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）
A. 2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变
C. FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低
12. 在一密闭容器中，可逆反应：3A（g）3B+C（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是
A. B和C不可能都是气体
B. B和C可能都是固体
C. 若C为固体，则B一定是气体
D. B和C一定都是气体
13. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）
A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B. z＝3
C. B转化率为25%
D. C的体积分数为20%
14. 反应①②③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率
A. 均不变 B. 均增大
C. ①增大②不变③减小 D. ①减小②不变③增大
15. 反应过程中的能量变化如图所示，图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能，下列有关叙述不正确的是

A. 该反应逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
16. 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应
C. 图3中，表示反应速率的是点3
D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂
17. 根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和溶液。下列说法不正确的是

A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B. 甲烧杯中的电极反应式：
C. 电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
D. 忽略溶液体积变化，浓度变为，则反应中转移的电子为0.1mol
18. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
19. 锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li
C. 电池中有机电解液可以用稀盐酸代替
D. 充电时，空气极与直流电源正极相连
20. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是
A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
21. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A. 当K闭合时，B装置在电路中做电源
B. 当K闭合时，C装置中银片质量增加
C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D. 当K闭合后，A、B装置pH均变大，D装置中电解质溶液浓度保持不变
22. ①；②；当反应达到平衡时，，，下列说法正确的是
A. 平衡时， B. 反应起始时固体是5mol
C. 平衡时HI的分解率为20% D. 平衡时，反应①的平衡常数为25
23. 已知反应：。现有如图所示三个初始体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在一定温度下反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中正反应速率始终是：
B. 容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中化学平衡常数值：
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的的平衡转化率：
D. 三个容器中反应述平衡后，分别充入等量惰性气体，Ⅰ、Ⅲ平衡不移动，Ⅱ平衡正向移动
24. 在温度和时，分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：，测得随时间变化数据如下表：下列说法正确的是

时间/min
0
10
20
40
50

0.50
0.35
0.25
0.10
0.10

0.50
0.30
0.18
…
0.15

A. 时的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的、
C. 保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.50mol和1．20mol，与原平衡相比，达新平衡时的浓度增大、体积分数增大
D. 保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.30mol和0.80mol，平衡向正反应方向移动
25. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应 ，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
、
2mol
4mol
的浓度

反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收ckJ
体系压强

反应物转化率

A. B. C. D.
二、填空题(五大题，共70分)
26. (1)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5 kJ的热量，其热化学方程式为_________。已知，则STP条件下，11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量____________
(2)， ，又已知、和键的键能分别为、和，则a为__________。
(3)，，该反应能够自发进行，则温度所满足的条件是______________。
(4)平衡常数的表达式为____________。反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________。
27. 铅蓄电池是常用化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为硫酸。
(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正极”或“负极”)放电时，负极的电极反应式为____________，充电时阳极反应式为________(用离子方程式表示)
(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得，这时电池内消耗的的物质的量是_______，电解饱和食盐水的化学方程式为_________。
(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________。若将氢气换成甲醇，与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为______________，将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质，就构成了熔融盐甲醇燃料电池，电池正极反应为______________。

28. (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。

(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________

②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。
29. 用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：__________；阳极______________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值___________。
(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_________mL(标准状况下)。
(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为______________。
30. (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。
①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。
②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。

(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。
实验编号
酸性溶液的体积
溶液的体积
的体积
实验温度/℃
溶液褪色所需时间
①
10

35
25

②
10
10
30
25

③
10
10

50

①表中___________mL，___________mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.
④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

石嘴山市第三中学高二年级期中化学试题（答案）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B. 已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
【答案】B
2. 有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 从，可知：金刚石比石墨更稳定
B. 已知中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
C. 的燃烧热是，则反应的
D. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
【答案】C
3. 下列各组热化学方程式，的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
【答案】B
4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液
D. 电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
【答案】D
5. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是
A. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2
D. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：1
【答案】D
6. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
【答案】B
7. 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H2的量，可以采取的方法是（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦
B. ③⑦⑧
C. ③⑤⑧
D. ⑤⑦⑧
【答案】B
8. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2、0.1、0.2， 当该反应达到平衡时可能存在的数据是
A. SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L
C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L
【答案】B
9. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( )
①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变
A. ②④⑥ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤
【答案】A
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅
B. 配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉
C. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 恒容容器中反应达到平衡后，升高温度气体颜色变深
【答案】B
11. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）
A. 2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变
C. FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低
【答案】D
12. 在一密闭容器中，可逆反应：3A（g）3B+C（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是
A. B和C不可能都是气体
B. B和C可能都是固体
C. 若C为固体，则B一定是气体
D. B和C一定都是气体
【答案】C
13. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）
A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B. z＝3
C. B转化率为25%
D. C的体积分数为20%
【答案】A
14. 反应①②③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率
A. 均不变 B. 均增大
C. ①增大②不变③减小 D. ①减小②不变③增大
【答案】D
15. 反应过程中的能量变化如图所示，图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能，下列有关叙述不正确的是

A. 该反应逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】B
16. 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应
C. 图3中，表示反应速率的是点3
D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂
【答案】C
17. 根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和溶液。下列说法不正确的是

A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B. 甲烧杯中的电极反应式：
C. 电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
D. 忽略溶液体积变化，浓度变为，则反应中转移的电子为0.1mol
【答案】D
18. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【答案】B
19. 锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li
C. 电池中有机电解液可以用稀盐酸代替
D. 充电时，空气极与直流电源正极相连
【答案】D
20. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是
A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
【答案】B
21. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A. 当K闭合时，B装置在电路中做电源
B. 当K闭合时，C装置中银片质量增加
C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D. 当K闭合后，A、B装置pH均变大，D装置中电解质溶液浓度保持不变
【答案】D
22. ①；②；当反应达到平衡时，，，下列说法正确的是
A. 平衡时， B. 反应起始时固体是5mol
C. 平衡时HI的分解率为20% D. 平衡时，反应①的平衡常数为25
【答案】C
23. 已知反应：。现有如图所示三个初始体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在一定温度下反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中正反应速率始终是：
B. 容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中化学平衡常数值：
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的的平衡转化率：
D. 三个容器中反应述平衡后，分别充入等量惰性气体，Ⅰ、Ⅲ平衡不移动，Ⅱ平衡正向移动
【答案】AB
24. 在温度和时，分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：，测得随时间变化数据如下表：下列说法正确的是

时间/min
0
10
20
40
50

0.50
0.35
0.25
0.10
0.10

0.50
0.30
0.18
…
0.15

A. 时的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的、
C. 保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.50mol和1．20mol，与原平衡相比，达新平衡时的浓度增大、体积分数增大
D. 保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.30mol和0.80mol，平衡向正反应方向移动
【答案】B
25. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应 ，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
、
2mol
4mol
的浓度

反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收ckJ
体系压强

反应物转化率

A. B. C. D.
【答案】B
二、填空题(五大题，共70分)
26. (1)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5 kJ的热量，其热化学方程式为_________。已知，则STP条件下，11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量____________
(2)， ，又已知、和键的键能分别为、和，则a为__________。
(3)，，该反应能够自发进行，则温度所满足的条件是______________。
(4)平衡常数的表达式为____________。反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________。
【答案】 (1). B2H6(g）+3O2(g）= B2O3(s）+3H2O (l）△H=—2165kJ/mol (2). 1016.5 kJ (3). 130 (4). T＞1053K (5). (6). 7
27. 铅蓄电池是常用化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为硫酸。
(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正极”或“负极”)放电时，负极的电极反应式为____________，充电时阳极反应式为________(用离子方程式表示)
(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得，这时电池内消耗的的物质的量是_______，电解饱和食盐水的化学方程式为_________。
(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________。若将氢气换成甲醇，与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为______________，将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质，就构成了熔融盐甲醇燃料电池，电池正极反应为______________。

【答案】 (1). 负极 (2). Pb-2e-+= PbSO4 (3). PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+ (4). 0.1mol (5). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (6). 正 (7). C (8). H2-2e-+2OH-=2H2O (9). CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O (10). O2+4e-+2CO2=2
28. (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。

(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________

②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。
【答案】 (1). 2H++2e- =H2↑ (2). Al+4OH--3e-=AlO+2H2O (3). Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+ (4). (5)>(2)>(1)>(3)>(4) (5). N (6). 2H2O+4e-+O2=4OH- (7). 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (8). 牺牲阳极的阴极保护法 (9).
29. 用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：__________；阳极______________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值___________。
(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_________mL(标准状况下)。
(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为______________。
【答案】 (1). Ag＋+e－=Ag (2). Ag-e－=Ag＋ (3). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (4). 2：1：4：4 (5). 280 (6). 2.408×1023
30. (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。
①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。
②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。

(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。
实验编号
酸性溶液的体积
溶液的体积
的体积
实验温度/℃
溶液褪色所需时间
①
10

35
25

②
10
10
30
25

③
10
10

50

①表中___________mL，___________mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.
④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

【答案】 (1). 减小压强 (2). 升高温度 (3). 0.1mol (4). 降低温度或及时移出A、B (5). 5 (6). 30 (7). 2和3 (8). 1和2 (9). 0.025 mol•L−1•min−1 (10).