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宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题年级：姓名：28宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A. 1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B. 已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)H0，则S0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H02. 有关能量的判断或表示方法正确的是A. 从，可知：金刚石比石墨更稳定B. 已知中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJC. 的燃烧热是，则反应的D. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：3. 下列各组热化学方程式，的是A. ；B. ；C. ；D. ；4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D. 电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属5. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是A. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2D. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：16. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC7. 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H2的量，可以采取的方法是（ ）加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 8. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2、0.1、0.2， 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L9. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( )反应速率5v(NH3)4v(O2) 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化 气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol OH键 NO的浓度不变A. B. C. D. 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅B. 配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉C. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 恒容容器中反应达到平衡后，升高温度气体颜色变深11. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）A. 2NO2(g) N2O4(g) H 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) H 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C. FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低12. 在一密闭容器中，可逆反应：3A（g）3B+C（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是A. B和C不可能都是气体B. B和C可能都是固体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C一定都是气体13. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）3B（g）2C（g）zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）0.25 molL1s1，下列推断正确的是（）A. v（C）v（D）0.25 molL1s1B. z3C. B转化率为25%D. C的体积分数为20%14. 反应，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率A. 均不变B. 均增大C. 增大不变减小D. 减小不变增大15. 反应过程中的能量变化如图所示，图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能，下列有关叙述不正确的是A. 该反应逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热16. 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A. 由图1可知，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应C. 图3中，表示反应速率的是点3D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂17. 根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和溶液。下列说法不正确的是A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：C. 电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化，浓度变为，则反应中转移的电子为0.1mol18. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的19. 锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 该电池放电时，正极的反应式为O24e4H=2H2OB. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC. 电池中有机电解液可以用稀盐酸代替D. 充电时，空气极与直流电源正极相连20. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-21. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A. 当K闭合时，B装置在电路中做电源B. 当K闭合时，C装置中银片质量增加C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D. 当K闭合后，A、B装置pH均变大，D装置中电解质溶液浓度保持不变22. ；当反应达到平衡时，下列说法正确的是A. 平衡时，B. 反应起始时固体是5molC. 平衡时HI的分解率为20%D. 平衡时，反应的平衡常数为2523. 已知反应：。现有如图所示三个初始体积相同的密闭容器、，并在一定温度下反应达到平衡时，下列说法正确的是A. 容器、中正反应速率始终是：B. 容器、中化学平衡常数值：C. 容器、中的的平衡转化率：D. 三个容器中反应述平衡后，分别充入等量惰性气体，、平衡不移动，平衡正向移动24. 在温度和时，分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：，测得随时间变化数据如下表：下列说法正确的是时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15A. 时的平衡转化率为70.0%B. 该反应的、C. 保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.50mol和120mol，与原平衡相比，达新平衡时的浓度增大、体积分数增大D. 保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.30mol和0.80mol，平衡向正反应方向移动25. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应 ，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量、2mol4mol的浓度反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收ckJ体系压强反应物转化率A. B. C. D. 二、填空题(五大题，共70分)26. (1)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5 kJ的热量，其热化学方程式为_。已知，则STP条件下，11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量_(2)， ，又已知、和键的键能分别为、和，则a为_。(3)，该反应能够自发进行，则温度所满足的条件是_。(4)平衡常数的表达式为_。反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为_。27. 铅蓄电池是常用化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为硫酸。(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_(填“正极”或“负极”)放电时，负极的电极反应式为_，充电时阳极反应式为_(用离子方程式表示)(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得，这时电池内消耗的的物质的量是_，电解饱和食盐水的化学方程式为_。(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_。若将氢气换成甲醇，与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为_，将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质，就构成了熔融盐甲醇燃料电池，电池正极反应为_。28. (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为_。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_。(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_，产生氢氧化铁的化学方程式为_。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液_。29. 用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：_；阳极_。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值_。(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_mL(标准状况下)。(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为_。30. (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。，阶段改变的条件为_，_B的起始物质的量为_。为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_。(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。实验编号酸性溶液的体积溶液的体积的体积实验温度/溶液褪色所需时间10352510103025101050表中_mL，_mL探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是_。实验测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_.已知50时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时的变化曲线示意图。_石嘴山市第三中学高二年级期中化学试题（答案）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A. 1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B. 已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)H0，则S0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【答案】B2. 有关能量的判断或表示方法正确的是A. 从，可知：金刚石比石墨更稳定B. 已知中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJC. 的燃烧热是，则反应的D. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：【答案】C3. 下列各组热化学方程式，的是A. ；B. ；C. ；D. ；【答案】B4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D. 电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属【答案】D5. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是A. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2D. 电解溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：1【答案】D6. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC【答案】B7. 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H2的量，可以采取的方法是（ ）加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 【答案】B8. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2、0.1、0.2， 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L【答案】B9. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( )反应速率5v(NH3)4v(O2) 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化 气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol OH键 NO的浓度不变A. B. C. D. 【答案】A10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅B. 配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉C. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 恒容容器中反应达到平衡后，升高温度气体颜色变深【答案】B11. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）A. 2NO2(g) N2O4(g) H 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) H (2)(1)(3)(4) (5). N (6). 2H2O+4e-+O2=4OH- (7). 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (8). 牺牲阳极的阴极保护法 (9). 29. 用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：_；阳极_。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值_。(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_mL(标准状况下)。(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为_。【答案】 (1). Ag+e=Ag (2). Ag-e=Ag (3). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 (4). 2：1：4：4 (5). 280 (6). 2.408102330. (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。，阶段改变的条件为_，_B的起始物质的量为_。为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_。(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。实验编号酸性溶液的体积溶液的体积的体积实验温度/溶液褪色所需时间10352510103025101050表中_mL，_mL探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是_。实验测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_.已知50时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时的变化曲线示意图。_【答案】 (1). 减小压强 (2). 升高温度 (3). 0.1mol (4). 降低温度或及时移出A、B (5). 5 (6). 30 (7). 2和3 (8). 1和2 (9). 0.025 molL1min1 (10).