山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题.doc

山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题

山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题

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25

山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Se79
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性
B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应
C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇
2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A. 生物固氮 B. 酿造米酒 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱法制备纯碱
3. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( )

A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团
C. 分子中存在2个手性碳原子
D. 1mol该物质最多与4molNaOH发生反应
4. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )

A. 用图①所示装置灼烧碎海带 B. 用图②所示装置制取并收集O2
C. 用图③所示装置制取乙酸乙酯 D. 用图④所示装置分离溴和苯
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. 加热时该离子首先失去的组分是X2Z
D. 两种配体中的键角：X2Z>YX3
6. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是( )

A. 反应①是取代反应
B. M存顺反异构体
C. N分子中最多有10个原子共平面
D. 顺式聚异戊二烯的结构简式为
7. 工业吸收H2S气体后的FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 溶液M中的溶质为FeCl2
B. 电极a为阴极
C. 电极b上的反应为：
D. 随电解的进行，阴极区溶液pH增大
8. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )

A. 第一电离能：C<O B. 杯酚分子中存在大π键
C. 杯酚与C60形成氢键 D. C60与金刚石晶体类型不同
9. 硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①；
②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。
下列说法错误是( )
A. 装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液
B. 装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SO2回流
C. 可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
D. 若反应过程中三颈瓶发烫，可用湿毛巾适当降温
10. 软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )

A. 可用溶液检验浸出液中的 B. 的作用是调节溶液
C. 可除去 D. “深度除杂”中加入除去和
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
用试纸测定的和溶液的
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：
B
向盛有稀溶液的试管中加入的溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中被还原为
C
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
D
的溶液中滴入溶液至不再有红棕色沉淀产生，再滴加的溶液
红棕色沉淀逐渐转变为白色

A. A B. B C. C D. D
12. 工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是( )

A. 该反应的氧化剂为NO、O2
B. 反应1决定整个反应的速率快慢
C. 反应过程中V元素的化合价未发生变化
D. 反应中除去1molNO，消耗1molNH3
13. 一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，在电池反应后转化为和。下列说法正确的是( )

A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少
B. 该电池放电时，正极反应为
C. 为提高电池效率，可以向电极附近加入适量水溶液
D. 充电时电池负极的反应为
14. 金属M的盐，溶液中存在平衡：。分别在恒温条件下，向的，溶液中加入等量固体，持续搅拌下用传感器连续测量溶液的，得到实验图像，下列说法错误的是( )

A.
B. 时平衡常数的数量级是
C. 溶液中存在
D. 温度下，加入，固体再次达到平衡后，减小
15. 常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是( )
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C. 当溶液pH=5时，
D. D点溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下ZnO与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价电子排布式为_______，基态Zn与S原子成对电子数之比为_______。
(2)的电负性由大到小的顺序为_______。制备过程中会产生少量，其中原子采用_______杂化，的空间构型为_______。
(3)晶胞与晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个的距离为，请计算晶胞的密度_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se2-(0，0，0)，B点Se2-的分数坐标为_______；从该晶胞中找出距离B点Se2-最远的Zn2+的位置_______(用分数坐标表示)。
17. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
(1)相关物质的燃烧热(1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放岀的热量)数据如下表所示：
物质
C(s)
CO(g)
H2(g)
燃烧热
-393.5
-283
-286
已知：
写出与生成和的热化学方程式_______。
(2)工业上，在基催化剂的作用下发生反应。向恒容密闭容器中通入和，在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①据图可知，该反应为_______(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反应方程式为_______。

②化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，反应级数越大，表示该物质浓度对反应速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示

据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_______；温度再高反应速率大幅度降低的原因可能为_______。
(3)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
i.
ii.
①升高温度，的含量增大的原因是_______。
②恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小25%，则反应i的压强平衡常数_______(结果保留1位小数)。
18. 是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：、及少量、)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量，。
②；、草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。
回答下列问题：
(1)石煤矿预先粉碎的目的是___。
(2)“焙烧”时V2O3发生反应的化学方程式为___，“焙烧”时若H2O(g)不足，会产生造成环境污染的气体，写出生成该气体的化学方程式____。
(3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所示。生产中采用125℃条件下“水浸”的优点是___。

(4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_______(填化学式)。
(5)生产中准确测定煅烧所得V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得5.0g V2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用1mol•L-1的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液25.00mL，则煅烧所得V2O5的纯度为_。
19. 化合物N是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成N的路线如下：

已知：①“”表示“”
②麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示：

代表等吸电子基团；代表含有活泼氢的化合物，如醛、酮、丙二酸酯等。
③
回答下列问题：
(1)B的化学名称为_______。
(2)H→M的反应类型为_______；E中官能团的名称为_______。
(3)C→D的化学反应方程式为_______。
(4)M的结构简式为_______。
(5)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_______(不包括立体异构)。
i．分子中存在由6个碳原子形成的六元环；
ii．1mol该物质能与足量金属钠反应生成22.4L(标准状况)H2；
ⅲ．分子中只有一个碳原子采取sp2杂化；
ⅳ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1。
(6)化合物常用作化妆品的香料，设计以和为原料，利用麦克尔反应制备的合成路线__(无机试剂任选)。
20. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：

①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。

潍坊市高考模拟考试
化学（答案版）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Se79
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性
B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应
C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇
【答案】D
2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A. 生物固氮 B. 酿造米酒 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱法制备纯碱
【答案】D
3. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( )

A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团
C. 分子中存在2个手性碳原子
D. 1mol该物质最多与4molNaOH发生反应
【答案】C
4. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )

A. 用图①所示装置灼烧碎海带 B. 用图②所示装置制取并收集O2
C. 用图③所示装置制取乙酸乙酯 D. 用图④所示装置分离溴和苯
【答案】B
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. 加热时该离子首先失去的组分是X2Z
D. 两种配体中的键角：X2Z>YX3
【答案】C
6. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是( )

A. 反应①是取代反应
B. M存顺反异构体
C. N分子中最多有10个原子共平面
D. 顺式聚异戊二烯的结构简式为
【答案】D
7. 工业吸收H2S气体后的FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 溶液M中的溶质为FeCl2
B. 电极a为阴极
C. 电极b上的反应为：
D. 随电解的进行，阴极区溶液pH增大
【答案】D
8. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )

A. 第一电离能：C<O B. 杯酚分子中存在大π键
C. 杯酚与C60形成氢键 D. C60与金刚石晶体类型不同
【答案】C
9. 硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①；
②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。
下列说法错误是( )
A. 装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液
B. 装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SO2回流
C. 可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
D. 若反应过程中三颈瓶发烫，可用湿毛巾适当降温
【答案】A
10. 软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )

A. 可用溶液检验浸出液中的 B. 的作用是调节溶液
C. 可除去 D. “深度除杂”中加入除去和
【答案】A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
用试纸测定的和溶液的
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：
B
向盛有稀溶液的试管中加入的溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中被还原为
C
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
D
的溶液中滴入溶液至不再有红棕色沉淀产生，再滴加的溶液
红棕色沉淀逐渐转变为白色

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
12. 工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是( )

A. 该反应的氧化剂为NO、O2
B. 反应1决定整个反应的速率快慢
C. 反应过程中V元素的化合价未发生变化
D. 反应中除去1molNO，消耗1molNH3
【答案】AD
13. 一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，在电池反应后转化为和。下列说法正确的是( )

A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少
B. 该电池放电时，正极反应为
C. 为提高电池效率，可以向电极附近加入适量水溶液
D. 充电时电池负极的反应为
【答案】AB
14. 金属M的盐，溶液中存在平衡：。分别在恒温条件下，向的，溶液中加入等量固体，持续搅拌下用传感器连续测量溶液的，得到实验图像，下列说法错误的是( )

A.
B. 时平衡常数的数量级是
C. 溶液中存在
D. 温度下，加入，固体再次达到平衡后，减小
【答案】AD
15. 常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是( )
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C. 当溶液pH=5时，
D. D点溶液中
【答案】C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下ZnO与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价电子排布式为_______，基态Zn与S原子成对电子数之比为_______。
(2)的电负性由大到小的顺序为_______。制备过程中会产生少量，其中原子采用_______杂化，的空间构型为_______。
(3)晶胞与晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个的距离为，请计算晶胞的密度_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se2-(0，0，0)，B点Se2-的分数坐标为_______；从该晶胞中找出距离B点Se2-最远的Zn2+的位置_______(用分数坐标表示)。
【答案】 (1). 4s24p4 (2). 15：7 (3). O>S>Se>Zn (4). sp3 (5). 三角锥 (6). (7). (1，1，1) (8). (0.25，0.25，0.25)
17. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
(1)相关物质的燃烧热(1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放岀的热量)数据如下表所示：
物质
C(s)
CO(g)
H2(g)
燃烧热
-393.5
-283
-286
已知：
写出与生成和的热化学方程式_______。
(2)工业上，在基催化剂的作用下发生反应。向恒容密闭容器中通入和，在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①据图可知，该反应为_______(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反应方程式为_______。

②化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，反应级数越大，表示该物质浓度对反应速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示

据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_______；温度再高反应速率大幅度降低的原因可能为_______。
(3)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
i.
ii.
①升高温度，的含量增大的原因是_______。
②恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小25%，则反应i的压强平衡常数_______(结果保留1位小数)。
【答案】 (1). (2). 放热 (3). (4). 温度为800K，增大H2浓度 (5). 催化剂活性降低或H2级数的影响减小 (6). 温度升高，平衡ⅱ正向移动；平衡ⅰ逆向移动，使和的浓度增大，也能促进平衡ⅱ正向移动，所以的含量增大 (7).
18. 是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：、及少量、)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量，。
②；、草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。
回答下列问题：
(1)石煤矿预先粉碎的目的是___。
(2)“焙烧”时V2O3发生反应的化学方程式为___，“焙烧”时若H2O(g)不足，会产生造成环境污染的气体，写出生成该气体的化学方程式____。
(3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所示。生产中采用125℃条件下“水浸”的优点是___。

(4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_______(填化学式)。
(5)生产中准确测定煅烧所得V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得5.0g V2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用1mol•L-1的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液25.00mL，则煅烧所得V2O5的纯度为_。
【答案】 (1). 增大接触面积，充分反应，提高反应速率 (2). (3). (4). 钒的浸出率高，明显缩短浸取时间，提高生产效率 (5). (6). 91%
19. 化合物N是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成N的路线如下：

已知：①“”表示“”
②麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示：

代表等吸电子基团；代表含有活泼氢的化合物，如醛、酮、丙二酸酯等。
③
回答下列问题：
(1)B的化学名称为_______。
(2)H→M的反应类型为_______；E中官能团的名称为_______。
(3)C→D的化学反应方程式为_______。
(4)M的结构简式为_______。
(5)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_______(不包括立体异构)。
i．分子中存在由6个碳原子形成的六元环；
ii．1mol该物质能与足量金属钠反应生成22.4L(标准状况)H2；
ⅲ．分子中只有一个碳原子采取sp2杂化；
ⅳ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1。
(6)化合物常用作化妆品的香料，设计以和为原料，利用麦克尔反应制备的合成路线__(无机试剂任选)。
【答案】 (1). 3—氯丙烯 (2). 加成反应 (3). 氯原子(碳氯键)、醚键 (4). 2+O22+2H2O (5). (6). 、 (7).
20. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：

①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。
【答案】 (1). 浓氨水或浓 (2). 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 (3). 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，使完全分解而除去，防止受热分解 (4). (5). 分液 (6). 取的溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原得银镜或取的溶液，加入几滴溶液，若无银镜生成证明是还原得银镜 (7). 红色溶液存在平衡，用力振荡，发生反应，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去