黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

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黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题
一、选择题（每题2分，共50分）
1.在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：

由此判断，下列说法正确的是(　　)
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
2.下列元素能形成XY2型化合物的是(　　)
①原子序数分别为6和16的元素　
②核内质子数分别为14和8的元素　
③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子　
④轨道表示式分别为如下图所示的两种元素的基态原子

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．①
3.25℃时，在浓度为l mol／L（NH4)2S04、（NH4)2C03、(NH4)2Fe(S04)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol／L)。下列判断正确的是( )
A．a=b=e B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
4.将标准状况下的2．24L CO2通入150mL lmol／L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A．c(HC03一)略大于c(C032-) B．c(HC03一)等于c(C032-)
C．c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) D．c(HC03一)略小于c(C032-)
5.一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了压强
B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了压强
D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂
6.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA­Fe2＋－e－ = EDTA­Fe3＋ ②2EDTA­Fe3＋＋H2S = 2H＋＋S＋2EDTA­Fe2＋
该装置工作时，下列叙述错误的是(　　)
A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O
B．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA­Fe3＋/EDTA­Fe2＋，溶液需为酸性
7.0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)< c(Na＋)，则下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)
D．c(CN－)>c(HCN)
8.室温下，有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3，下列关系正确的是
A.a1＝a2＝a3 B a1＞a2＞a3
C a1＞a2＝a3 D a1＝a2＜a3
9.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ag2CO3
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.3×10－17
1.9×10－12
8.1×10－12
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
可用作滴定Cl－指示剂的是(　　)。
A．K2CrO4　     B．Na2CO3　
C．NaBr　   D．NaI
10.为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A．图(b)中的A为分液漏斗
B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好
11. 有机物①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3CH2CH2OH,③CH2=CH—CH2OH,④CH2=CH—COOCH3，⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 (　　 )
A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③
12.运用电离常数判断可以发生的反应是
酸
电离常数(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
A．HBrO＋Na2CO3 = NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3 = 2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3 = NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．2NaBrO＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2HBrO
13. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
A．①③④ B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥
14．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 (　　)

A．Zn B．碳 C．MnO2和NH D．Zn2＋和NH3
15.常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH=3，下列叙述正确的是
A．该溶液中，c2(H+)=c(H+)·c(A-)+ Kw 
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
D．0.1 mol/LHA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(H+)+c(HA)=c(A-) +c(OH-)
16．下列关于图中原电池盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)的说法正确的是(　　)

A．有无盐桥不影响该原电池的工作
B．电池工作时，盐桥中K＋会向Zn电极一侧移动
C．电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动
D．电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动
17.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A. 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
18.0.10 mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　)
A.1.0×10－5 B.1.0×10－7 C.1.0×10－8 D.1.0×10－9
19. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
20．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液
消耗标准盐酸(0.10 mol/L) 的体积
①
20 mL NaOH溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL水
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH
V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是(　　)
A．c＝ mol/L B．c＝ mol/L
C．c＝ mol/L D．c＝ mol/L
21.25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A． 当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性
B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6
D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol/L
22.汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)　ΔH，该反应过程的示意图如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
23.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　）
A. c（H+）=的溶液一定呈中性
B. 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C. 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
D. 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动
24.已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)
B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀
C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
25.若200mL c(H+)=1×10-3mol／L的某一元酸和100mLc(OH一)＝1×10-3mol／L的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是( )
A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱
C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱

二、填空题（共50分）
26．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数______(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_________________________________________________________。
(2)在图像反应Ⅱ中，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)在图像反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应能否自发进行？

27.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____(填化学式)，U形管____(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为____________________________。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_____________________________________________。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。

28. Ⅰ、乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：
实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：P2O5＋3H2O===2H3PO4；H3PO4＋C2H5OH―→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)＋H2O；170～220 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
Ⅱ、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113 g铁矿石溶解在酸里，再把Fe 3+还原成Fe 2+，然后用0.0223 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下： 5 Fe 2+ + MnO + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20 mL，试计算和回答下列问题：
(1)矿石中含铁的质量分数为_____________。
（2）KMnO4溶液应装在_________式滴定管里，原因是___________________________________。
(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe 2+ 溶液里含有Cl－，则测定结果矿石中含铁量___________(填偏高、偏低、无影响)，原因是__________________________。
Ⅲ、在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。

29.有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数。据此判断：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(填元素名称)
(2)B－的电子排布式________，A＋的结构示意图________，D原子的轨道表示式________________________________________。
(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是________，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)
(4)AB电子式____________________________________。

化学答案
1-5DBDAD
6-10CACAD
11-15CABCA
16-20CDACB
21-25DDACD
26、(1)放热　减少　低温　(2)<　放热　(3)放热 (4)不能自发进行。
27、(1)H2　右
(2)负　Cl－＋H2OClO－＋H2↑
(3)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋　②0.01 mol
28、Ⅰ C2H5OPO(OH)2== C2H4 + H3PO4
Ⅱ(1)50.83% (2)酸 KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管 (3)偏高 KMnO4会氧化Cl－ .消耗KMnO4的量增多]
Ⅲ 中　
29、答案　(1)钠　氯　氮　硫
(2)1s22s22p63s23p6　
(3)Na＋　S2－
(4)