四川省眉山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

四川省眉山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

四川省眉山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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12

四川省眉山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。
3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137

第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．油罐车上所贴的危险化学品标志是

A B C D
2. 下列说法不正确的是
A．明矾溶于水可形成胶体，有净水作用 B．二氧化硅可用来制造光导纤维
C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 活性炭具有除异味和杀菌作用
3. 固液分离操作中，需要用到的仪器是

A B C D
4. 下列物质在熔融状态下不导电的是
A．NaHSO4 B．Ca(OH)2 C．HCl D．K2SO4
5. 分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是

碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
SO2
CO2
Al2O3
B
NaOH
HCl
Na2O
CO
SiO2
C
NaOH
CH3COOH
Na2O2
SO2
SiO2
D
KOH
HNO3
CaO
SO3
Al2O3
6. 下列叙述正确的是
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C. CH4的摩尔质量为16g
D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
7. 下列有关胶体的叙述正确的是
A．直接将饱和FeCl3溶液加入烧碱溶液中就能制得Fe(OH)3胶体
B．用一束光照射硫酸铜溶液和淀粉溶液都不能看到丁达尔现象
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小
D. 纺织厂中常使用静电除尘装置除去弥漫于空气中的尘粒，利用了胶体带电的性质
8. 常温下，下列各组离子在浓度皆为0.1 mol/L指定溶液中能大量共存的是
A．烧碱溶液：Na+、K+、CO32−、
B．盐酸溶液：Na+、K+、、
C．KMnO4溶液：、Na+、、I−
D．AgNO3溶液：、Mg2+、Cl−、
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B．CaCO3与稀硝酸反应：
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 ·H2O =+ 4NH4++ 2H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
10．有关下列化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．Al与1.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．Na与CuSO4溶液反应置换出Cu
D．Fe与水蒸气反应生成Fe2O3
11. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到600mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A. 0.025mol/L B. 0.03mol/L C. 0.06mol/L D. 0.4mol/L
12. 3S+ 6KOH ==2K2S+ K2SO3+3H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．3∶1
13．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+和Fe3+浓度之比为
1∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1mol氯气与足量铁反应转移电子数为3NA
B. 22.4L 氧气含有的原子数一定为2NA
C. 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA
D. 32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为NA
15. 下列有关实验说法正确的是
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，
先将水层从下口放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
C．将混有泥沙、Na2SO4、CaCl2等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净
的NaCl
D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
16. 已知有如下反应： ①2BrO3−+ Cl2 = Br2 + 2ClO3−
②KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑ + 3H2O
③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl−
根据上述反应，判断下列说法正确的是
A. 在②反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1
B. 在①反应中1molBrO3−得到的电子数为10NA
C. 溶液中不能发生反应：ClO3−+ 6Fe2+ + 6H+ = Cl− + 6Fe3+ + 3H2O
D. 氧化性强弱顺序为：BrO3−> ClO3−>Cl2>Fe3+
17．下列实验仪器或操作正确的是
萃取时振荡，使两种液体充分接触
NaHCO3
澄清的
石灰水
NaHCO3受热分解
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
盛装NaOH溶液的试剂瓶

100mL
20℃

A
B
C
D
18. 在0℃、101kPa下有:①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列描述不正确的是
A．体积：②>③>①>④　 B．氢原子个数：①>③>④>②
C．质量：②>③>④>①　 D．密度：②>③>④>①
19. 把4.48 LCO2（标准状况下）气体通过足量的过氧化钠粉末后收集到气体的质量为
A. 3.2g B. 4.4g C. 6.4g D. 8.8g
20. 把1000ml含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶
液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完
全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A. 10(2a-b) mol/L B. 10(b-2a) mol/L
C. 10(b-a) mol/L D. (b-2a) mol/L
21. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl−、Mg2+、Ba2+、 CO32−、NO3−、SO42− ，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验：
已知：2Al3+ + 3CO32− + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；
（2）第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀8.61g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. Mg2+、Ba2+一定不存在，CO32−可能存在
B. 溶液中含c (K+)≥0.3mol/L
C. K+、NO3−无法确定是否存在
D. 溶液中一定有的离子：Al3+、SO42−、Cl−

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分。请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上）
22.（12分）已知HNO3常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中氧化剂是________，还原产物是________（填化学式）。
（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是________（填编号，下同）。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO气体的体积为（标准状况）_____ L。
（5）与15g NO所含原子总数相同的氨气是________g。
23.（14分）（1）现有10种物质：①稀硝酸 ②Cu ③CaO ④CO2 ⑤CuSO4·5H2O
⑥空气 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖，其中属于混合物的是 （填序号，下同）；属于有机物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。
①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3浓硫酸的体积为 。
②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 。
③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是 。
A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
① ② ③ ④ ⑤
24.（17分）在实验室里可用如图所示装置制取
氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中①为氯气发生装置；②的试管里
盛有15mL 30％KOH溶液，并置于水
浴中；③的试管里盛有15mL 8％NaOH
溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加
有几滴紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
（1）制取氯气时，在 （填仪器名称）里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________的洗气瓶。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是 。
（3） ①中制取氯气的化学方程式为 ；③中制取次氯酸钠的离子方程式为 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为 ① 色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
②
然后溶液从无色逐渐变为 ③ 色
④

（5）⑤为尾气处理装置，可选用的试剂 。
A.饱和食盐水 B. Na2S C.高锰酸钾 D. Ca(OH)2
25.（15分）已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。
G
MM
FN
B
A
B
C
D
E
H
I
J
潮湿空气
盐酸
N
点燃
①盐酸
②足量N

M
△
水

（1）写出下列物质的化学式：A ；G 。
（2）写出下列反应方程式：
D与盐酸反应的离子方程式 ；
H在潮湿空气中变成I的化学方程式 。
（3）某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？ （填“是”或“否”），理由是 。
（4）与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末（X） （填化学式，下同）和黑色粉末（Y） 。质量比为29:20:36的D、X、Y的氧原子个数之比为 。
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化学试题参考答案 2021.01
一、选择题（每小题2分）
1—5 DDACD 6—10 BCADB 11—15 ACBCB 16—20 DACAB 21 B
二、非选择题（标注空1分，其余每空2分）
22．（12分）
失6e—
（稀）=
得6e—

（1）

（2）HNO3，NO
（3）A、C
（4）11.2
（5）4.25
23．（14分）
（1）①⑥；⑦⑩；③⑤⑧⑨；④⑦⑩
（2）①13.6mL ②500mL容量瓶，胶头滴管 ③AC
24．（17分）
（1）圆底烧瓶（1分），B

（2）浓度和温度不同

（3）（浓度）+MnO2

（4）①红（1分）
②具有漂白作用，使溶液变为无色
③黄绿（1分），
④继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
（5）B、D
25．（15分）
（1）Na2O2；Al2O3
（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）否（1分）
Cl—也能还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色消失(10Cl—+16H++2MnO4—=)。
（4）Fe2O3 （1分）、FeO（1分）、4∶3∶4