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四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题年级：姓名：20四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题一、选择题(每个5分,共计50分)1习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是（ ） A将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染 C开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 D利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）A. NaCl和HNO3 B. H2O和 NH3 C.CaF2和 CsCl D. CCl4和H2S3下列关于硫的化合物的叙述正确的是( ) A铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质4下列离子方程式书写正确的是( ) A铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2 C向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H+ +SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2+2OH- =CaCO3+CO+2H2O5X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是( )A 原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM CZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物6化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( ) A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C图所示的装置能将化学能转变为电能 D图所示的反应为吸热反应7N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是( )A过程，是吸热过程B过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量8一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2 A. AB. B C. C D. D9次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A中子数为9的氮原子：BH2O的电子式： CCl-的结构示意图：DN2H4的结构式：10如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极，该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2OCb极反应是O2 + 4H+ + 4e = 4H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源二、填空题(每空2分,共计50分)11化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-483.6kJmol-1 , N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) =+67.7kJmol-1则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热=_。 II工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。(1) 曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_kJ。(2) 选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3) 推测反应CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。III断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。12 短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：(1) 由x、e、d三种元素组成的离子化合物的电子式为_。(2) d、e、f、g元素形成的简单离子中半径由大到小顺序是_(用化学式离子符号表示)，其中原子半径最大的元素的原子结构示意图为_。(3)d和g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_，原因是：_。(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。13 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：以下叙述中，正确的是_。a甲中锌片是负板，乙中铜片是正极 b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的pH均增大 d乙中电流由铜片经过导线流向锌片若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为_。(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：若溶液为盐酸，Mg为_极；若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_。(3) CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为，则 c电极的反应方程式为_。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_L。14硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是_, Na2S2的电子式形成过程_（2） 含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式_,该工艺流程得到的化工产品是_（填化学式）。 阆中中学高2020级期中教学质量化学检测试题一. 选择题答案B A D D D B C C B C二.填空题(每空2分,共计50分)11 【答案】-1034.9kJmol-1 放热 136.5 不能 吸热 放出 30.67 该反应是可逆反应 12 【答案】 S2-O2-Na+Al3+ H2O 水分子间有氢键 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3 13 【答案】cd 负 H2O+CH3OH-6e-=CO2 +6H+ 11.214【答案】1 Na2S2的电子式形成过程 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+4H+SO H2SO4 一.选择题(每个5分,共计50分)1习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气【答案】B【详解】A.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；B.废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。2 . 下列各组化合物中化学键类型不同的是（） A. NaCl和HNO3B. H2O和 NH3 C. CaF2和 CsClD. CCl4和H2S【答案】A【解析】A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，选项A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，选项B错误；C、CaF2和 CsCl均为离子化合物，化学键类型相同，选项C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物，化学键类型相同，选项D错误。答案选A。3下列关于硫的化合物的叙述正确的是( ) A铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质【答案】D【详解】常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。4下列离子方程式书写正确的是A铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2 C向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H+ +SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2+2OH- =CaCO3+CO+2H2O【答案】D【详解】A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B碳酸钙难溶于水，用化学式表示，溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故B错误；C向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2H+SO+Ba2+2OH-BaSO4+H2O，故C错误；D澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+CO+2H2O，故D正确；故选D。5X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是A原子半径：ZYMB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMCZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则X的电子数为 X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为7，Q为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素，Q为Cl元素。A同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大；则原子半径比较：Z(N)Y(C) M(Si)，A正确；B同周期元素从左到右元素非金属性依次增强；同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：Z(N)Y(C)M(Si)，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，B正确；CZX3是NH3，极易溶于水，与水反应产生NH3H2O，电离产生OH-使溶液显碱性，C正确；DX、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如NH4Cl属于铵盐，为离子化合物，D错误；故合理选项是D。6化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高C图所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为吸热反应【答案】B【详解】A化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B晶体与晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；C该装置中含有不同的电极、电解质溶液、构成了闭合回路，形成原电池，能将化学能转变为电能，故C正确；D根据图象知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，故D正确；故选B。7N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A过程，是吸热过程B过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量【答案】C【详解】A过程是化学键断裂的过程，是吸热过程，A正确；B过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，B正确；C合成氨反应是放热非农业，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；D合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，D正确；故选C。8一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A. AB. B C. C D. D 【答案】C【解析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液.A应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B应该是Cu作负极、Ag作正极，电解质溶液为硫酸，无法发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；CZn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D电解质溶液不是硫酸铜，用是FeCl3，形成的原电池不吻合，故D错误；故选C。9次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为9的氮原子：BH2O的电子式：CCl-的结构示意图：DN2H4的结构式：【答案】B【详解】A中子数为9的氮原子的质量数是7+916，原子符号可表示为：N，故A错误；BH2O是含有共价键的共价化合物，电子式为：，故B正确；CCl-的质子数是17，其结构示意图为：，故C错误；DN2H4的电子式为，其结构式：，故D错误；故选B。10如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极，该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2OCb极反应是O2 + 4H+ + 4e = 4H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源【答案】C【详解】由图可知，氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极。A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应，选项A正确；B. 总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O，选项B正确；C. b极反应是O2 +2H2O + 4e = 4OH，选项C不正确；D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源，选项D正确。答案选C。二.填空题(每空2分,共计50分)11化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-483.6kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) =+67.7kJmol-1则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热=_。II工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_kJ。(2)选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。III断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。【答案】-1034.9kJmol-1 放热 136.5 不能 吸热 放出 30.67 该反应是可逆反应 【详解】.将两个热化学方程式依次标注为、，依据盖斯定律，由2-即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)=-483.6 kJmol-12-(+67.7 kJmol-1)=-1034.9 kJmol-1，故答案为：-1034.9kJmol-1；(1)根据图像可知，该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，每生成1molCH3OH放出的热量为510-419=91kJ，因此当反应生成1.5molCH3OH时，能量的变化值为1.591=136.5kJ，故答案为：放热；136.5；(2)催化剂只能改变反应速率，不能改变该反应的反应热，故答案为：不能；(3)由(1)可知，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)放热，则反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)吸热，故答案为：吸热；已知断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成1mollNH键需要释放391kJ能量，又3H2+N22NH3，则1molH2与molN2反应生成NH3，吸收的能量为436kJ+946kJ751.33kJ，放出的能量为3391kJ=782kJ，因此1molH2与足量N2反应生成NH3需放出能量782kJ-751.33kJ=30.67kJ，又由于该反应是可逆反应，因此反应的热量总小于理论值，故答案为：放出；30.67；该反应是可逆反应。8短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：(1) 由x、e、d三种元素组成的离子化合物的电子式为_。(2) 元素f在周期表_位置(3)d、e、f、g元素形成的简单离子中半径由大到小顺序最小的是_(用化学式离子符号表示)，其中原子半径最大的元素的原子结构示意图为_。(4)d和g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_，原因是：_。(5)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。【答案】 S2-O2-Na+Al3+ H2O 水分子间有氢键 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3 【分析】短周期元素d、e、f、g、h、x的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，其中x的原子序数最小，其化合价为+1，与e同主族；d化合价为-2，g的化合价为+6，二者位于A族，则d为O，g为S；e的化合价为+1，其原子序数大于O，则e为Na，则x为H或Li，又因为x、e、d三种元素可组成的离子化合物，则x是H；f的化合价为+3，其原子序数大于Na，则f为Al；h的化合价为-1，其原子序数最大，则h为Cl元素，以此分析解答。【详解】根据以上分析可知d、e、f、g、h、x分别是O、Na、Al、S、Cl、H。(1)由x、e、d三种元素组成的离子化合物是氢氧化钠，电子式为。(2)核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时半径随原子序数的增大而减小，则d、e、f、g元素形成的简单离子中半径由大到小顺序最小的是S2-O2-Na+Al3+，其中原子半径最大的元素是Na，原子结构示意图为。(3)由于水分子间有氢键，硫化氢不能形成氢键，则d和g形成的简单氢化物中，沸点较高的是H2O。(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是双氧水，化学式为H2O2，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，反应中碳元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电子，氧元素化合价从1价降低到2价，则根据电子得失守恒可知转移2个电子，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO+NH3。9任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：以下叙述中，正确的是_。a甲中锌片是负板，乙中铜片是正极b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的pH均增大d乙中电流由铜片经过导线流向锌片若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为_。(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：若溶液为盐酸，Mg为_极；若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_。 (3) CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为，则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_L。【答案】cd 负 H2O+CH3OH-6e-=CO2 +6H+ 11.2 14硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是_,电子式_（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式_,该工艺流程得到的化工产品是_（填化学式）。【答案】1 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+4H+SO H2SO4 【分析】根据流程箭头分析反应产物和反应物，在水溶液中根据分步电离公式和电离常数公式计算氢离子浓度，进而计算pH值。【详解】(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，根据化合价构成规律，其中硫元素的化合价是-1。(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计工艺流程进行治污，根据箭头指示，过程I反应的离子方程式2Fe3+SO22H2O=2Fe2+4H+SO,该工艺流程得到的化工产品是H2SO4。(3) SO2