四川省成都七中2021届高三化学下学期第一次诊断模拟检测试题.doc

四川省成都七中2021届高三化学下学期第一次诊断模拟检测试题

四川省成都七中2021届高三化学下学期第一次诊断模拟检测试题

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9

四川省成都七中2021届高三化学下学期第一次诊断模拟检测试题
考试时间: 150 分钟满分: 300分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 B- 11 C- 12 O- 16 Na- 23 S- 32 As -75
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同
B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
B.100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
C.将lmol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO-)=2NNA (N表示粒子数)
D.24.5L(25°C， 101 kPa条件下)15NH3含有的质子数约为11NA
9.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.金合欢醇分子的分子式为C15H26O
B.1mol 金合欢醇与足量Na反应生成1molH2
C.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D.金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体
10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH2OH(CHOH)4CHO 可以大量共存
B.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式: 2Fe2++ClO- -+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
C.用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色
D.向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl2
11.下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是
A. b电极为阳极，发生氧化反应
B.阴极反应式为H2S + 2e- = S2-+H2↑
C.净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化
D.工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2: 1
12. 主族元素、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为5,Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是
A. Z2Y的水溶液呈碱性 B.W和X的氢化物沸点:X>W
C. W和X的非金属性强弱: X>W D.[Y-W≡X]-中各原子最外层均满足8电子稳定结构
13. 已知:在室温下，Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)。 下列说法不正确的是
A.在室温下，pH相同的①CH3COONa②NaCN两种溶液的c(Na +):①>②
B.在室温下，等浓度等体积的①CH3COONa和②NaCN溶液，溶液中阴离子数目:①>②
C.在室温下，同浓度的硫酸中，FeS 可溶而CuS不溶，则Ksp(FeS)> Ksp(CuS)
D.已知: 20°C的溶解度AgCl> AgBr,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为: AgCl 沉淀少于AgBr沉淀
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分
26. (14 分)
保险粉(Na2S2O4)大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如下图所示(加持装置略去)。
已知:保险粉易落于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化:
2N2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____________装置B的作用是_____________.
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是_____________，生成Na2S2O4的离子方程式为________________________________。
(3)下列有关该实验的说法正确的是______________(填序号)。
A.可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4
B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1: 1
C.用N2排尽装置内的空气，有利于提高Na2S2O4的纯度
D.得到Na2S2O4固体后，可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下:
准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应;再滴加几滴指示剂，用0.2000 mol•L-1的标准I2 溶液滴定，至终点时，消耗25.00 mL标准I2溶液。
实验过程中涉及的反应有: Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3•HCHO+NaHSO2• HCHO;
NaHSO2• HCHO+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI。
该实验加入的指示剂是_____,产品中Na2S2O4(M=174 g•mol-1)的质量分数为____%(保留一位小数)。
(5)探究Na2S2O4的性质
隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和 SO2,但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_______________。(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
27.(15分)
钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4 是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3、CaO、SiO2)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
(1) LiFePO4中铁的化合价是_______。
(2)“酸浸”中主要发生的化学方程式为____________;“滤渣1"的主要成分有__________。
(3)操作I加入过量A物质的目的是_______________；硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示,
其中绿矾(FeSO4•7H2O)) 容易被氧化，则“操作II”包括真空加热浓缩、___________。
(4)“转化”利用的是TiO2+的水解过程，则其在90°C水解的离子方程式为______________。“转化后的滤液”可返回到______工序循环利用。煅烧TiO2•xH2O获得TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_____________(填化学式)。
(5)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是______________。
28. (14 分)
碳的化合物在工业_上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用:
(1)已知下列热化学方程式: i CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)===CH2ClCHClCH3(g)
△H1=-133 kJ•mol•1-1
ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)===CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △ H2=-100 kJ•mol-l
又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)===CH2ClCHClCH3(g)的逆反应的活化能Ea(逆)为165kJ•mol-1，则正反应的活化能Ea(正)为________kJ•mol-1。
(2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)===CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行:
第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反应);
第II步为快反应。增大I2的浓度能明显增大总反应的平均速率,理由为______________。
(3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氢合成Z烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、 C4H8等副产物，反应过程如图。

在其他条件相同时，催化剂中添加不同Na、K、Cu助剂(助剂也起催化作用),经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

由以上信息可知:在催化剂中添加不同的助剂可改变反应的______性，欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加._________助剂效果最好。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S): n(CH4)=2:1， 发生反应:
CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下左图所示:

为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________(列举一条)。 N点对应温度下，该反应的Kp=______(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如上右图所示。阳极的电极反应式为__________________。
(二)选做题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致, 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修 3:物质结构与性质] (15 分)
硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。
(1)区别晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行_____晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(2)硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图1所示。硼酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，原因是__________________。

(3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章
①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图2所示，B原子的杂化方式为______________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填分子式)。
③硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是_______(填名称)。
(4)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如图3所示。
晶胞沿z轴在平面的投影图中，As原子构成的几何形状是______。已知:晶体的密度为dgcm3, As原子的半径为apm，假设B、As 原子相切，则N原子的半径为_______pm(写出计算表达式即可)。
36. [化学一选修5:有机化学基础] (15 分)
苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

③烯醇式( )结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。
(1)写出化合物C中官能团的名称________________。
(2)写出化合物D (分子式C9H6O3)的结构简式______________。
(3)写出反应⑤的反应类型___________________。
(4)写出反应④的化学方程式______________________________________。
(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式____________________。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应;.
②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应;
③1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备() 的合成路线_____________________________________________。