云南省云天化中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题.doc

云南省云天化中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

云南省云天化中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

年级：
姓名：

- 12 -

云南省云天化中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题
【考试时间：3月2日】
本试题卷分第I卷（客观题）和II卷（主观题）两部分，共8页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Hg-200
一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1．关于O2和O3，下列说法正确的
A．O2和O3的性质完全相同
B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C．O2转化为O3属于化学变化
D．O2和O3是同一种物质
2．下列关于电解质的叙述，正确的是、
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
B．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸
C．HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电
D．难溶物一定不属于电解质
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

4．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．Ag得到电子 B．X为AgS
C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA
5．下列微粒：①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO4－。既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
B．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C． NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
D．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
7．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A 中缺少加热装置
C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2
D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气
8．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的目的是检验有无氯气逸出
9．下列说法中正确的是
A．1mol任何气体的体积约是22.4L
B．标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4L
C．常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L
D．标准状况下，体积为22.4L的N2 和N2O 的混合气体，含N 原子数为2NA
10．将10 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后Na+的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.1 mol D．0.2 mol

11．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
12．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中铜、铁均有 B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C．烧杯中Cu和Cu2+均有 D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
13．用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是
A．1∶3 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
14．下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是
A．随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小
B．化合物中M的化合价均为+1价
C．单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2
D．随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强
15．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
16．下列叙述不正确的是
A．原子半径：H < Al < Mg < Na
B．热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
C．N、O、F元素的非金属性依次减弱
D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/×
10－12m
160
110
75
74
主要化合价
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是
A．简单离子半径：W<X B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．原子序数X>Y>W>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
18．下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式O=C=O
B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++
C．Cl－的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
19．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学键是一种力
B．任何物质都含有化学键
C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程
20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2＋具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是
A．由X与Y组成的物质在熔融状态时能导电
B．X的氢化物只含有极性共价键
C．Y单质可通过电解Y的熔融氯化物获得
D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
21．成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重，大量成语出自传统经典著作，堪称中华文化的“活化石”，是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；③花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨
C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
22．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NA
B．1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA
C．标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NA
D．常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA
23．下列陈述正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 ＋3NaOH = Fe（OH）3↓ ＋3NaCl
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2Ag
D．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
24．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A．、、、 B． 、、、
C．、、、 D．、、、
25．Cl2O是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示：
已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O；②Cl2O沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是

A．Cl2O与水的反应中，生成的次氯酸是氧化产物
B．装置②③中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水
C．装置④中固体增重1.1 g，可制得0.02 mol Cl2O
D．干燥空气的作用是稀释Cl2O，可用甲烷代替

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
26．（12分）某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。
（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。

27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________
(2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________， 碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是________________；
(3)按要求填写： ①的氢化物的电子式______________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；
(4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是___________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________；

28．（11分）为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为______________________________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

29．（15分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
请回答：
（1）步骤II中发生的化学方程式_ __；步骤Ⅲ发生的化学方程式_ __。

（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有 ；
（4）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是__ _。
（5）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为 。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。
③F中试剂的作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

云天化中学2021春季高中化学开学考试卷参考答案
一、 选择题（本大题共25个小题，每小题两分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
C
B
B
C
C
D
B
B
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
D
C
D
A
B
B
D
D
C
B
C

16.（每空两分，共12分）
（1） Cu2+ Cu2+在溶液中呈蓝色 CO 若有CO存在加盐酸时会有气泡产生 （2）Ba2++SO＝BaSO4↓ Na+
27．（ 除特殊标注外，每空1分，共12分）
（1）Na
（2） Ar HClO4 KOH Al(OH)3
（3） （2分）
（4）F2＞Cl2＞Br2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （2分）
28．（ 除特殊标注外，每空2分，共11分）
（1）Cl2＋2KI=I2＋2KCl 不正确 （1分） 该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱
（2）不合理（1分） 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处
（3）同意（1分） 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强
29．（ 除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（2） BCD
（3）烧杯，玻璃棒，漏斗
（4）减压干燥或低温干燥
（5）① MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
②除去HCl（1分） 防止水蒸气进入E中 （1分）
③ 碱石灰 （1分）