湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题.doc

湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题

湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题

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11

湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Mn～55 Fe～56 Cu～64
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2分，共计24分）
1．研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法错误的是（ ）
A．与石墨互为同素异形体
B．是一种新型共价化合物
C．在加热条件下能与浓硝酸反应
D．分子中碳原子均达8电子稳定结构
2．500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法不正确的是（ ）
A．气体颜色最终比原平衡时要深 B．NO2的转化率增大
C．平衡向正反应方向移动 D．平衡常数K增大

3.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用 。
下列说法正确的是（ ）
A.氯碱工业中，X 电极上的反应式是4OH— — 4e— = 2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+ 浓度不变
C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D.制取金属钠时，Z是熔融的氯化钠
4. 下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 向饱和溶液中滴加过量溶液生成白色沉淀：
B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：
C. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H+ == 2Fe3+ +3H2O
D. 稀硝酸中加入过量的铁屑：
5．有关下列四组实验描述不正确的是（ ）

A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成
6.下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ• mo1—1，
则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) ΔH = —890.3kJ• mo1—1
B. 500℃、 30MPa下，将0.5mo1N2 和1.5mo1H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH = —38.6kJ• mo1—1
C. 同温同压下，反应 H2+C12 = 2HC1在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同
D. 已知中和热为57.3kJ• mo1—1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H+ (aq)+SO42— (aq)+Ba2+ (aq)+2OH— (aq) =BaSO4 (s)+2H2O(1) ΔH = —57.3kJ• mo1—1
7．氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) →2I(g) （快反应）
第二步 （慢反应）
第三步 （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O) • [c(I2)] 0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（ ）
A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．浓度与N2O分解速率无关
8．实验室可用米乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如右图所示，
下列说法错误的是（　　）提示碘单质与碱类似氯气和碱的反应
A．a电极是惰性电极
B．膜X为阴离子交换膜
C．接通电源后，a电极附近溶液会变黄
D．合成苯甲酸的总反应为：

9. 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是（提示氢氧化二铁极易氧化
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
10．（2020·沈阳市法库县高级中学月考）某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
D．装置e的作用是收集一氧化碳气体
二、选择题：每小题只有一个或两个选项符合题目要求。每题4分。少选得2分，多选错选不得分

11．一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(N2)
n(H2)
n(NH3)
0
a
24
0
5
13

6
10

12

15

8
下列说法正确的是
A．N2 的初始浓度为16 mol·L−1
B．0～5 min 用H2表示的平均反应速率为0.36 mol·L−1·min−1
C．平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L−1
D．N2 的平衡转化率为 25%
12.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl- D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
13．探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号
温度（℃）
催化剂用量（g）
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间（min）
体积（mL）
浓度（mol·L-1）
体积（mL）
浓度（mol·L-1）

1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是
A．用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 mol·L-1·min-1
B．表中数据a＜12.7，b＞6.7
C．用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3）
D．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

14．次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中错误的是（ ）
A．膜Ⅱ阳离子交换膜、膜Ⅲ为阴离子交换膜
B．M电极反应为Co－2e－+2H2PO2－ = Co(H2PO2)2
C．a为电源的正极
D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2+ +H2PO2－+3OH- =Co+HPO32－+2H2O
15．合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是
A．该合成氨反应的△H=+46 kJ/mol B．活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHad
C．升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率
三、填空题（包括6个大题，每空2分，共计60分）

16．（10分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
（1）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_______________；
（2）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；
（3）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是 。
（4）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，写出生成NO3-和NO2-的物质的量之比为2:1的离子方程式： ；
②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO2-浓度为a mol·L-1，要使b L该溶液中的NO2-完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a，b的代数式表示)。
17（10分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下图所示。

已知：
ⅰ.PbCl2微溶于水
ⅱ.PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH＞0
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为___________。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是___________。
(3)调的目的是________。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是___________。（根据平衡的观点）
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如右：

获得MnO2的电极反应式为__________。

18.（10分） 某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉)，一段时间(ts)后，溶液突然变蓝。
查阅资料知：IO在酸性溶液中氧化I-，发生的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。
(1)针对t s前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i.t s前未生成I2，是由于反应的活化能________(填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii.t s前生成了I2，但由于存在Na2SO3，Na2SO3将生成的I2还原。
(2)下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_____________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：
表盘

时间/s
0～t1
t2～t3
t4
偏转位置
右偏至“Y”处
指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……
指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。
②0～t1 s时，从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为__________。
③结合反应解释t2～t3 s时指针回到“0”处的原因________。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________(填字母代号)。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，t s后溶液变蓝，I中SO32－被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，t s前IO3－未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-3．

19.(16分) CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol−1
H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol−1
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol−1
则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=______________________kJ·mol−1
(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：
①压强p1、p2、p3的大小关系是_____________________；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_____________________。
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下左图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是____________________________________________________。
(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下右图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_____________________________________________。其中铅蓄电池的负极反应

20.辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构为
(R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图所示。已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③R1CHO+R2CH2CHO +H2O
(1) G所含官能团的名称为
(2) 由A和B生成C的化学方程式为
（3）由C生成D的反应类型
（4）D的化名称为 　
（5）J 的结构简式是　 　　　　　
6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种且其中核磁共振氢谱显示2组峰的是　 (写结构简式)
(7)H生成I的化学方程式

攸县三中2021届高三化学参考答案（5）
一、1-5 BDDCB 6-10CADDC 11-15BD C A AB AC
16（1）空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（2分
（2））吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（2分）
（3）2Cu+2NO 2CuO+N2（2分，无条件扣1分
（4）①3NO+7 Ce4++5H2O = 2 NO3-+ NO2-+7 Ce3++10H+（2分）
②11.2ab（2分）
17、 (1). (2). 增大，平衡正向移动，将转化为，消除“钝化层” (3). 除去溶液中的 (4). 加水稀释和降温 (5).
18、 (1). 大 (2). 少量Na2SO3 (3).IO3－+6e－+6H+= I- +3H2O ； 此时，a极发生反应
IO3－+5I- +6H+=3I2+3H2O，IO不再与SO32－发生反应，外电路无电流通过 ；(4) AC
19、(3b-a-c ) p1＜p2＜p3 Ka＝Kb＜Kc 66.7% 3.2 Mpa
催化剂的催化效率降低 2CO2+12H++12e－ = CH2=CH2 +4H2O

20.略