湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题.doc

湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题年级：姓名：11湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2分，共计24分）1研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法错误的是（ ）A与石墨互为同素异形体B是一种新型共价化合物C在加热条件下能与浓硝酸反应D分子中碳原子均达8电子稳定结构2500时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法不正确的是（ ）A气体颜色最终比原平衡时要深 BNO2的转化率增大C平衡向正反应方向移动 D平衡常数K增大3.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用 。下列说法正确的是（ ）A.氯碱工业中，X 电极上的反应式是4OH 4e = 2H2O+O2B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+ 浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属钠时，Z是熔融的氯化钠4. 下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向饱和溶液中滴加过量溶液生成白色沉淀：B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：C. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ +3H2OD. 稀硝酸中加入过量的铁屑：5有关下列四组实验描述不正确的是（ ）A加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB利用装置乙可证明非金属性强弱：ClCSiC打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成6.下列热化学方程式或说法正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ mo11，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g) H = 890.3kJ mo11B.500、 30MPa下，将0.5mo1N2 和1.5mo1H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) H = 38.6kJ mo11C.同温同压下，反应 H2+C12 = 2HC1在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同D.已知中和热为57.3kJ mo11，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+ (aq)+SO42 (aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq) =BaSO4 (s)+2H2O(1) H = 57.3kJ mo117氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）第二步 （慢反应）第三步 （快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O) c(I2) 0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（ ）AN2O分解反应中，k(含碘)k(无碘) B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小 D浓度与N2O分解速率无关8实验室可用米乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如右图所示，下列说法错误的是（）提示碘单质与碱类似氯气和碱的反应Aa电极是惰性电极B膜X为阴离子交换膜C接通电源后，a电极附近溶液会变黄D合成苯甲酸的总反应为：9. 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是（提示氢氧化二铁极易氧化A. 由、可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B. 由、推测，若pH7，+2价铁更难被氧化C. 由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D. 60、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh) 10（2020沈阳市法库县高级中学月考）某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KBb、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液Ca中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2OD装置e的作用是收集一氧化碳气体二、选择题：每小题只有一个或两个选项符合题目要求。每题4分。少选得2分，多选错选不得分11一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/molt/minn(N2)n(H2)n(NH3)0a24051361012158下列说法正确的是AN2 的初始浓度为16 molL1B05 min 用H2表示的平均反应速率为0.36 molL1min1C平衡状态时，c(N2)2.6 molL1DN2 的平衡转化率为 25%12.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl- D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+13探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号 温度（）催化剂用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（molL-1）体积（mL）浓度（molL-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.510-3 molL-1min-1B表中数据a12.7，b6.7C用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）v（实验3）D可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢14次磷酸钴Co(H2PO2)2广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。已知：该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。下列说法中错误的是（ ）A膜阳离子交换膜、膜为阴离子交换膜BM电极反应为Co2e+2H2PO2 = Co(H2PO2)2Ca为电源的正极DCo(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2+ +H2PO2+3OH- =Co+HPO32+2H2O15合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法错误的是A该合成氨反应的H=+46 kJ/mol B活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHadC升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 D加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率三、填空题（包括6个大题，每空2分，共计60分）16（10分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。（1）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_；（2）装置B中NaOH溶液的作用是_；（3）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是 。（4）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，写出生成NO3-和NO2-的物质的量之比为2:1的离子方程式： ；已知进入装置溶液中的NO2-浓度为a molL-1，要使b L该溶液中的NO2-完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2_L(用含a，b的代数式表示)。17（10分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下图所示。已知：.PbCl2微溶于水.PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为_。(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是_。(3)调的目的是_。(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是_。（根据平衡的观点）(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如右：获得MnO2的电极反应式为_。18.（10分） 某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉)，一段时间(ts)后，溶液突然变蓝。查阅资料知：IO在酸性溶液中氧化I-，发生的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。(1)针对t s前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i.t s前未生成I2，是由于反应的活化能_(填“大”或“小”），反应速率慢导致的。ii.t s前生成了I2，但由于存在Na2SO3，Na2SO3将生成的I2还原。(2)下述实验证实了假设ii合理。实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。(3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：表盘时间/s0t1t2t3t4偏转位置右偏至“Y”处指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次指针归零K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。0t1 s时，从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为_。结合反应解释t2t3 s时指针回到“0”处的原因_。(4)综合实验、，下列说法正确的是_(填字母代号)。A.对比实验、，ts后溶液变蓝，I中SO32被完全氧化B.对比实验、，t s前IO3未发生反应C.实验中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-319.(16分) CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下： CH3OH(g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(1) H1=a kJmol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) H2=b kJmol1H2O(g) H2O(l) H3=c kJmol1则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJmol1(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示。回答下列问题：压强p1、p2、p3的大小关系是_；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_。900、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为_ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下左图所示。250300 时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_。(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下右图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_。其中铅蓄电池的负极反应 20.辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构为 (R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图所示。已知:A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;化合物J的分子式为C15H22O4;R1CHO+R2CH2CHO +H2O(1) G所含官能团的名称为 (2) 由A和B生成C的化学方程式为 （3）由C生成D的反应类型 （4）D的化名称为 （5）J的结构简式是 6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种且其中核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式) (7)H生成I的化学方程式 攸县三中2021届高三化学参考答案（5）一、1-5 BDDCB 6-10CADDC 11-15BD C A AB AC16（1）空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（2分（2）吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（2分）（3）2Cu+2NO 2CuO+N2（2分，无条件扣1分（4）3NO+7 Ce4+5H2O = 2 NO3-+ NO2-+7 Ce3+10H+（2分）11.2ab（2分）17、 (1). (2). 增大，平衡正向移动，将转化为，消除“钝化层” (3). 除去溶液中的 (4). 加水稀释和降温 (5). 18、 (1). 大 (2). 少量Na2SO3 (3).IO3+6e+6H+= I- +3H2O ； 此时，a极发生反应IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO不再与SO32发生反应，外电路无电流通过 ；(4) AC19、(3b-a-c ) p1p2p3 KaKbKc 66.7% 3.2 Mpa 催化剂的催化效率降低 2CO2+12H+12e = CH2=CH2 +4H2O 20.略