资源描述
模拟题一
一、填空（共36分）
1.（3分）0.20 mol·L-1 HAc溶液中，c(H+)= mol·L-1，pH=_ _。(KΘ(HAc)=1.75×10-5)
2. （2分）已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.1×10-12，这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=__mol/L。
3. （6分）C原子的外层电子构型是 ___ ，在形成CCl4时中心原子C以___杂化轨道与Cl成键，这时CCl4的构型是 ___原子的外层电子构型是____，在形成BeCl2时中心原子Be以___杂化轨道与Cl成键，这时BeCl2的构型是____。
4．（2分）往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液, 现象是____, 这是由于____的结果。
5.（4分）n=2, l=0的原子轨道的符号是___，轨道的形状是____，这种轨道具有 一 种空间取向，最多可以容纳___个电子。
6. （3分）在过剩的SCN－存在下，发生反应，在某温度下该反应的反应速率系数k＝a s－1，那么该反应是___级反应，该反应的半衰期是 ___。
7. （5分）在0.10 mol·L－1 HAc溶液中，浓度最大的物种是___，浓度最小的物种是___。加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将 ___，溶液的pH将___，H＋的浓度将 ___。(KΘ(HAc)=1.75×10-5)
8.（2分）某一元素的最外层排布为6s26p2，该元素属于第___ 周期，第____族, ____区。
9.（4分）填表
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
Na3[AlF6]
10.（2分）H2O分子的沸点远远高于H2S分子、H2Se分子、H2Te分子的沸点，这是因为H2O分子间除了存在_____、 ____、______三种作用力外，还存在____的作用。
11.(3分) MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体，它们的正离子半径大小顺序为______由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ————，硬度大小顺序是 ——————。
二、选择（每题1.5分，共30分）
1. 在某温度下，某容器中充有2.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压是：
A．a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa
2. 下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是
A． B.
C. D.
3. 下列物理量中，属于状态函数的是：
A．G B. Q C. W D. ΔH
4. 下列热力学函数的数值等于零的是：
A． B. C. D.
5．已知反应NO2(g) NO(g)+O2(g)的平衡常数为k1θ，反应NO(g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数为k2θ，则k1θ与k2θ的关系为__ _。
A. k1θ=k2θ B. k1θ> k2θ C. k1θ< k2θ D. k1θ=1/k2θ
6. 等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为 。
A 2.00； B 1.00；C 2.50；D 1.30。
7.下列固态物质的晶体类型相同的是 。
A SiO2与SiC B 金刚石与石墨
C H2O与MgO D HF与CO2
8. 下列各组量子数可能存在的是_ _
A. (3, 2, 2, +) B.(2, 1, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +1)
9. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是：__
A. BaCO3 B.CaCO3 C.MgCO3 D.BeCO3
10. 根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是
A．SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
B．HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
C．SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3-
D．BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-
11. 下列物质在水中溶解度最小的是：
A．NaHCO3 B. Na2CO3 C.KHCO3 D. K2CO3
12. 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是：
A．NaCl B. MgO C. KF D. CaCl2
13.已知反应FeO(s)+C(s) CO(g)+Fe(s)的△rH>0，△rS>0，（设△rH、△rS不随温度改变而改变），下列叙述正确的是
A 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；
B 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；
C 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；
D 标准态、任何温度下反应均能自发进行。
14．下列说法不正确的是：——。
A 在所有过渡金属中，熔点最高的是钨
B 在所有过渡金属中，熔点最低的是汞
C 在所有过渡金属中，硬度最大的是铬
D 在所有过渡金属中，导电性最好的是铜
15. 有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次为14，8，6和27，下列说法不正确的是： ——
A． B的单质是分子晶体
B． A的单质是原子晶体
C． D的单质是金属晶体
D． C的单质是原子晶体
E． A和B组成的化合物是分子晶体
16. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是：
A．NH4Cl B Ca(OH)2 C H2S D BaCl2
17. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会
A．Cu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子
C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池
18. 下列物质中偶极距为零的是
Ａ．N2 Ｂ．NH3 Ｃ．SiH4 Ｄ．HCl
19. 下列叙述不正确的是：
A. 硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O。
B. SiO2和CO2都属于分子晶体。
C. 臭氧是非极性分子，具有强氧化性
D. 电负性最大的元素是F
E.
20. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是
A. Z* = Z+σ B. Z* = Z–σ C. Z* = (q+·q-)/r D. Z* =Z/ r2
三、计算题（共34分）
1. （本题7分）在一定的温度下AgNO3（s）受热能够分解。相关反应为：
假定反应的，不随温度的变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度。
物质B化学式
298.15 K 100 kPa
－31.05
121.3
－124.39
140.92
NO2（g）
33.18
240.06
O2（g）
自行判断该数值
205.138
2.(本题8分)
在10.0 mL0.010 mol·L-1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.10 mol·L-1的NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？
已知：Kspθ(Mn(OH)2)＝2.1×10-13，Kbθ(NH3)＝1.8×10-5
3.(本题12分)
已知某原电池反应：
（1） 计算该原电池的EMFθ.
（2） 当c(H+)=1 mol·L-1, c(Cr2O72-)=0.80 mol·L-1, c(HClO2)=0.15 mol·L-1, c(HClO)=0.20 mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+的浓度。
（3） 计算298 K下，该电池反应的标准平衡常数。
已知：Eθ(HClO2/HClO)＝1.673 V，Eθ(Cr2O72-/Cr3＋)＝1.33 V
4.(本题7分)
计算10.0 mL 0.10 mol·L-1 HCl和10.0 mL 0.10 mol·L-1 NH3(aq)混合后溶液的pH值。已知：Kbθ(NH3)＝1.8×10-5
模拟一参考答案
一 填空题
1、1.87×10-3 ， 2.73_
2、6.5×10-5
3、2s22p2 ，sp3 ，正四面体 ，sp ，直线型
4、有沉淀生成，同离子效应
5、2s，圆球形，2
6、一 ，ln2/a
7、 HAc ，OH- ，变小 ，变大，变小
8、六 ，IVA ， P
9、
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
Na3[AlF6]
Al3+
6
F-
F
六氟合铝(III)酸钠
10、色散力 、 诱导力 、 趋向力
11、Mg2+＜Ca2+＜Sr2+＜Ba2+ ，MgO＞CaO＞SrO＞BaO，MgO＞CaO＞SrO＞BaO 。
二 选择题
1．A 2. D 3. A 4. C.D 5. D 6. D 7. AD 8. AB 9. A 10. B 11. A 12. B 13. B 14.D
15. DE 16. B 17. C 18. AC 19. BC 20. B
三 计算题
1、解：参考答案及评分标准：
1’
=284.09kJ/mol
=[121.3+2×240.06+205.138/2-2×140.92]J/(molK) =42 .1 J/(mol·K)
T转=
2、.解：混合后： 1’
1’
0.033-x x x 1’
1’
x=7.7×10-4 mol/L 1’
Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)
=0.0067×(7.7×10-4)2 1’
=3.97×10-9＞2.1×10-13= Kspθ(Mn(OH)2) 1’
有沉淀生成 1’
3、参考答案及评分标准：
（1） 正极电对：HClO2/HclO 负极电对：Cr2O72-/Cr3＋ 1’
2’
(2) 2’
0.15 = 0.34- 1’
=3.2×10-10mol/L 1’
(3) 298K时， 4’
=2.9×1034 1’
4、两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质的量知，反应完全，因此：
混合后： 1’
0.050-x x x 1’
2’
,由题意：0.050-x≈0.050 1’
x=5.3×10-6 1’
=5.3×10-6 mol/L, 即pH=5.28 1’
模拟题二
一、选择（每题1.5分，共30分）
1. 下列叙述不正确的是：
F. 硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O。
G. SiO2和CO2都属于分子晶体。
H. 臭氧是非极性分子，具有强氧化性
I. 电负性最大的元素是F
2. 下列物质中偶极距为零的是＿＿
Ａ．N2 Ｂ．NH3 Ｃ．SiH4 Ｄ．HF
3. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是
A. Z* = Z+σ B. Z* = (q+·q-)/r C.Z* = Z–σ D. Z* =Z/ r2
4. 根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是
A．HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- B．SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
C．SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3- D．BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-
5. 下列物质在水中溶解度最小的是：
A．KHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. K2CO3
6. 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是：
A．NaCl B. CaCl2 C. KF D. MgO
7. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是
A．Cl- B. NH3 C. Fe3+ D. CO
8. 下列说法不正确的是：
A 在所有过渡金属中，熔点最高的是钨
B 在所有过渡金属中，导电性最好的是铜
C 在所有过渡金属中，硬度最大的是铬
D 在所有过渡金属中，熔点最低的是汞
9. 有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次为14，8，6和26，下列说法不正确的是：
F． B的单质是分子晶体
G． A的单质是原子晶体
H． D的单质是金属晶体
I． C的单质是原子晶体
J． A和B组成的化合物是分子晶体
10. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是。
A．BaCl2 B Ca(OH)2 C H2S D (NH4)2CO3
11. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会
A. Cu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子
C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池
12. 等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为 。
A．2.00；B. 2.30；C 2.50；D. 1.00。
13. 已知反应： ， K1θ，K2θ
，K3θ
则K1θ，K2θ， K3θ的关系是 。
A．K1θ=K2θ= K3θ B.K1θ=2K2θ=3K3θ
C．K1θ=（K2θ）2= （K3θ）3 D.K1θ·（K2θ）1/2=（K3θ）1/3
14. 下列热力学函数的数值等于零的是：
A． B. C. D.
15. 在下列反应中，焓变等于的的反应是
A、 B、
C、 D、
16. 下列物理量中，属于状态函数的是
A．G B. W C. Q D. H
17. 在某温度下，某容器中充有1.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和2.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为a kPa，则O2(g)的分压是
A．a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa
18.下列固态物质的晶体类型相同的是——。
A SiO2与SiC B HF与CO2
C H2O与MgO D 金刚石与石墨
19. 下列各组量子数可能存在的是_ _
A.(3, 2, 2, +) B.(2, 2, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +)
20. 在一定温度下，某容器中充有相同质量的下列气体，其中分压最小的是
A．N2(g) B. CO2(g) C. O2(g) D. He(g)
二、填空（共36分）
1.（3分）在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1的AgNO3, AgCl的溶解度将 ----,这是由于 ----的结果。
2.（2分）1.0×10-2 mol·L-1 NH3·H2O溶液中c(H+)=__mol·L-1，pH=___。(KΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)
3.（2分）已知298 K时Mg(OH)2在水中的溶度积为1.8×10-11，这时Mg(OH)2在水中的溶解度S= mol/L。
4．（4分）n=2,l=1的原子轨道的符号是 ，轨道的形状是 ，这种轨道具有 种空间取向，最多可以容纳-----个电子。
5.（5分）在0.10 mol·L－1 NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 H+ 。加入少量的NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH将 ，H＋的浓度将 。(KΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)
6.（3分）在过剩的SCN－存在下，发生反应，在某温度下该反应的反应速率系数k＝b s－1，那么该反应是 级反应，该反应的半衰期是 。
7.（6分）B原子的外层电子构型是 ，在形成BCl3时中心原子B以 杂化轨道与Cl成键，这时BCl3的构型是 。O原子的外层电子构型是 ，在形成H2O时中心原子O以 -----杂化轨道与H成键，这时H2O的构型是 。
8.（2分）某一元素的最外层排布为3s23p3，该元素属于第------周期
第 族， 区。
9.（4分）填表
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
[PtCl2(NH3)2]
+
10. （3分） NaCl, MgO, CaO, KCl晶格能大小顺序是： ,所以这四种物质的熔点高低顺序是 。这四种物质的硬度高低顺序是-----。
11. （2分）冰融化为水时，所要克服的分子间作力是----------
三、计算题（共34分）
1. （本题7分）
计算20.0 mL 0.10 mol·L－1 HCl和20.0 mL0.10 mol·L－1 NH3（aq）混合后溶液的pH值。已知：Kbθ（NH3）＝1.8×10-5
2. (本题12分)已知某原电池反应：
（4） 计算该原电池的EMFθ.
（5） 当pH = 0.00, c(Cr2O72-) = 0.80 mol·L-1, c(HClO2) = 0.15 mol·L-1, c(HClO) = 0.20 mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+的浓度。
（6） 计算25 ℃下，该电池反应的标准平衡常数。
已知：Eθ(HClO2/HClO)＝1.673 V，Eθ(Cr2O72-/Cr3＋)＝1.33 V
3.(本题8分)
在10.0 mL 0.015 mol·L－1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.15 mol·L-1的NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？
已知：Kspθ(Mn(OH)2)＝2.1×10-13，Kbθ(NH3)＝1.8×10-5
4. （本题7分）在一定的温度下Ag2O（s）受热能够分解。相关反应为：
假定反应的，不随温度的变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度。
物质B化学式
298.15 K 100 kPa
－31.05
121.3
Ag(s)
自行判断该数值
42.55
O2（g）
自行判断该数值
205.138
模拟二 参考答案：
一 选择题
1．BC 2. AC 3. C 4. A. 5. C 6. C 7. B 8. B 9.DE 10. D 11. C 12. B 13. C 14.C
15. C 16. AD 17. B 18. AB 19. A D 20. B
二 填空题
1、变小 ，同离子效应 _
2、2.36×10-11 10.6_
3、1.65×10-4
4、2p ，哑铃型 ，6
5、NH3·H2O 变小 ，变小 变大
6、一 ，ln2/a
7、 2s22p1，sp2 ，三角形，2s22p4，sp3不等性 V型 。
8、三 ，第 VA 族， P 区
9、
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
[PtCl2(NH3)2]
Pt2+
四
Cl-
NH3
Cl
N
二氯·二氨合铂（II）
10、MgO＞CaO＞NaCl＞KCl , 、MgO＞CaO＞NaCl＞KCl、 MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
11、色散力、诱导力、趋向力、氢键 。
三 计算题
1、解：两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质的量知，反应完全，因此：
混合后： 1’
0.050-x x x 1’
2’
,由题意：0.050-x≈0.050 1’
x=5.3×10-6 1’
=5.3×10-6mol/L, 即pH=5.28 1’
2、.解：参考答案及评分标准：
（2） 正极电对：HClO2/HclO 负极电对：Cr2O72-/Cr3＋ 1’
2’
(2) 2’
pH=0.00 即＝1.00mol/L
0.15V=0.34V- 1’
=3.2×10-10mol/L 1’
(3) 298K时， 4’
=2.9×1034 1’
3、参考答案及评分标准：
混合后： 1’
1’
0.050-x x x 1’
1’
x=9.5×10-4 mol/L 1’
Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)
=0.010×(9.5×10-4)2 1’
=9.0×10-9＞2.1×10-13= Kspθ（Mn（OH）2） 1’
有沉淀生成 1’
4、 1’
1’
=31.05kJ/mol 1’
1’
=[2×42.55+205.138/2-121.3]J/(mol·K) 1’
=66.4 J/(mol·K)
T转= 1’
模拟题三
一 选择题：
1 下列各组键角大小判断不正确的是------------------------------------------------------------（ ）
A NH3>H2O； B BeF2>SF2； C PH3>NH3； D BF3>BF4-。
2 下列物种中键长最短的是------------------------------------------------------------------------（ ）
A CN； B CN-； C CN+； D CN2+。
3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是------------------------------------------------------（ ）
A CaCl2>ZnCl2； B BeO>MgO； C BaO>MgO； D NaF>MgO。
4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（ ）
A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-。
5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（ ）
A I2和Cl-； B IO3-和Cl-； C ICl2-； D 以上产物均有可能。
6 能使HgS溶解的物质是---------------------------------------------------------------------------（ ）
A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是---------------------------------------------------（ ）
A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3。
8 下列反应中没有N2生成的是--------------------------------------------------------------------（ ）
A Na+NH3→； B Cl2+NH3→； C Cu+NH3→； D NH4NO2→。
9 下列各组物质沸点高低判断正确的是---------------------------------------------------------（ ）
A NH3<PH3； B PH3>SbH3； C ICl>Br2； D HF<HI。
10 下列离子在水溶液中具有颜色的是------------------------------------------------------------（ ）
A Nd3+； B Ce3+； C Gd3+； D La3+。
11 下列分子或离子具有反磁性的是---------------------------------------------------------------（ ）
A B2； B O2； C O2+； D O3。
12 以下元素的原子半径大小变化规律是---------------------------------------------------------（ ）
A N<P<S<O； B N<O<P<S； C O<N<S<P； D P<S<N<O。
13 已知0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka为-----------------------( )
A 5.79×10-2； B 9.75×10-3； C 7.95×10-8； D 8.59×10-7。
14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )
A Fe2O3； B V2O5； C TiO2； D SnO2。
15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-------------------------------------------------------( )
A FeCl3,Br2； B H3PO3,AgNO3； C H3AsO4,KI； D aBiO3,MnSO4。
16 在元素周期表中，如果有第八周期，那么ⅤA族未发现元素的原子序数应是--------( )
A 101； B 133； C 115； D 165。
17 下列反应CuSO4.5H2O(g)==CuSO4.3H2O(s)+2H2O(g)在298K的标准平衡常数K=1.68×10-4,则当CuSO4.5H2O风化为CuSO4.3H2O时,空气中的水蒸汽压为--------------------( )
A 1.112×106Pa； B 大于2896Pa； C 小1055Pa； D 大于2100Pa。
18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似为[K(H3PO4)=7.52×10-3×6.23×10-8×2.2×10-13]-------------------------------------------( )
A 7.11×0-3； B 6.0×10-8； C 4.3×10-10； D 2.2×10-13。
19 有一BaF2和BaSO4的饱和混合溶液,已知[F-]=7.5×10-4mol.dm-3,则[SO42-]的值是----( )
(Ksp(BaF2)=1.0×10-6,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
A 1.0×10-5； B 8.25×10-8； C 5.62×10-11； D 不能确定。
20 下列各物质键的极性最小的是-------------------------------------------------------------------( )
A LiH； B HCl； C HBr； D HI。
21 在地球电离层中,存在着多种阳离子,如果下列四种离子均存在的话,最稳定的是----( )
A N2+； B NO+； C O2+； D Be2+。
22 关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是----------------------( )
A 平面正方形,d2sp3杂化； B 变形四边形,sp3d杂化；
C 正四面体,sp3杂化； D 平面正方形,sp3d2杂化。
23 在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )
A 不变
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