【全国百强校】湖南师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(理)试题.doc

必考部分(共100分)一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)1下列反应的热效应与其它三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2在2A(g)B(g)2C(g)D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.8 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(D)0.5 molL1s13可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等D正反应速率与逆反应速率相等4下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H270 kJmol1，下列说法错误的是A2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270 kJ热量6对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是A. BHBrC. DHCHHCOO7反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O44H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的物质的量B将容器的体积缩小一半C升高温度D压强不变，充入Ne使容器的体积增大8已知某温度下，Ka(HCN)6.21010molL1、Ka(HF)6.8104molL1、Ka(CH3COOH)1.8105molL1、Ka(HNO2)6.4106molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液9在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法不正确的是A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H010下列有关反应热的说法中正确的是A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H57.3 kJmol1，所以1.00 L 1.00 molL1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热11常温下，pH12的NaOH溶液与pH1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为A92 B29 C19 D10112已知c(NH4Cl)0.1 mol/L时，溶液pH5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL13氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H2；3O2(g)=2O3(g)H3。则：AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH2H1H3014准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15反应CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是A加入催化剂，平衡常数不变B减小容器体积，正、逆反应速率均减小C保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动16在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是Axy Bxy Cxy D不能确定答题卡题号123456789答案题号10111213141516得分答案二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)中和热的测定实验(如图)。(1)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还应加入的试剂是_(填序号)。A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_(填序号)。A盐酸的浓度 B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F溶液混合后的最高温度(3)若用50 mL 0.5 molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18(10分)SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2O2 2SO3H0。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_(填字母)。a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d降低温度(3)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数K_；平衡时，SO2的转化率(SO2)_。(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSOSOH，HSOH2OH2SO3OH；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH”、“”或“10Vb BVb10VaCVb10Va3已知反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是加入KCl固体加入KCl溶液加入FeCl3固体加入KI固体加压A B C D4一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是A醋酸的电离程度：abcB溶液的pH值：bacC蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abc5已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙2P乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙6常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(Fe3)0.1 mol/L溶液中：Na、NH、SCN、SOB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3、Ca2、Cl、NOC由水电离出的c(H)1102mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClD强碱性溶液中：K、Na、ClO、I答题卡题号123456得分答案二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)7(6分)二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3O22MnO22CO2。经研究发现该反应过程为MnCO3MnOCO22MnOO22MnO2。回答下列问题：(1)某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K_(分压总压物质的量分数)；K与反应、的平衡常数K1、K2的关系为_。(2)反应在低温下能自发进行，则其H_0(填“”、“”、“”或“”)。(3)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_L。()工业中采用适当的催化剂利用反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)来制取甲醇。(4)维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数K_(保留两位小数)，此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。9(10分)向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：(1)当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是_(填化学式)。(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是_。当B溶液加到90 mL100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是_。(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL1 化学(理科)参考答案必考部分一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题 号12345678910111213141516答 案BDDCDCABDAACABAA二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(每空2分，共6分)(1)B(2)BDF(3)偏小18(每空2分，共10分)(1)bc(2)bd(3)1.610380%(4)19(每空2分，共10分)(1)加快(2)加快(3)减慢(4)加快(5)加快20(每空2分，共10分)(1)c(SO2)1c(Cl2)1d(2)ac(3)c(4)bd21(每空2分，共6分)(1)A(2)当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去(3)0.100 022(每空2分，共10分)(1)大于25 时KW1014，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大101(2)向右增大选考部分一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)题 号123456答 案CDDCBB二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)7(每空2分，共6分)(1)KKK2(2)8(每空2分，共10分)()(1)75%(2)(3)0.2a()(4)65.33逆向9(共10分)(1)BaSO4、Fe(OH)3(各1分)(2)11(1分)Ba2SO=BaSO4、Al(OH)3OH=AlO2H2O(各1分)(3)溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL11110.20.1(各1分)