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2011年2月24日星期四
小セ
台州中学 2010-2011学年第一学期期中试题
高一(21、22)化 学
命题人: 林瑞蔡 审题人：李宏春
1、本卷共6页，四大题，31小题，满分100分，考试时间90分钟。
2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案,考试结束只需将答案纸交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al—27 S-32 Cl-35。5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu—64
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意,每题2分，共50分）
1．科学家提出硅是“21世纪的能源"，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO2
2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义.该原子的中子数与质子数之差是
A．175 B．114 C．61 D．289
3．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后,对这节内容的认识，你认为不正确的是
4．保存少量金属钠的方法是
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在空气中 D．放在煤油中
5．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖
C．熔融NaCl、酒精 D．NaOH、氯气
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1 L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液所含Cl—数为NA
B．标准状况下,22。4 L水所含分子数为NA
C．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA
D．56 g铁在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为2NA
7．利用下列实验装置完成相应的实验,不能达到实验目的的是
A．检验溶液中是否含有Na+ B．提取溴水中的溴
C．向容量瓶中转移液体 D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应,结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁,得到金属镁。以上步骤中不涉及的反应类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A．是否产生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小
C．是否均一、透明 D．是否能电离
10．下列叙述正确的是
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得。
B．得电子越多的氧化剂,其氧化性越强。
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂.
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。
11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写错误的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸： H++OH— ＝ H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
D．石英溶于烧碱溶液：SiO2 +2OH－=SiO32－+H2O
13．下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色
C．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
14．熔融烧碱样品应使用下列器皿
A．生铁坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
15．下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A．浓硫酸可贮存在铝制容器中 B．浓硫酸使木屑变黑
C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小
16．下列溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成的是
①Ca(C1O）2溶液②NaAlO2溶液③Na2SiO3溶液④澄清石灰水 ⑤CaCI2溶液
A．②③ B．①②③④ C．②③⑤D．全部
17．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生，说明有Cl—
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
C．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
18．可以肯定溶液中大量存在SO42—的实验事实是
A．加入氯化钡溶液时有白色沉淀,再加硝酸，沉淀不消失
B．加入硝酸溶液,无明显现象,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸,沉淀不消失
D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀
19．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2
20．将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A．两者产生的氯气一样多 B．前者产生的氯气的量是后者的2倍
C．后者产生的氯气的量比前者多 D．后者产生的氯气的量是前者的2倍
21．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是
A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10。0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA
C．10.0g由31H 、168O组成的水分子其中含中子数为5NA
D．由 31H 和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
22．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ）
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B．碱性溶液:Na＋、Ca2＋、SO42－、HCO3－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量MnO4－的溶液:H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
23．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7︰1时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3∶2
24．取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图,则
A．原合金中铝质量为7.8g
B．原合金的质量为19。4g
C．原合金中镁的质量为4。8g
D．硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1
25．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42—、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2：4:1:1,则M离子可能是下列中的
A．Na+ B．OH— C．S2— D．C1-
第Ⅱ卷（非选择题 共50分)
二、填空题（本题包括4个小题，共36分）
26．（6分）I.根据下列化学方程式回答问题：
SiO2 + 2C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是 ▲ .（2）在该反应中，氧化剂是 ▲ 。
II。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式 ▲ 。
（2)利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式 ▲ 。
III.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验.
A
B
C
从A～C中选择适当的装置填空(填字母)：
(1)过滤操作时用到的装置是 ▲ 。
(2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置 ▲ 。
27．（9分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解;
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
（1)上述溶液中肯定存在的离子有 ▲ ，不能确定是否存在的离子有______▲______,为确认是否含有该离子,应做 ▲ 实验.
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
D
E
A
B
C
28．（11分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品)。
（1）若A为Na,B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式 ▲ 。
（2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式 ▲ 。
（3)若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一,C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式 ▲ 。画出组成单质A的元素原子结构示意图 ▲ 。
（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式 ▲ 。
(5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,D为金属,B和C为非金属，请写出A转化为B的化学方程式 ▲ 。
29．（8分)如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体.乙经过连续与甲反应后,再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）
（1)写出下列反应的化学方程式:
A与B _______▲________，甲与F _______▲_________
（2）工业制H时，甲与F反应发生在 ▲ (设备名称）
（3)写出丙与D溶液反应的离子方程式 ______▲_______
(4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_____▲____。
三、实验题（本题仅1个小题，共10分)
30．（10分）某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。
（1）你认为学生甲的观点合理吗？ ▲
II．学生乙认为还应进一步探究实验,他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题:
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为 ▲ 价。
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因 ▲ 。
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式 ▲ 。
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成 ▲ 价铁,而Fe与I2反应的产物应该是 ▲ 。
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
② 几滴双氧水
③过量双氧水
①少量铁粉
淡红色溶液
淡红色褪去
血红色溶液
血红色褪去
试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式 ▲ .
(7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设:过量的双氧水将SCN—氧化了.请你设计一个实验方案验证丙的假设 ▲ 。
四、计算题（本题包括1个小题,共6分)
31．（6分）某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1。12 L（已换算为标准状况下）。
（1）反应消耗铜的质量为 ▲ g.
(2)若往反应后溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH)2沉淀,消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为 ▲ mol·L—1。
(3）测得原硫酸溶液的密度为1.8g·cm—3,则原硫酸的质量分数为 ▲ .
台州中学 2010—2011学年第一学期期中试题答题卷
班级_______________姓名_______________号次________考试号_____________
…＊……………………装………………………订………………… 线 ……………………………
高一（21、22）化 学
第I卷（选择题，共50分)
一、选择题（每题仅有1个选项符合题意,每题2分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
第II卷（非选择题,共50分）
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
26．（6分) I.(1） .（2) 。
II.（1） .
（2） 。
III.（1） 。（2) 。
27．(9分)(1） ， ， 。
（2） 、 、 。
28．(11分）（1） 。
（2） 。
（3） 。 。
（4） .
（5） .
29．（8分）(1） ,
。
(2） （3) 。
(4) 。
三、实验题(本题仅1个小题，共10分)
30．（10分）I（1) （2） .
（3) 。
（4） 。
（5) ， 。
（6） 。
（7） 。
四、计算题(本题包括1个小题,共6分）
31．(6分)（1） 。(2) 。(3) 。
台州中学 2010学年第一学期期中试题高一（21、22)化 学参考答案及评分标准
一、选择题（每题仅有1个选项符合题意，每题2分,共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
D
C
A
D
D
B
A
D
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
A
D
C
C
B
A
D
C
D
二、填空题（本题包括4小题,共34分）
26．（6分)Ⅰ （1) 2NA (2） Cl2
II (1） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
III(1） C （2） A .(每空1分）
27．（9分）(1)Mg2+、Al3+、SO42—（1分，漏写、错写给0分）K+（1分）焰色反应（1分）(2）Mg2+ +2OH—=Mg(OH）2↓ Al3+ +3OH—=Al(OH）3↓ Al（OH)3+OH—=AlO2-+H2O（每空2分,“↓”不标不扣分，配平错误给1分，化学式或离子符号写错给0分）
28．（11分）（1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O （其他合理答案也给分） 。（3） 2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
(4) 2Br—+Cl2=Br2+2Cl— .（5) 2Mg+CO2 2MgO+C
29．（8分)（1)A与B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）
2SO2＋O22SO3（2分）（2）接触室（1分)（3）2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑(2分)（4）铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属的反应(或铝在浓硫酸中发生钝化)(1分)
三、实验题（本题只有小题,共10分）
30．(10分) （1） 不合理 （2） +2 （3） 有少量的亚铁离子被氧化 。
(4） Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+ (5) +3 、 FeI2 （6) Fe+2Fe3+=3Fe2+
(7） 取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN—氧化了
四、计算题（本题包括2个小题，共6分）
31．（6分）(1） 3.2 （2） 18 （3）98%
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