长春大学2012年(听障考生)化学.doc

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可能用到的相对原子质量：Ag－108 Cl－35.5 O－16 N－14 K－39 H-1
得分

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）
1.下列符号中既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质的是 （ ）
A. Na+ B. Cl C. Cu D. O2
2.下列现象或物质的用途与化学性质有关的是 （ ）
A . 石墨做润滑剂 B. 浓盐酸在空气中形成白雾
C. 用金属铜制导线 D. 铜在潮湿空气中久置表面出现绿色
3.下列用品中所使用的主要材料，属于高分子材料的是 （ ）
A. 塑钢窗框 B. 蚕丝围巾 C. 纯棉内衣 D. 铁锅
4.自然界中几乎不存在纯净水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是
（ ）
A.吸附 B. 沉降 C.过滤 D.蒸馏
5.人体中缺乏某种元素会影响身体健康，甚至引起疾病。导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（ ）
A. 锌 B.碘 C. 钙 D.铁
6.日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是（ ）
A . 修车工用汽油洗去手上的油污 B. 洗发精洗去头发上的油脂
C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 D. 洗洁精洗去餐具上的油污
7.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A. NaOH B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl
8.下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）
A. 乙醇和乙醚 B. 红磷和白磷 C. 碳60（C60）和干冰 D. 1—丁烯和环丙烷
9.用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是（ ）
A. 制氢氧化钠 B. 制氯化铜 C.制二氧化碳 D. 制生石灰
10.向AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 ( )
A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 C. Fe(NO3)2 D. AgNO3、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
11.下列能量转化中，由化学能转化为电能的是 ( )
A. 水力发电 B. 燃煤发电 C. 太阳能发电 D. 风力发电
12.将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液 、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是 （ ）
A. N2、CO B . H2O(气)、N2 C. N2、CO2 D. CO、HCl
13．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（ ）
A. Y﹥X﹥Z B. X﹥Y﹥Z C. Z ﹥X﹥Y D. X﹥Z﹥Y
14.下列人体所需的营养素中，主要由米饭和面食提供的是（ ）
A.糖类 B. 维生素 C.油脂 D. 蛋白质
15. 运载火箭的主要原料是偏二甲肼（用R表示），其化学反应方程式为 R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2, 则偏二甲肼的化学式是（ ）
A. C2H8N2 B. N2H4 C. CH4 D. C6H7N
16. t℃时，将一定量的某盐溶液蒸去20g水后（或加入5g无水盐）均可达到饱和，该盐在此温度下的溶解度为（ ）
A. 20g B. 25g C. 30g D. 50g
17. 物质的量浓度相同时，下列溶液pH值最大的是 （ ）
A. Na2CO3溶液 B. NH4Cl溶液 C. NaCl溶液 D. Na2SO4溶液
18.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能形成胶体的是（ ）
A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液
19. NO2能形成二聚分子，2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热 ）。现欲测定NO2的分子式量，应采取的适宜条件是 （ ）
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温高压
20.下列各种离子中在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Fe2+ 、Na+、NO3—、Cl—
B. 在pH值为13的溶液中：Na+ 、HCO3— 、Br— 、 Ba2+
C. 在pH值为2的溶液中：Cu2+ 、 Mg2+ 、NO3— 、Cl—
D. 在常温时由水电离产生的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+ 、CO32— 、SO42— 、NH4+
21.室温下，在相同体积的浓度均为0.5 mol/L的下列四种溶液中，所含阳离子数由多至少的顺序是
① KCl ② FeCl3 ③ HF ④ Na2CO3（ ）
A. ④＞①＞②＞③ B. ①＞④＞②＞③
C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
22.用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极上增重a 克时，在阳极上同时产生b 升气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为（ ）
A. 22.4a / b B. 11.2a / b C. 5.6a / b D.2.5a / b
23.根据元素周期律及物质结构的相关知识，以下有关排序错误的是 （ ）
A. 离子半径： S2- ＞ Cl - ＞Ca2+ B. 原子半径: Ca ＞ S ＞ Cl
C. 热稳定性: HCl ＞ H2S ＞ H2Se D. 酸性: HClO4 ＜ HBrO4 ＜ HIO4
24.反应 3S + 6KOHK2SO4 + 2K2S + 3H2O中被氧化和被还原的硫原子个数比为 （ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2
25.有6种物质：① 苯 ② 聚丙烯 ③ 1，3 — 丁二烯 ④ 2 — 丁炔 ⑤ 己烷 ⑥ 甲苯 ，既能使酸性KMnO4 溶液退色又能与溴水反应的是 （ ）
A. ① ⑥ ⑤ B. ③ ④ C. ③ ④ ⑥ D. ①②⑤
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二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分）
1. 小明从超市中购买了一些食品，发现生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理：
采用真空包装，其目的是 ；采用充气包装，其中的气体可能是 ；放置一包生石灰，其作用是 ；放置一包双吸剂（还原性铁粉），它吸收的两种物质是 。
2.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝〔Al(OH)3〕，能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 : ；
。
3. 相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，以体积比为3：2混合后，所得溶液的pH值等于1，则混合前两溶液的物质的量浓度是 。
4. NO、NO2是大气的污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用NH3将NO或NO2还原为N2和H2O。请分别写出反应方程式：
NH3与NO反应： ；
NH3与NO2反应： 。

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三、完成化学方程式，指出反应类型（本题共4小题，每小题3分，共12分）
1. Zn + AgNO3
反应类型
2. CuSO4 + NaOH
反应类型
3. KMnO4 + HCl(稀)
反应类型
4.(NH4)2 SO4 + Ba(OH)2
反应类型
得分

四、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）
1.某复合肥硝酸钾中含有一定量的氯化钾。为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10 g该复合肥样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至不产生沉淀为止，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀的质量为2.87g。根据实验计算：
（1）样品中硝酸钾的质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2. 高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）产物为二氧化碳和氧化钙，请问（1）高温煅烧多少克含杂质（杂质不参与反应）20%的石灰石可生成氧化钙280克？（2）所得二氧化碳气体通入澄清石灰水，请问至少需要多少克10%的澄清石灰水将二氧化碳完全吸收？

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