山东省济宁市中考化学试卷(解析版).doc

山东省济宁市2013年中考化学试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项.其中,1-4小题各1分,5-10题各2分,本大题共16分.）
1．（1分）（2013•济宁）黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有地象征,而且还可以其特有地价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（　　）

A．
熔点高
B．
延展性好
C．
有金属光泽
D．
化学性质稳定
考点：
金属地化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金地化学性质分析．金地化学性质不活泼,在加热条件下也不容易与其它物质发生化学反应．
解答：
解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不容易发生化学变化．体现了金地热稳定性强．属于金地化学性质．该说法与金地熔点、延展性和金属光泽没有直接关系．所以,A、B、C错误,D正确．
故选A
点评：
解答本题要从金地化学性质方面进行分析、判断,从而得出正确地结论．
2．（1分）（2013•济宁）下列各组物质都属于氧化物地是（　　）

A．
氨气、空气
B．
水、双氧水
C．
烧碱、纯碱
D．
生石灰、熟石灰
考点：
从组成上识别氧化物．
专题：
物质地分类．
分析：
本题考查利用氧化物地概念来判断,物质是否为氧化物,抓住氧化物中至少两种元素,且一种是氧元素．
解答：
解：A、氨气是由氢元素和氮元素组成地,不符合氧化物地定义,故不属于氧化物；空气是由多种物质组成地混合物,故A不符合题意；
B、水和双氧水都是由氢元素和氧元素两种元素组成,且其中都有氧元素,符合氧化物地定义,故都属于氧化物,故B符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠地俗称,由钠元素、氢元素、氧元素组成,不符合氧化物地定义,纯碱是碳酸钠地俗称,是由钠元素、碳元素、氧元素组成地,不符合氧化物地定义,故C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙地俗称,由钙元素和氧元素两种元素组成,属于氧化物,熟石灰是氢氧化钙地俗称,由钙元素、氧元素、氢元素组成,不符合氧化物地定义,故不属于氧化物,故D不符合题意；
故学案B
点评：
应抓住概念地要点来判断物质地类别,了解常见物质地组成．
3．（1分）（2013•济宁）对下面一些现象和事实地解释,错误地是（　　）

A．
用活性炭去除冰箱异味﹣﹣﹣活性炭有吸附性

B．
蜡烛一吹即灭﹣﹣﹣冷空气降低了蜡烛地着火点

C．
用洗洁精去除餐具油污﹣﹣﹣洗洁精有乳化作用

D．
铝质饭盒不宜贮存酸性食品﹣﹣﹣铝易与酸性溶液反应
考点：
碳单质地物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；金属地化学性质；灭火地原理和方法．
专题：
物质地性质与用途；溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据活性炭具有吸附性进行解答；
B、根据冷空气降低了蜡烛地温度使其达到着火点以下进行解答；
C、根据洗洁精有乳化作用进行解答；
D、根据铝易与酸性溶液反应进行解答．
解答：
解：A、活性炭具有吸附性,所以可用于去除冰箱异味,故A正确；
B、冷空气降低了蜡烛地温度使其达到着火点以下,而蜡烛地着火点不能降低,所以蜡烛一吹即灭,故B错误；
C、洗洁精有乳化作用,所以可用洗洁精去除餐具油污,故C正确；
D、铝易与酸性溶液反应,所以铝质饭盒不宜贮存酸性食品,故D正确．
故选：B．
点评：
本题主要考查物质地性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质地用途是由物质地哪种性质决定地．
4．（1分）（2013•济宁）下列反应不属于化学反应基本类型地是（　　）

A．
NH4HCO2NH3↑+CO2↑+H2O

B．
CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

C．
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．
2Mg+CO22MgO+C
考点：
反应类型地判定．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化合反应,两种或两种以上物质反应后生成一种物质地反应,其特点可总结为“多变一”；分解反应,一种物质反应后生成两种或两种以上地物质,其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物地反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新地化合物地反应．
解答：
解：A、属于分解反应,属于基本反应类型,故A错；
B、属于化合反应,属于基本反应类型,故B错；
C、不属于化学反应基本类型,故C正确；
D、属于置换反应,属于基本反应类型,故D错．
故选C．
点评：
抓住四种反应地特点,根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所发生地反应进行类型判断．
5．（2分）（2013•济宁）S2﹣、SO32﹣和SO42﹣是比较常见地离子,对这三种离子地认识正确地是（　　）

A．
三种离子中都含有硫元素

B．
SO32﹣和SO42﹣都属于氧化物

C．
硫元素在化合物中地化合价有﹣2、+4、+6

D．
S2﹣和H+不能结合成酸分子
考点：
原子和离子地相互转化；从组成上识别氧化物；有关元素化合价地计算．
专题：
物质地微观构成与物质地宏观组成．
分析：
A、根据离子是微观,而元素用来描述宏观进行解答；
B、根据SO32﹣和SO42﹣都属于离子进行解答；
C、根据硫元素在化合物中有不同地化合价进行解答；
D、根据S2﹣和H+能结合成氢硫酸进行解答．
解答：
解：A、离子是微观,而元素用来描述宏观,所以不能说三种离子中都含有硫元素,故A错误；
B、SO32﹣和SO42﹣都属于离子,而不是物质,故B错误；
C、硫元素在化合物中有不同地化合价,例如在硫化钠中为﹣2价,在二氧化硫中为+4价,在三氧化硫中为+6价,故C正确；
D、S2﹣和H+能结合成氢硫酸,故D错误．
故选：C．
点评：
做题时注意从题目中找出反应地典型现象,根据物质地性质进行推断．本题难度不大．
6．（2分）（2013•济宁）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物）,请分析如图氯化铵和硫酸钠地溶解度曲线并判断,以下说法不正确地是（　　）

A．
曲线上C点两侧,硫酸钠地溶解度随温度变化趋势不同

B．
曲线上A、B两点,对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度不同

C．
结晶法分离出氯化铵,温度应控制在40℃以上

D．
结晶法分离出氯化铵后地母液是硫酸钠溶液
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶地原理、方法及其应用．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、由溶解度曲线可以看出物质地溶解度随温度地改变地变化趋势；
B、溶解度曲线地相交点表示在此温度下两物质地溶解度相等；
C、温度小于40℃时,硫酸钠地溶解度随温度降低而减小,也会结晶析出；
D、由硫酸钠地溶解度随温度地变化趋势可以判断结晶法分离后母液地成分．
解答：
解：A、由溶解度曲线图可知：C点两侧,硫酸钠地溶解度随温度变化趋势不同,正确；
B、曲线上A、B两点,是氯化铵、硫酸钠地溶解度曲线地交点,故对应温度下它们地溶解度相同,错误；
C、在温度大于40℃时,硫酸钠地溶解度随着温度地降低而增大,降温没有晶体析出,所以可利用降温结晶得到氯化铵,但温度应控制在40℃以上,小于40℃时,硫酸钠地溶解度随温度降低而减小,也会结晶析出,题目描述正确；
D、在温度大于40℃时,硫酸钠地溶解度随着温度地降低而增大,降温没有晶体析出,所以分离出氯化铵后地母液是硫酸钠溶液,正确；
故选B
点评：
主要考查了对固体溶解度地概念地理解和固体溶解度曲线地意义,以此培养学生地理解能力、培养学生分析问题、解决问题地能力,要结合题意细致解答．
7．（2分）（2013•济宁）利用“→”上方地试剂可实现下列各物质间转化地是（　　）

A．
CuCuCl2
B．
K2CO3KOH

C．
Na2SO4Na2CO3
D．
Cu（OH）2NaOH
考点：
物质地相互转化和制备．
专题：
物质地制备．
分析：
A、铜排在氢地后面,不能与盐酸反应；B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；D、氢氧化铜属于沉淀与硫酸钠不反应．
解答：
解：A、铜排在氢地后面,不能与盐酸反应,故A错；
B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,符合复分解反应地条件,故B正确；
C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以不能制取碳酸钠,故C错；
D、碱和盐反应时,反应物必须都溶于水,氢氧化铜属于沉淀,所以氢氧化铜与硫酸钠不反应,故D错．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道复分解反应地条件是：有沉淀生成,或有水生成,或有气体放出,盐和盐反应或碱和盐反应时,必须是反应物都溶于水,生成物符合复分解反应地条件．
8．（2分）（2013•济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验地重要环节,下面实验设计能够达到目地是（　　）

实验内容
实验设计
A
除去氢气中少量地水蒸气、HCl
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
B
提纯久置变质地氢氧化钠溶液
先加入足量氯化钙溶液,充分反应后,过滤
C
验证某溶液为稀盐酸
先测溶液地pH＜7,再加入锌粒
D
分离二氧化碳和一氧化碳混合物
先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳,再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案设计与评价；常见气体地检验与除杂方法；溶液地酸碱性与pH值地关系；盐地化学性质．
专题：
简单实验方案地设计与评价．
分析：
A、根据除去氢气中少量地水蒸气、HCl先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气进行解答；
B、根据久置变质地氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠,所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠是新地杂质进行解答；
C、根据溶液地pH＜7,再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸,还有可能是别地酸进行解答；
D、根据一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应,而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答．
解答：
解：A、除去氢气中少量地水蒸气、HCl先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气,故A错误；
B、久置变质地氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠,所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠是新地杂质,故B错误；
C、溶液地pH＜7,再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸,还有可能是别地酸,例如稀硫酸,故C错误；
D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应,而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳,再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳,故D正确．
故选：D．
点评：
解答本题地关键是要充分理解各种物质地性质,只有这样才能对问题做出正确地判断,另外需要注意地就是选用地除杂试剂不能与原有物质反应,反应后不能引入新地杂质,还需要根据实际情况控制所选试剂地量．
9．（2分）（2013•济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银地活动性顺序,设计如图试验流程：依据流程设计,下面对物质①②地选择合理地是（　　）

A．
①稀硫酸 ②硫酸铜
B．
①稀盐酸 ②硫酸锌

C．
①稀盐酸 ②硫酸亚铁
D．
①稀硫酸 ②氯化镁
考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
金属与酸能反应说明金属排在氢地前面,反应地越剧烈,说明了金属地活动性越强,与酸不反应,说明排在了氢地后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属地前面,不反应说明金属排在了盐中金属地后面．据此分析．
解答：
解：A、镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应地剧烈,说明了镁地活动性大于铜,铜、银不能与硫酸反应,说明了铜、银地活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸铜中,铜能将银置换出来,说明了铜地活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银地活动性顺序．故A符合题意；
B、镁、锌能与稀盐酸反应,镁反应地剧烈,说明了镁地活动性大于铜,铜、银不能与稀盐酸反应,说明了铜、银地活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中,都不反应,说明了锌地活动性大于铜,银．不能比较铜、银地活动性顺序．故B不符合题意；
C、镁、锌能与稀盐酸反应,镁反应地剧烈,说明了镁地活动性大于铜,铜、银不能与稀盐酸反应,说明了铜、银地活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中,都不反应,说明了铁地活动性大于铜,银．不能比较铜、银地活动性顺序．故C不符合题意；
D、镁、锌能与稀稀硫酸反应,镁反应地剧烈,说明了镁地活动性大于铜,铜、银不能与稀硫酸 反应,说明了铜、银地活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中,都不反应,说明了镁地活动性大于铜,银．不能比较铜、银地活动性顺序．故D不符合题意．
故选A．
点评：
解答本题关键是要知道金属与盐反应和金属与酸反应地条件,从而推出金属地活动性．
10．（2分）（2013•济宁）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中地几种,为确定可能含有地离子,兴趣小组进行了下面地实验：
①取一份废液,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化；
②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,
分析上面实验得出地结论中,正确地是（　　）

A．
只含有Mg2+、SO42﹣

B．
一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

C．
一定含有Mg2+、SO42﹣,可能含有Cl﹣、K+

D．
一定含有Cl﹣、K+,可能含有Mg2+、SO42﹣
考点：
常见离子地检验方法及现象．
专题：
物质地检验、鉴别与推断．
分析：
根据已有地知识进行分析,钡离子与硫酸根离子结合生成地硫酸钡是不溶于酸地白色沉淀,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸地沉淀,据此解答即可．
解答：
解：①取一份废液,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀,钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化,说明生成地是硫酸钡沉淀,不是碳酸钡沉淀,故废液中一定含有硫酸根离子,一定不含有碳酸根离子,由于有硫酸根离子,故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸地氢氧化镁沉淀,故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道,废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+,故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+,故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣,可能含有Cl﹣、K+,故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+,一定含有Mg2+、SO42﹣,故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了常见离子地检验,完成此题,可以依据已有地关于离子地性质进行．要求同学们加强对离子性质地掌握,以便灵活应用．
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）（2013•济宁）下面是几种常见粒子地符号和示意图,读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示,多个答案必须选全）：
O（氧原子 ） Na （钠原子） Na+ （钠离子）
（1）属于原子地有　O、Na、C　；
（2）属于离子地有　Na+,O2﹣．　．
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）元素符号能表示原子,在微粒地结构示意图中,核内质子数等于核外电子数地属于原子；
（2）根据符号地意义分析能表示离子地符号,在微粒地结构示意图中,核内质子数不等于核外电子数地属于离子．
解答：
解：（1）由题意可知,属于原子地有O、Na,由微粒地结构示意图可知,属于原子地是碳原子,符号为C；
（2）由题意可知,属于原子地有Na+,由微粒地结构示意图可知,属于离子地是氧离子,符号为O2﹣．
故答为：（1）O、Na、C；（2）Na+,O2﹣．
点评：
本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号、粒子结构示意图等）地书写和理解能力．
12．（4分）（2013•济宁）日常生活中地不少用品与水银有关,体温计如图1就是其中之一．小明偶患感冒,量体温时不小心将体温表滑落摔碎,地面上散落许多银珠如图2,小明就想：水银有毒吗？怎样清理？
经网络搜寻,小明获得以下有关水银地资料：
水银学名为汞（Hg）,常温下是银白色液体,密度大、易蒸发且吸附性特别好,不溶于水,汞及汞地大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价,能与硫反应生成不易溶于水地无毒物质﹣﹣硫化汞．
依据以上信息和小明地做法,完成下面问题：
（1）小明关掉屋内所有热源,开窗透风,这样做地目地是　防止水银蒸发,使人中毒　；
（2）小明戴上手套以避免　水银侵害身体　,用小勺把水银收集到盛有　水　地玻璃瓶中,送交实验室；
（3）最后,小明又向不易收集地细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害,他地依据是　Hg+S═HgS　（用化学方程式表示）

考点：
常见金属地特性及其应用；金属地化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒进行解答；
（2）根据水银有毒以及不溶于水进行解答；
（3）根据水银与硫反应生成不易溶于水地无毒物质﹣﹣硫化汞进行解答．
解答：
解：（1）水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒,所以关掉屋内所有热源,开窗透风,这样做地目地是防止水银蒸发,使人中毒；故填：防止水银蒸发,使人中毒；
（2）水银有毒以及不溶于水,所以戴上手套以避免水银侵害身体,用小勺把水银收集到盛有水地玻璃瓶中,送交实验室；故填：水银侵害身体；水；
（3）水银与硫反应生成不易溶于水地无毒物质﹣﹣硫化汞,化学方程式Hg+S═HgS．故填：Hg+S═HgS．
点评：
本题考查了学生对物理性质地理解和应用,以及书写化学方程式地能力,细心分析即可．
13．（4分）（2013•济宁）某实验小组探究酸地化学性质,在在做盐酸除铁锈地实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应地化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　,待铁锈消失后又看到　有气泡产生　现象．
（2）课后清洗仪器时,一同学发现试管中地黄色溶液变成浅绿色,表明此时地溶液已变为　氯化亚铁　溶液．这是由于过量地铁继续与黄色溶液地主要成分反应造成地,该反应地化学方程式为　Fe+2FeCl3═3FeCl2　．
考点：
酸地化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见地酸 酸地通性．
分析：
（1）铁锈地主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,会看到铁锈消失,溶液呈黄色,写出反应地化学方程式即可；待铁锈消失后,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
（2）过量地铁继续与黄色溶液地主要成分氯化铁反应生成浅绿色地氯化亚铁溶液,据此进行分析解答．
解答：
解：（1）铁锈地主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,会看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应地化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会看到有气泡产生．
（2）过量地铁继续与黄色溶液地主要成分氯化铁反应生成浅绿色地氯化亚铁溶液,试管中地黄色溶液变成浅绿色,反应地化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．
点评：
本题难度不大,掌握铁锈地主要成分、酸地化学性质等并能灵活运用是正确解答本题地关键．
14．（4分）（2013•济宁）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中地三种混合而成,为探究其组成,进行以下实验：
分析实验过程,回答；
（1）白色粉末中一定有　碳酸钙、氢氧化钠　,一定没有　硫酸铜　；
（2）白色粉末地三种成分地可能组合为　碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡　,　碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠　．
考点：
物质地鉴别、推断．
专题：
混合物组成地推断题．
分析：
由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液,溶液为无色,所以固体中一定不会含有硫酸铜,沉淀是原来具有地不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成地硫酸钡沉淀,而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体,所以该沉淀不可能是硫酸钡,则一定是碳酸钙,溶于水后地溶液pH大于7,所以溶液显碱性,则固体中一定含有氢氧化钠,据此分析解答即可；
解答：
解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液,溶液为无色,所以固体中一定不会含有硫酸铜,沉淀是原来具有地不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成地硫酸钡沉淀,而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体,所以该沉淀不可能是硫酸钡,则一定是碳酸钙,溶于水后地溶液pH大于7,所以溶液显碱性,则固体中一定含有氢氧化钠；
（1）由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠,一定没有硫酸铜；
（2）由于固体中含有三种物质,而氯化钡、硫酸钠不能同时具有,所以白色粉末地三种成分地可能组合为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
点评：
解答本题要掌握各种物质地性质和过程中地实验现象等方面地知识,只有这样才能对问题做出正确地判断；
15．（1分）（2013•济宁）早期食品保存地方法主要是烟熏和盐腌．随社会发展,保存地措施越来越多,大家熟悉地是：充填气体、放置干燥剂、脱氧剂和添加剂等．下面是生活中常见地食品保存方法,其中,通过隔绝空气这一措施保存地是　①⑤　．
①市售榨菜丝用真空袋包装
②火腿肠制作中添加防腐剂山梨酸钾
③蔬菜用保鲜膜密封后存放在冰箱内
④月饼包装袋中附有抗氧剂“铁粉”包
⑤膨化食品用充填氮气地塑料袋包装．
考点：
食品干燥剂、保鲜剂和真空包装地成分探究．
专题：
化学与生活．
分析：
①氧气能够供给呼吸,能和一些物质发生缓慢氧化；
②火腿肠是通过防腐剂保存；
③蔬菜放于冰箱内是低温保存；
④铁粉可以与氧气和水发生化学反应而生锈；
⑤利用氮气化学性质稳定,无毒,填充氮气相当于隔绝空气．
解答：
解：①真空包装地目地是除去空气,使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制,停止繁殖,故正确；
②火腿肠制作中添加防腐剂山梨酸钾不属于通过隔绝空气保存,故错误；
③蔬菜用保鲜膜密封后存放在冰箱内,属于低温保存,不属于通过隔绝空气保存,故错误；
④铁粉可以与氧气和水发生化学反应而生锈,防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮,不属于通过隔绝空气保存,故错误；
⑤膨化食品用充填氮气地塑料袋包装,是利用氮气化学性质稳定,无毒,填充氮气相当于隔绝空气,故正确；
故答案为：①⑤．
点评：
本题主要考查食品保存地措施：充填气体、放置干燥剂、脱氧剂和添加剂等,难度不大．
三、实验与探究（共11分）
16．（11分）（2013•济宁）（1）实验室中,我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
2H2O22H2O+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
如图是制备时地常用装置如图1：根据你对上述内容地理解,回答下列问题；

①装置C地名称是　集气瓶　；
②一般采用双氧水制取氧气地理由是　装置简单,不需要加热　；
③采用高锰酸钾制取氧气选用地发生装置是　A　；
④采用氯酸钾制得地氧气有刺激性气味,是因为氯酸钾分解时会产生少量地氯气．可利用　C　（填序号）装置,并向其中加入　氢氧化钠　溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰,他们地作用有何不同？　前两种制法中作为催化剂,在高锰酸钾中作为产物　．
信息提供：氯气有毒,会对上呼吸道黏膜造成伤害,症状严重时会致人死亡,少量氯气通过碱溶液除去．
（2）苏打水是碳酸氢钠地水溶液,有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌,引用可改变酸性体质,保持人体内地酸碱平衡．如图是某品牌苏打水地图片如图2和配料表,读图完成下面问题：
①根据配料表可以发现：苏打水成分中地无机物有　硫酸镁、水　,有机物有　食用香精、白砂糖　（每空至少填两种物质）
②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠．
实验步骤
实验现象
实验结论及化学反应方程式
　取少量苏打水,滴加稀盐酸　
　有气体生成　
　苏打水中含有碳酸氢钠
方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　
考点：
实验室制取氧气地反应原理；氧气地制取装置；氧气地收集方法；催化剂地特点与催化作用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有机物与无机物地区别．
专题：
常见地盐 化学肥料；常见气体地实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）①熟悉常用仪器地名称和用途；
②根据用双氧水制取氧气地装置地特点分析；
③根据用高锰酸钾制取氧气地反应物地状态和反应条件分析；
④根据氯气地性质分析；
⑤根据三种制氧方法中二氧化锰地特点进行分析回答；
（2）①根据无机物、有机物地组成特点分析；②根据碳酸氢钠与盐酸反应方程二氧化碳地性质进行设计实验．
解答：
解：（1）①装置C地名称是集气瓶；
②双氧水制取氧气,装置简单,不需要加热；
③用高锰酸钾制取氧气属于加热固体制取气体,应选用装作是A；
④用氯酸钾分解制取氧气时时会产生少量地氯气,应除去,由于氯气能与碱液反应．所以,可利用C装置,并向其中加入氢氧化钠溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰,但他们地作用不同：前两种制法中作为催化剂,在高锰酸钾中作为产物；
（2）①由苏打水地配料表可知,硫酸镁、水是不含碳地化合物,属于有机物．食用香精、白砂糖是含有碳元素地化合物,属于有机物；
②由于碳酸氢钠在滴加盐酸时由二氧化碳气体生成．所以,设计实验如下表：
实验步骤
实验现象
实验结论及化学反应方程式
取少量苏打水,滴加稀盐酸
有气体生成
苏打水中含有碳酸氢钠
方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
故答为：（1）①集气瓶；②装置简单,不需要加热；③A；④C,氢氧化钠；⑤前两种制法中作为催化剂,在高锰酸钾中作为产物；（2）①硫酸镁、水,食用香精、白砂糖；②见上表．
点评：
本考点主要考查了仪器地名称、气体地制取装置和收集装置地选择,同时也考查了物质地检验、化学方程式地书写等知识,综合性比较强．气体地制取装置地选择与反应物地状态和反应地条件有关；气体地收集装置地选择与气体地密度和溶解性有关．本考点是中考地重要考点之一,主要出现在实验题中．
四、分析与计算（共6分）
17．（2分）（2013•济宁）俗话说“酒是陈地香”,白酒地主要成分是乙醇,把酒窖封存在地下窖藏几年后,其中地乙醇就和白酒中少量地乙醇发生反应,生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）,地物质,上述反应速度较慢,窖藏时间越长,乙酸乙酯量越多,酒就越醇香．
阅读上面信息后回答：
（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子地个数比为　2：4：1　；
（2）乙酸乙酯中　碳　元素地质量分数最大．
考点：
元素地质量分数计算．
专题：
化学式地计算．
分析：
（1）根据1个乙酸乙酯分子地构成进行分析解答．
（2）根据化合物中元素地质量分数=×100%,进行分析解答．
解答：
解：（1）1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成地,则乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子地个数比为4：8：2=2：4：1．
（2）乙酸乙酯中碳原子地相对原子质量之和为12×4=48,氢原子地相对原子质量之和为1×8=8,氧原子地相对原子质量之和为16×2=32,碳元素地相对原子质量之和最大,则碳元素地质量分数最大．
故答案为：（1）2：4：1；（2）碳．
点评：
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式地含义与有关计算进行分析问题、解决问题地能力．
18．（4分）（2013•济宁）长期使用地水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测定水垢中氢氧化镁地含量,实验小组分别取三份同样地水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B地质量变化记录于下表

第一次
第二次
第三次
平均值
B装置增加地质量
2.17
2.22
2.21
　2.20　
分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低地原因是　第一次实验生成地二氧化碳没有全部进入B装置中区去　；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙地质量为　5.00　克．

考点：
根据化学反应方程式地计算．
专题：
有关化学方程式地计算．
分析：
（1）根据第一次实验生成地二氧化碳没有全部进入B装置中区去进行解答；
（2）根据二氧化碳地质量求出每份水垢样品中碳酸钙地质量即可．
解答：
解：平均值==2.20g；故填：2.20；
（1）第一次实验生成地二氧化碳没有全部进入B装置中区去,所以第一次实验测得数据较低；故填：第一次实验生成地二氧化碳没有全部进入B装置中区去；
（2）设平均每份水垢样品中碳酸钙地质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.20g

x=5.00g
答：平均每份水垢样品中碳酸钙地质量为5.0g．故填：5.00．
点评：
本题考查了水垢中碳酸钙含量地计算,完成此题,可以依据反应地化学方程式进行．

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